一，實驗室制法
1，實驗原理
Zn H2SO4 = ZnSO4 H2 注意：
（1）通常用粗鋅而不用純鋅（純鋅反應慢），不用鎂（反應太快難控制），不用鐵（反應太慢）。
（2）不用鹽酸（鹽酸具有揮發性，氫氣不純），不用濃硫酸和硝酸（它們不能産生氫氣） 2，實驗裝置
（1）發生裝置：固液不加熱型。
（2）收集裝置：排水法 或 向下排空氣法
3，制備步驟
（1）連接裝置并檢查氣密性。
（2）裝藥品，先加鋅，再加稀硫酸。
（3）收集氫氣。
（4）用夾子夾住膠皮管，反應停止。
（5）收集滿氫氣的集氣瓶蓋上玻璃片後倒放在桌面上。
二，工業上制取氫氣方法：電解水，天然氣和煤氣轉化法等等。
三，氫氣用途
1，理想的高能燃料（依據可燃性）。
（1）氫能源的優點：
①産物是水無污染。
②發熱量高。
③制取氫氣的原料來源廣（水資源豐富）。
（2）氫氧燃料電池：能量轉化方式：化學能轉變成電能。
（3）氫能源缺點：
①制取成本高（電解水需要通電）。
②儲存、運輸比較難（安全問題，成本問題）。
2，焊接金屬（依據可燃性）。
3，冶煉金屬（依據還原性）。
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