硫化氫具有很強的還原性，容易被多種氧化劑所氧化。由于硫的價态可以由-2價變為0價、 4價、 6價，因此，硫化氫可能會因條件的不同而有多種氧化産物。為了幫助同學們認識硫化氫的這一性質，今舉例說明如下：
1.氧化劑的強弱不同，産物不同。
⑴ 強氧化劑将H2S中-2價的硫氧化為 6價的硫。如：
H2S 3HNO3(濃)=H2SO4 8NO2↑
4H2O
⑵ 弱氧化劑将H2S中-2價的硫氧化為0價的硫。
2H2S SO2=3S 2H2O
H2S I2=S↓ 2HI
H2S 2FeCl3=S↓ 2FeCl2 2HCl
2.氧化劑的用量不同，産物不同。
⑴ 适量的氧化劑通常将H2S中的-2價的S氧化成0價的S。如：
2H2S O2=(不完全燃燒)2S↓ 2H2O
⑵ 過量的氧化劑則将H2S中-2價的S氧化成 4價或 6價的S。如：
2H2S 3O2=(完全燃燒)2SO2 2H2O
H2S 4H2O 4Cl2=H2SO4 8HCl
3.氧化劑的濃度不同，産物不同。
⑴ 氧化劑的濃度較大時，可将H2S中的-2價的S氧化成 6價的S。如：
H2S 4H2O 4Cl2(濃氯水)=H2SO4
8HCl
H2S 8HNO3(濃)=8NO2↑ 4H2O
H2SO4
⑵ 氧化劑的濃度不大時，則将H2S中的-2價的S氧化成0價的S。如：
H2S Cl2(稀氯水)=S↓ 2HCl
3H2S 2HNO3(稀)=3S↓ 2NO↑ 4H2O
4.反應時的溫度不同，氧化産物不同。
⑴ 常溫下，H2S中-2價的S被氧化成0價的S。如：
H2S H2SO4(濃)=SO2↑ S↓ 2H2O
⑵ 加熱時，H2S中-2價的S被氧化成 4價的S。如：
H2S 3H2SO4(濃)=(△)4SO2↑ 4H2O
由上述例子可見，硫化氫的氧化産物是很多的，它随氧化劑的強弱，氧化劑的用量、濃度，以及反應時的溫度等的不同而異。因此，我們在讨論H2S的氧化産物時，尤其要重視發生反應的條件，根據實驗事實判斷，千萬不能憑想象主觀臆斷。
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