1、本實驗采用水浴加熱，優點是便于控制溫度、使受熱均勻

2、若實驗後在三頸瓶中收集到的産物較少，可能的原因是未及時回流

3、研磨固體所用的儀器叫做研缽

4、洗滌沉澱的操作是将蒸餾水沿玻璃棒注入到過濾器中至浸沒沉澱，靜置，待蒸餾水濾出後，重複2-3次

5、上下可移動的銅絲優點是便于控制反應速率，便于控制反映的開關和停止

6、檢查裝置氣密性的做法是：将導氣管的一端放入水中，用手捂熱試管，觀察現象：若導氣管有氣泡産生，冷卻至室溫後，到期管内有一段穩定的水柱，則說明裝置氣密性良好；用止水夾關閉燒瓶右側導氣管，向漏鬥中加入适量水，漏鬥中會形成一段液柱，一段時間後，若漏鬥的液柱無變化表明裝置氣密性良好

7、沉澱洗滌是否合格，檢驗的做法是取最後一次洗滌液，滴加...溶液，若有...現象，則結論成立，反之則不成立

8、洗滌沉降的目的是洗去可溶性雜質

9、儀器洗淨的标準是玻璃儀器内壁附着均勻的水膜，既不聚成滴也不成股流下

10、蒸發結晶過程中停止加熱的标準是當有大量晶體出現時，停止加熱，利用餘熱蒸幹，其中玻璃棒有什麼作用？攪拌，防止液體局部過熱而飛濺

11、在讀取量氣管上的數前，首先要上下移動量氣管，使左右兩邊液面齊平

12、若實驗無操作不當，加熱的試管底部仍出現裂痕，為什麼？（含NaOH）可能是NaOH與玻璃中的SiO2反應

13、判斷兩邊左右兩排液管進入速率是否相等，方法是觀察兩種氣體在導管口出産生氣泡的速率大小，應大緻相等

14、聞Cl2氣味的方法：用手在瓶口輕輕扇動，使極少量的Cl2飄進鼻孔

15、用分液漏鬥向圓底燒瓶中滴加溶液的操作：打開分液漏鬥上口的活塞，旋開分液漏鬥的旋塞，緩慢滴加

16、噴泉實驗原理：使燒瓶内外在短時間内産生較大的壓強差，利用大氣壓強将燒瓶下面燒杯中的液體壓入瓶内，在尖嘴導管口形成噴泉

17、若實驗試管加熱，都是固體反應物卻向上傾斜，則是有水産生，在試管中形成溶液

18、趁熱過濾的目的：防止晶體冷卻而析出，減小損失

19、實驗後自然冷卻後再用冰水冷卻，而不直接用冰水冷卻，原因是防止熱的錐形瓶在冰水中冷卻時炸裂

20、某裝置的作用：作安全瓶防倒吸、平衡氣壓、儲存氣體、吸收尾氣、觀察氣體的生成速率緩沖氣流

21、用PH試紙測溶液PH操作：将PH試紙放在玻璃片上，用潔淨玻璃棒蘸取待測溶液滴在玻璃片中央，觀察試紙顔色的變化，用标準比色卡對比

22、滴定過程中，左手旋轉滴定管旋塞，右手搖動錐形瓶，眼睛觀察溶液顔色變化

23、使反應物粉碎，目的是：增大反應物與底物接觸面積，使充分反映

24、滴定前潤洗滴定管的操作：從滴定管上口加入少量待裝液，傾斜着轉動滴定管，使液體潤濕内壁，然後從下部放出，重複2-3次

25、防暴沸需加沸石，若開始忘加沸石，需冷卻後補加

26、去除CO尾氣的方法：用氣囊收集或點燃燒掉

27、制備硝酸鉛時用5mol/L的硝酸而不用14mol/L的硝酸，原因是等量的濃HNO3與稀HNO3，濃HNO3溶解的鉛更少，放出的污染氣體多

28、稱量物質時若為1.625g，要寫1.6g，天平的精确度為0.1g

29、判斷沉澱及是否過量的方法：先靜置，向上層清液中繼續滴加少量沉澱劑，若無沉澱産生，則說明沉澱劑已過量

30、趁熱過濾的目的，提高純度，減少結晶損失

31、控溫的原因：溫度過高，物質會分解或揮發；溫度過低，物質無法揮發或者反應速度慢

32、冰水洗滌的目的：洗去晶體表面的雜質離子，并減少晶體在洗滌過程中的溶解損耗

33、證明某酸為弱酸的方法：可通過測該弱酸鈉（如CH3COONa）PH來證明；可通過測量該物質的量濃度的HNO3aq和該酸的導電性強弱來證明

34、證明某酸為二元酸：利用标準NaOHaq滴定該酸，達到終點時消耗的NaOH物質的量是某酸的二倍，即可證明；取等體積等濃度的該酸、鹽酸分别與足量的Zn反應，測量生成氣體體積，後者生成氣體是前者的一半

35、當蒸餾物的沸點超過140°C時，不能使用通用的直形冷凝管，以避免通水冷卻時玻璃溫差大而炸裂

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