一，鋁及其化合物之間的轉化關系

金屬單質——氧化物——氫氧化物（堿）——鹽

二，重要物質的性質和變化

1，鋁(Al)——隻具有還原性

①4Al＋3O2===2Al2O3

②2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑

③2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

④2Al＋Fe2O3===Fe＋Al2O3（反應條件高溫）

⑤4Al＋3MnO2===3Mn＋2Al2O3（反應條件高溫）

注意：

a．鋁熱反應不僅僅是單質鋁與Fe2O3反應，還包含制取其他難熔金屬的反應，要求其它金屬沒有鋁活潑，鋁熱反應不能用于工業上冶煉鐵，鋁熱反應是置換反應，放熱反應。

b．引發鋁熱反應的操作是高考實驗考查的熱點，具體操作是先鋪鋁熱劑和一層KClO3，然後插上鎂條，最後點燃鎂條。

2，氧化鋁(Al2O3)、氫氧化鋁[Al(OH)3]——具有兩性

①Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O

②Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O

③Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O

④Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O

注意：Al2O3、Al(OH)3與NaOH溶液的反應常用于物質的分離提純。Al(OH)3不溶于氨水，所以實驗室常用鋁鹽和氨水來制備Al(OH)3。

3，鋁鹽和偏鋁酸鹽

①Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4(＋)

②AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl(NaOH适量)

③AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O(NaOH過量)

④NaAlO2＋HCl＋H2O===Al(OH)3↓＋NaCl(少量鹽酸)

⑤NaAlO2＋4HCl===AlCl3＋NaCl＋2H2O(足量鹽酸)

⑥2AlO2－＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32－(少量CO2)

⑦AlO2－＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3－(足量CO2)

⑧Al3＋＋3AlO2－＋6H2O===4Al(OH)3↓(鋁鹽和偏鋁酸鹽在溶液中雙水解)

注意：

a.氫氧化鋁是三元弱堿，又是一元弱酸，既能和強酸反應，也能與強堿反應；鋁鹽溶液通常顯酸性，能夠與堿反應，如果是強堿要注意堿量的多少；偏鋁酸鹽溶液一般顯堿性，能夠和酸反應，如果遇到強酸要注意酸量的多少。

b.利用偏鋁酸鹽制備Al(OH)3，一般不用強酸，因為強酸的量控制不當會使制得的Al(OH)3溶解。若向偏鋁酸鹽溶液中通入CO2，生成的Al(OH)3不溶于碳酸，CO2過量時另一産物是HCO3－，不過量時另一産物是CO32－，書寫離子反應方程式時要特别注意這一點。

c.Al、Al2O3、Al(OH)3與H＋、OH－的反應及量的關系

氫氧化鋁既是三元弱堿，又是一元弱酸，注意酸堿中和時的定量關系。

三，特殊的性質和現象

1，并不是Al與所有金屬氧化物均能組成鋁熱劑，該金屬氧化物對應的金屬活潑性應比鋁弱。

2，鋁是活潑金屬，但鋁抗腐性相當強，因為鋁表面生成一層緻密的氧化物薄膜。

3，泡沫滅火器所用試劑為Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液。

4，Al(OH)3可用作抗酸藥。

5，常溫下，濃硝酸、濃硫酸使鋁發生鈍化。

四，實際應用

1，Al2O3、Al(OH)3的兩性在物質提純和鑒别中的應用

①用過量NaOH溶液檢驗Al3＋的存在。

②用過量NaOH溶液鑒别Al3＋和Mg2＋。

③用互滴法鑒别Al3＋與OH－、AlO2-與H＋。

④用過量NaOH溶液和相應酸溶液分離Al3＋與Mg2＋、Fe3＋等離子或分離MgO、Al2O3。

2，共存情況

（1）Al3 、AlO2－隻能分别存在于酸性、堿性溶液中。

（2）Al3 與下列離子不能大量共存：OH－、CO32－、HCO3－、SO32－、S2－、ClO－、AlO2－，其中OH－是因為直接反應，其餘均是因為發生了劇烈的雙水解反應。

（3）AlO2－與下列離子不能大量共存：H 、HCO3－、Al3 、Fe2 、Fe3 ，其中H 和HCO3－是因為與AlO2－直接反應

AlO2－ HCO3－ H2O===Al(OH)3↓ CO32－（碳酸氫根離子比氫氧化鋁電離能力大），其餘也是因為發生了劇烈的雙水解反應。

3，明礬的淨水原理：明礬的化學式為KAl(SO4)2·12H2O，它在水中能電離：KAl(SO4)2===K Al3 2SO42－。鋁離子發生水解反應，生成的氫氧化鋁膠體具有很強的吸附能力，吸附水中的懸浮物，使之沉降以達到淨水目的：Al3 3H2O=Al(OH)3(膠體) 3H 。

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