【高考化學常用方程式】
01 分解反應
1.水在直流電的作用下分解：
2H2O通電2H2↑ O2↑
2.加熱堿式碳酸銅：
Cu2(OH)2CO3加熱2CuO H2O CO2↑
3.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：
2KClO3====2KCl 3O2↑
4.加熱高錳酸鉀：
2KMnO4加熱K2MnO4 MnO2 O2↑
5.碳酸不穩定而分解：
H2CO3===H2O CO2↑
6.高溫煅燒石灰石：
CaCO3高溫CaO CO2↑
02 氧化還原反應
1.氫氣還原氧化銅：
H2 CuO加熱Cu H2O
2.木炭還原氧化銅：
C 2CuO高溫2Cu CO2↑
3.焦炭還原氧化鐵：
3C 2Fe2O3高溫4Fe 3CO2↑
4.焦炭還原四氧化三鐵：
11、離子化合物在一般條件下不存在單個分子，但在氣态時卻是以單個分子存在。如NaCl。
12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。
13、單質分子不一定是非極性分子，如O3是極性分子。
14、一般氫化物中氫為 1價，但在金屬氫化物中氫為-1價，如NaH、CaH2等。
15、非金屬單質一般不導電，但石墨可以導電，矽是半導體。
16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。
17、酸性氧化物不一定與水反應：如SiO2。
18、金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而屬于酸性氧物，2KOH Mn2O7==2KMnO4 H2O。
19、非金屬元素的最高正價和它的負價絕對值之和等于8，但氟無正價，氧在OF2中為 2價。
20、含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。
21、離子晶體不一定隻含有離子鍵，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中還含有共價鍵。
22.稀有氣體原子的電子層結構一定是穩定結構，其餘原子的電子層結構一定不是穩定結構。
23.離子的電子層結構一定是穩定結構。
24.陽離子的半徑一定小于對應原子的半徑，陰離子的半徑一定大于對應原子的半徑。
25.一種原子形成的高價陽離子的半徑一定小于它的低價陽離子的半徑。如Fe3 <Fe2 。
26.同種原子間的共價鍵一定是非極性鍵，不同原子間的共價鍵一定是極性鍵。
27.分子内一定不含有離子鍵。題目中有“分子”一詞，該物質必為分子晶體。
28.單質分子中一定不含有極性鍵。
29.共價化合物中一定不含有離子鍵。
30.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，形成的晶體一定是離子晶體。
31.含有分子的晶體一定是分子晶體，其餘晶體中一定無分子。
32.單質晶體一定不會是離子晶體。
33.化合物形成的晶體一定不是金屬晶體。
34.分子間力一定含在分子晶體内，其餘晶體一定不存在分子間力(除石墨外)。
35.對于雙原子分子，鍵有極性，分子一定有極性(極性分子);鍵無極性，分子一定無極性(非極性分子)。
36、氫鍵也屬于分子間的一種相互作用，它隻影響分子晶體的熔沸點，對分子穩定性無影響。
37.微粒不一定都指原子，它還可能是分子，陰、陽離子、基團(如羟基、硝基等)。例如，具有10e-的微粒：Ne;O2-、F-、Na 、Mg2 、Al3 ;OH-H3O 、CH4、NH3、H2O、HF。
38.失電子難的原子獲得電子的能力不一定都強，如碳，稀有氣體等。
39.原子的最外電子層有2個電子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。
40.原子的最外電子層有1個電子的元素不一定是ⅠA族元素，如Cr、ⅠB族元素等。
41.ⅠA族元素不一定是堿金屬元素，還有氫元素。
42.由長、短周期元素組成的族不一定是主族，還有0族。
43.分子内不一定都有化學鍵，如稀有氣體為單原子分子，無化學鍵。
44.共價化合物中可能含非極性鍵，如過氧化氫、乙炔等。
45.含有非極性鍵的化合物不一定是共價化合物，如過氧化鈉、二硫化亞鐵、乙酸鈉、CaC2等是離子化合物。
46.對于多原子分子，鍵有極性，分子不一定有極性，如二氧化碳、甲烷等是非極性分子。
47.含有陽離子的晶體不一定是離子晶體，如金屬晶體。
48.離子化合物不一定都是鹽，如Mg3N2、金屬碳化物(CaC2)等是離子化合物，但不是鹽。
49.鹽不一定都是離子化合物，如氯化鋁、溴化鋁等是共價化合物。
50.固體不一定都是晶體，如玻璃是非晶态物質，再如塑料、橡膠等。
（注：内容整理自網絡）
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文章來源于微信公衆号“京城考大學”，作者：京城考大學工作室
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