高中化學方程式的分類和總結?目錄一、 高一化學方程式 總結 1二、 氯的化學方程式： 3三、 氯的離子方程式： 3四、 鋁的化學反應方程式 4五、 銅的化學反應方程式 4六、 鐵的化學方程式 5七、 高中常用的離子方程式 6，下面我們就來聊聊關于高中化學方程式的分類和總結?接下來我們就一起去了解一下吧!

高中化學方程式的分類和總結

目錄一、 高一化學方程式 總結 1二、 氯的化學方程式： 3三、 氯的離子方程式： 3四、 鋁的化學反應方程式 4五、 銅的化學反應方程式 4六、 鐵的化學方程式 5七、 高中常用的離子方程式 6

(1) 硫酸根離子的檢驗: BaCl2 Na2SO4 = BaSO4↓ 2NaCl

(2) 碳酸根離子的檢驗: CaCl2 Na2CO3 = CaCO3↓ 2NaCl

(3) 碳酸鈉與鹽酸反應: Na2CO3 2HCl = 2NaCl H2O CO2↑

(4) 木炭還原氧化銅: 2CuO C（高溫） 2Cu CO2↑

(5) 氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：CaCl2 Na2CO3 = CaCO3↓ 2NaCl

(6) 氧化物的反應

a) 氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3 6HCl = 2FeCl3 3H2O

b) 氧化鈣與水反應：CaO H2O = Ca(OH)2

c) 氧化鋁與鹽酸反應：Al2O3 6HCl = 2AlCl3 3H2O

d) 氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3 2NaOH = 2NaAlO2 H2O

e) 氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3 3NaOH = Fe(OH)3↓ 3NaCl

(7) Na的化學反應方程式

a) 鈉在空氣中燃燒：4Na O2 = 2Na2O

b) 鈉與氧氣反應： 2Na O2 △ Na2O2 過氧化鈉

c) 過氧化鈉與水反應：2Na2O2 2H2O = 4NaOH O2↑

d) 過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2 2CO2 = 2Na2CO3 O2

e) 鈉與水反應：2Na 2H2O = 2NaOH H2↑

(8) Fe及化合物的化學反應方程式

a) 鐵與水蒸氣反應：3Fe 4H2O(g) = 高溫=F3O4 4H2↑

b) 鐵片與硫酸銅溶液反應: Fe CuSO4 = FeSO4 Cu

c) 氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3 6HCl = 2FeCl3 3H2O

d) 氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3 3NaOH = Fe(OH)3↓ 3NaCl

e) 硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeSO4 2NaOH = Fe(OH)2↓ Na2SO4

f) 氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2 2H2O O2 = 4Fe(OH)3

g) 氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 3H2O↑

h) 三氯化鐵溶液與鐵粉反應：2FeCl3 Fe = 3FeCl2

i) 氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2 Cl2 = 2FeCl3

(9) Al及其化合物的化學反應方程式

a) 鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al 2NaOH 2H2O = 2NaAlO2 3H2↑

b) 實驗室制取氫氧化鋁：Al2(SO4)3 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ 3(NH3)2SO4

c) 氫氧化鋁與鹽酸反應：Al(OH)3 3HCl = AlCl3 3H2O

d) 氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)3 NaOH = NaAlO2 2H2O

e) 氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 3H2O

f) 二氧化矽與氫氟酸反應：SiO2 4HF = SiF4 2H2O

g) 矽單質與氫氟酸反應：Si 4HF = SiF4 2H2↑

h) 二氧化矽與氧化鈣高溫反應：SiO2 CaO 高溫 CaSiO3

i) 二氧化矽與氫氧化鈉溶液反應：SiO2 2NaOH = Na2SiO3 H2O

j) 往矽酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 CO2 H2O = Na2CO3 H2SiO3↓

k) 矽酸鈉與鹽酸反應：Na2SiO3 2HCl = 2NaCl H2SiO3↓

(10) Cl及其化合物的反應方程式

a) 氯氣與金屬鐵反應：2Fe 3Cl2 點燃 2FeCl3

b) 氯氣與金屬銅反應：Cu Cl2 點燃 CuCl2

c) 氯氣與金屬鈉反應：2Na Cl2 點燃 2NaCl

d) 氯氣與水反應：Cl2 H2O = HCl HClO

e) 次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl O2↑

f) 氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2 2NaOH = NaCl NaClO H2O

g) 氯氣與消石灰反應：2Cl2 2Ca(OH)2 = CaCl2 Ca(ClO)2 2H2O

h) 鹽酸與硝酸銀溶液反應：HCl AgNO3 = AgCl↓ HNO3

i) 漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO)2 H2O CO2 = CaCO3↓ 2HClO

(11) N及其化合物的反應方程式

a) 氮氣與氧氣在放電下反應：N2 O2 放電 2NO

b) 一氧化氮與氧氣反應：2NO O2 = 2NO2

c) 二氧化氮與水反應：3NO2 H2O = 2HNO3 NO

d) 二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應：2SO2 O2 催化劑 2SO3

e) 三氧化硫與水反應：SO3 H2O = H2SO4

(12) 氨及其反應方程式

a) 氨水受熱分解：NH3·H2O △ NH3↑ H2O

b) 氨氣與氯化氫反應：NH3 HCl = NH4Cl

c) 氯化铵受熱分解：NH4Cl △ NH3↑ HCl↑

d) 碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3 △ NH3↑ H2O↑ CO2↑

e) 硝酸铵與氫氧化鈉反應：NH4NO3 NaOH △ NH3↑ NaNO3 H2O

f) 氨氣的實驗室制取：2NH4Cl Ca(OH)2 △ CaCl2 2H2O 2NH3↑

g) 氯氣與氫氣反應：Cl2 H2 點燃 2HCl

h) 硫酸铵與氫氧化鈉反應：（NH4）2SO4 2NaOH △ 2NH3↑ Na2SO4 2H2O

i)

(13) S及其化合物的化學反應方程式

化 學 方 程 式

a)

1 / 8

b) SO2 CaO = CaSO3

c) SO2 2NaOH = Na2SO3 H2O

d) SO2 Ca(OH)2 = CaSO3↓ H2O

e) SO2 Cl2 2H2O = 2HCl H2SO4

f) SO2 2H2S = 3S 2H2O

(14)

a) 二氧化硫與水反應：SO2 H2O ≈ H2SO3

b) 濃硫酸與銅反應：Cu 2H2SO4(濃) △ CuSO4 2H2O SO2↑

c) 濃硫酸與木炭反應：C 2H2SO4(濃) △ CO2 ↑ 2SO2↑ 2H2O

d) 硫酸铵與氫氧化鈉反應：（NH4）2SO4 2NaOH △ 2NH3↑ Na2SO4 2H2O

e)

(15) N及其化合物的反應方程式

a) NO、NO2的回收：NO2 NO 2NaOH = 2NaNO2 H2O

b) 濃硝酸與銅反應：Cu 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 2H2O 2NO2↑

c) 稀硝酸與銅反應：3Cu 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 4H2O 2NO↑

(16) 矽Si的反應方程式 冶煉純矽

a) Si 2F 2 = SiF4 b ) Si 2NaOH H2O = NaSiO3 2H2↑

b) 矽單質的實驗室制法：

粗矽的制取：SiO2 2C 高溫電爐 Si 2CO （石英沙）（焦碳）（粗矽）

c) 粗矽轉變為純矽：Si（粗） 2Cl2 △ SiCl4 SiCl4 2H2 高溫== Si（純） 4HCl

化 學 方 程 式 大 全

5 / 8

1) Cl2 SO2 2H2O = H2SO4 2HCl

2) 2HCl = H2 Cl2

3) 2NH3 3Cl2 = N2 6HCl

4) 8NH3 3Cl2 = N2 6NH4Cl

5) Si(粗) 2Cl2 = SiCl4

6) C 2Cl2 = CCl4

7) Cl2 H2 = 2HCl

8) 3Cl2 2P = 2PCl3

9) Cl2 PCl3 = PCl5

10) Cl2 2Na = 2NaCl

11) 3Cl2 2Fe = 2FeCl3

12) Cl2 2FeCl2 = 2FeCl3

13) Cl2 Cu = CuCl2

14) 2Cl2 2NaBr = 2NaCl Br2

15) Cl2 2NaI = 2NaCl I2

16) 5Cl2 I2 6H2O = 2HIO3 10HCl

17) Cl2 Na2S = 2NaCl S

18) Cl2 H2S = 2HCl S

19) Cl2 SO2 2H2O = H2SO4 2HCl

20) Cl2 H2O2 =2HCl O2

21) KClO3與濃HCl發生如下反應: KClO3 6HCl→KCl 3Cl2↑ 3H2O,

該反應中被氧化的氯元素與被還原的氯元素的質量比是: D

A.6:1 B.1:6 C.3:1 D.5:1

1個Cl由-1 到-1，未變。（HCl）

5個Cl有-1到0，被氧化。

1個Cl由 5到0，被還原。

22) 下列反應中氯元素隻被氧化的是 （ ）

A. 5Cl2 I2 6H2O = 10HCl 2HIO3

B. MnO2 4HCl = MnCl2 2H2O＋Cl2↑

C. 2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

D.2HClO＝2HCl＋O2↑

選B, 逐一解釋下

A.氯元素 由0價變為-1價，被還原。

B. 氯元素 由-1價變為0價，被氧化。

C.氯元素由0價變為-1和 1價，既被還原，又被氧化。

D.氯元素 由 1價變為-1價，被還原。

1) Cl2 H2O = Cl- H HClO

2) Cl2 2OH- = Cl- ClO- H2O

3) Cl2 2OH- = Cl- ClO- H2O

4) Cl2 2I- = 2Cl- I2

5) Cl2 H2SO3 H2O = 2Cl- SO42- 4H

6) Cl2 H2S = 2Cl- 2H S↓

7) Cl2 2Fe2 = 2Fe3 2Cl-（向FeBr2溶液中少量Cl2）

8) 3Cl2 2Fe2 4Br- = 2Fe3 2Br2 6Cl-（足量Cl2

9) 2Cl2 2Fe2 2Br- = 2Fe3 Br2 4Cl- （當n(FeBr2)/n(Cl2)= 1 ：1時）

10) 8Cl2 6Fe2 10Br- = 6Fe3 5Br2 16Cl- （當n(FeBr2)/n(Cl2)= 3 ：4時）

11) Cl2 2I- = 2Cl- I2

12) Cl2 2I- = I2 2Cl-（向FeI2溶液中通入少量Cl2）

13) 3Cl2 2Fe2 4I- = 2Fe3 2I2 6Cl-（足量Cl2）

14) 4Cl2 2Fe2 6I- = 2Fe3 3I2 8Cl- （當n(FeI2)/n(Cl2)= 3 ：4時）

15) 2Cl- 4H MnO2 = Mn2 Cl2↑ 2H2O

16) Cl- Ag = AgCl↓

17) ClO- H = HClO

18) ClO- SO2 H2O = 2H Cl- SO42-

19) ClO- H2O HClO OH-

1) 鋁與鹽酸： 2AL 6HCL=2ALCL3 3H2 氣體

2) 鋁與硫酸： 2AL 3H2SO4=AL2(SO4)3 3H2氣體

3) 鋁和稀硝酸： Al 4HNO3===Al(NO3)3 NO↑ 2H2O

· 注：常溫下,鋁和濃硝酸不能反應,表面生成一層緻密而堅固的氧化膜,阻止反應的進行!

4) 鋁與氫氧化鈉：2Al 2NaOH H2O=2NaAlO2 3H2氣體

5) 氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3=（加熱）Al2O3 H2O

6) 氫氧化鋁與氫氧化鈉：Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2 2H2O

7) 氫氧化鋁與鹽酸：Al(OH)3 3HCl=AlCl3 3H2O

8) 氧化鋁與鹽酸：Al2O3＋6HCl=2AlCl3 3H2O

9) 氧化鋁與氫氧化鈉：Al2O3 2NaOH=2NaAlO2 H2O

10) 偏鋁酸鈉與鹽酸：NaAlO2 HCl H2O=Al(OH)3沉澱 NaCl

11) 偏鋁酸鈉溶液與少量的鹽酸反應: NaAlO2 HCl(少量) H2O= NaCl Al(OH)3

12) 偏鋁酸鈉溶液與足量的鹽酸反應: NaAlO2 4HCl(過量)=NaCl AlCl3 2H2O

13) 硫酸鋁與氨水：Al2(SO4)3＋6NH3.H2O＝2Al(OH)3沉澱＋3(NH4)2SO4

14) 氯化鋁與氫氧化鈉：AlCl3 3NaOH=Al(OH)3沉澱 3NaCl

15) 氯化鋁與氨水：AlCl3 3NH3·H2O==Al(OH)3↓ 3NH4Cl（反應到此為止不再繼續）

16) 氯化鋁與氫氧化鈉：AlCl3 4NaOH=NaAlO2 2H2O

1) Cu

2Cu O2加熱 1373K 2CuO

4Cu O2==2Cu2O (過氧化銅)

2Cu O2 H2O CO2=Cu2(OH)2CO3 堿式碳酸銅

Cu 4HNO3(濃)=Cu(NO3)2 2NO2↑ 2H2O

3Cu 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 2NO↑ 4H2O

Cu Cl2=點燃=CuCl2

2Cu 4HCl O2=2CuCl2 2H2O

Cu 2FeCl3=2FeCl2 CuCl2

2H2SO4濃 Cu=CuSO4 2H2O SO2↑

2Cu 2H2SO4(稀) O2==2CuSO4 2H2O （加熱）

2) 銅的化合物

（1）氫氧化銅和氧化銅

4CuO==Cu2O O2↑（>1273K）

Cu(OH)2=加熱=CuO H2O （353K）

Cu(OH)2 H2SO4=CuSO4 2H2O

Cu2 2OH- =Cu(OH)2↓

3)

4) 硫酸銅

（a）硫酸銅俗名膽礬或藍礬，其水溶液呈藍色

（b）硫酸銅的制備： Cu 2H2SO4(濃)====CuSO4 SO2↑ 2H2O（加熱）

2Cu 2H2SO4(稀) O2====2CuSO4 2H2O （加熱）

（c) 硫酸銅的加熱：CuSO4==CuO SO3↑（無水硫酸銅>923K時,分解成CuO）

或者：2CuSO4==2CuO 2SO2↑ O2↑（加熱）

1) 鐵在氯氣中燃燒 2Fe 3Cl2 === 2FeCl3

2) 鐵與硫反應 Fe S === FeS

3) 鐵與水反應 3Fe 4H2O（g） === Fe3O4 4H2↑

4) 鐵與非氧化性酸反應 Fe 2HCl == FeCl2 H2↑

5) 鐵和稀硝酸反應1： Fe 4HNO3(稀，過量) ==Fe(NO3)3 NO↑ 2H2O

6) 鐵和稀硝酸反應2： 3Fe（過量） 8HNO3(稀) == 3Fe(NO3)2 2NO↑ 4H2O

7) 鐵與硫酸銅反應 Fe CuSO4 == FeSO4 Cu

8) 氧化亞鐵與酸反應 FeO 2HCl == FeCl2 H2O

3FeO 10HNO3(稀) == 3Fe(NO3)3 NO↑ 5H2O

9) 氧化鐵與酸反應 Fe2O3 6HNO3 == 2Fe(NO3)3 3H2O

Fe2O3 6HCl稀=2FeCl3 3H2O （除鏽，還要用水沖）

Fe2O3 3H2SO4稀 =Fe2(SO4)3 3H2O

10) 氯化鐵與氫氧化鈉反應 FeCl3 3NaOH == Fe(OH)3↓ 3NaCl

11) 氯化鐵與硫氰化鉀：用硫氰化鉀檢測三價鐵離子的存在

12) 氫氧化鐵受熱反應 2Fe(OH)3 === Fe2O3 3H2O

13) 氫氧化亞鐵轉化成氫氧化鐵 4Fe(OH)2 O2 2H2O == 4Fe(OH)3

14) 氫氧化亞鐵與酸反應 Fe(OH)2 3Cl2 == 2FeCl3 2HCl == FeCl2 2H2O

3Fe(OH)2 10HNO3 == 3Fe(NO3)3 NO↑ 8H2O

Fe(OH)2 H2SO4==FeSO4 2H2O

Fe(OH)2 2HCl==FeCl2 2H2O

15) 氫氧化鐵與酸反應 Fe(OH)3 3HNO3 == Fe(NO3)3 3H2O

16) 硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應 FeSO4 2NaOH == Fe(OH)2↓ Na2SO4

17) 氯化鐵與硫氰化鉀溶液反應 FeCl3 3KSCN == Fe(SCN)3 3KCl

18) 亞鐵離子轉化成鐵單質 Fe2 Zn == Fe Zn2

19) 鐵轉化成亞鐵離子 Fe 2H == Fe2 H2↑

20) 鐵離子轉化成鐵 Fe2O3 3CO === 2Fe 3CO2

21) 亞鐵離子轉化成鐵離子 2Fe2 Cl2 === 2Fe3 2Cl-

22) 鐵離子轉化成亞鐵離子 2Fe3 Fe ===3 Fe2

23) 氯化鐵與碳酸鈉溶 2FeCl3 Na2CO3 3H2O == 2Fe(OH)3↓ 3CO2↑ 6NaCl

(1) 氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4 反應：2H SO42－ Ba2 2OH－=BaSO4↓ 2H2O

Ba（OH）2 H2SO4 == BaSO4 2H2O

(2) 硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：2H SO42－ Ba2 2OH－=BaSO4↓ 2H2O

H2SO4 Ba(OH)2=BaSO4 2H2O

(3) 硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至硫酸根沉澱完全：H SO42－ Ba2 2OH－=BaSO4↓ 2H2O

NaHSO4 Ba(OH)2=BaSO4↓ NaOH H2O

(4) 碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液混合 HCO3－ OHˉ=CO32－ H2O

NaHCO3 NaOH=Na2CO3 H2O

(5) 氫氧化鈉溶液中加入過量碳酸氫鈣溶液： Ca2 HCO3－ OH－=CaCO3↓ H2O

NaOH CaHCO3=CaCO3↓ Na2CO3 H2O

(6) 氫氧化鈉溶液中加入少量碳酸氫鈣溶液：Ca2 2HCO3－ 2OH－=CaCO3↓ H2O CO32－

NaOH CaHCO3=CaCO3↓ Na2CO3 H2O

(7) 向AlCl3溶液中加入少量的NaOH溶液：Al3 3OH－ ＝ Al(OH)3↓

AlCl3 3NaOH=Al(OH)3 3NaCl

(8) 向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液：Al3 4OH－ ＝AlO2－ 2H2O

AlCl3 3NaOH=Al(OH)3 3NaCl Al(OH)3 NaOH=NaAlO4 2H2O AlCl3 4NaOH= NaAlO4 3NaCl

(9) 氯化鐵溶液中加過量氨水：Fe 3 3NH3•H2O= Fe (OH)3↓ 3NH4

FeCl3 3NH3•H2O= Fe (OH)3↓ 3NH4Cl

(10) 氯化鋁溶液中加入過量的氨水 A13 3NH3•H2O= Al(OH)3↓ 3NH4

A1Cl3 3NH3•H2O= Al(OH)3↓ 3NH4Cl

(11) 氯化鋁溶液中加入少量的氨水(同上) A13 3NH3•H2O= Al(OH)3↓ 3NH4

A1Cl3 3NH3•H2O= Al(OH)3↓ 3NH4Cl

(12) 澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2＋十OH－＋HCO3－= CaCO3↓＋H2O

Ca(OH)2＋NaHCO3－= CaCO3↓＋NaOH H2O

(13) 澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－= CaCO3↓＋2H2O CO32－

Ca(OH)2＋NaHCO3= CaCO3↓ NaOH H2O NaOH NaHCO3= Na2CO3↓ H2O

Ca(OH)2 2NaHCO3= CaCO3↓＋2H2O NA2CO3

(14) 鋁片溶于苛性鈉溶液：2Al＋2OH－＋2H2O =2AlO2－＋3H2↑

2Al 2NaOH=2NaAlO2 3H2↑

(15) 金屬銅與稀硝酸反應：3Cu 8H 2NO3－ = 3Cu2 4H2O 2NO↑

3Cu 8HNO3(稀)△3Cu(NO3)2 4H2O 2NO↑

(16) 金屬銅與濃硝酸反應：Cu 4H 2NO3－ = Cu2 2NO2↑ 2H2 O

Cu 4HNO3 (濃)= Cu(NO3)2 2NO2↑ 2H2 O

(17) 稀硝酸與過量的鐵屑反應　Fe 4H 2NO3－= Fe2 2NO↑ 2 H2O

Fe HNO3(稀)= Fe(NO3)2 2NO↑ 2 H2O

(18) 稀硝酸與少量的鐵屑反應

2Fe 8H 2NO3－= 2Fe3 2NO↑ 4 H2O 2Fe 8HNO3(稀)= 2Fe(NO3)3 2NO↑ 4H2O

(19) 氫氧化亞鐵溶于稀鹽酸 Fe (OH)2 2H = Fe2 2H2O

(20) 氫氧化亞鐵溶于稀硝酸 3Fe (OH)2 10H NO3－ = 3Fe3 8H2O NO↑

(21) 向次氯酸鈣溶液中通人過量的二氧化碳 C1O一 CO2 H2O= HCO3－ HClO

(22) 向次氯酸鈣溶液中通人少量的二氧化碳： Ca2 2C1O一 CO2 H2O=Ca CO3↓ 2HClO

(23) 氯化鐵溶液中加過量氨水 ：A13 3NH3•H2O= Al(OH)3↓ 3NH4

(24) ¬¬Na2CO3溶液與少量硝酸溶液：H CO32－ ＝HCO3－

(25) CaCO3溶液與硝酸溶液：2H CaCO3 ＝ CO2↑ H2O Ca2

(26) CaCO3溶液與醋酸溶液 ： 2CH¬¬3COOH CaCO3 ＝Ca2 2CH3COO－ CO2↑ H2O

(27) 硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合： Cu2 SO42－ Ba2 2OH－= Cu(OH)2↓ BaSO4↓

(28) 硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液混合 Mg2 SO42－ Ba2 2OH－ = Mg (OH)2↓ BaSO4↓

(29) 等體積等物質的量濃度的氫氧化鋇稀溶液與碳酸氫铵稀溶液混合

Ba2 2OH一 NH4 HCO3一=BaCO3↓ H2O NH3•H2O

(30) 在溶液中亞硫酸氫铵與等物質的量氫氧化鈉混合 HSO3－ OH－==SO32－ H2O

(31) 在稀溶液中亞硫酸氫铵與過量氫氧化鈉混合：NH4 HSO3－ 2OH－==SO32－ H2O NH3•H2O

(32) 銅片插入硝酸銀溶液中 ： Cu 2Ag = Cu2 2Ag

(33) Cl2通入NaOH溶液： ： Cl2 2OH－ == Cl－ ClO－ H2O

(34) 氯化鐵和銅反應： ： 2Fe3 Cu=2Fe2 Cu2

(35) FeCl2溶液中通入Cl2： ： 2Fe2＋＋Cl2 = 2Fe3＋＋2 Cl－

(36) 溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣： ：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2==2Fe3＋＋2Br2＋6 Cl－

(37) 溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣：：2Fe2＋＋Cl2 = 2Fe3＋＋2 Cl－

(38) 在碘化亞鐵溶液中通入足量氯氣 ：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2==2Fe3＋＋2I2＋6Cl－

(39) 在碘化亞鐵溶液中通入少量氯氣 2Fe2＋＋Cl2 = 2Fe3＋＋2 Cl－

(40) 實驗室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2：： MnO2＋4 H ¬¬ 2 Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

(41) 足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中： CO2 2Na CO32－ H2O=2NaHCO3↓

(42) 少量的CO2通入澄清石灰水中：：CO2 Ca2 2OH－=CaCO3↓ H2O

(43) 足量的CO2通入澄清石灰水中： CO2 OH－=2HCO3－

(44) 少量的SO2通入澄清石灰水中： ：SO2 Ca2 2OH－=CaSO3↓ H2O

(45) 足量的SO2通入澄清石灰水中： SO2 OH－=2HSO3－

(46) AgNO3溶液中滴入過量氨水：：Ag＋ 2 NH3•H2O = Ag(NH3)2 2H2O

(47) 向氯化鐵溶液中加入鐵粉 ：2Fe3 Fe =3Fe2

(48) 鈉和冷水反應：2Na＋2H2O＝2Na ＋2OH－＋H2↑

(49) 鐵粉和稀硫酸：：Fe 2H == Fe2 H2↑

(50) FeSO4酸性溶液中加過量雙氧水：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O

(51) 二氧化矽與氫氧化鈉溶液反應： SiO2 2 OH－=SiO32－ H2O

(52) Na與CuSO4溶液反應 ：2Na＋2H2O Cu2 ＝2Na ＋Cu(OH)2↓＋H2↑

(53) Na與FeCl3溶液反應：6Na＋6H2O 2Fe3 ＝6Na ＋2Fe (OH)3↓＋3H2↑

(54) O與H2O反應：Na2O＋2H2O＝2Na ＋2OH－

(55) Na2O2與H2O反應：2Na2O2＋2H2O＝4Na ＋4OH－ O2↑

(56) Al2O3與鹽酸反應：Al2O3 6H ==2 Al3 3H2O

(57) Al2O3與NaOH溶液反應：Al2O3 2OH－==2 AlO2－ H2O

(58) Al(OH)3與HCl反應：Al(OH)3 3H == Al3 3H2O

(59) Al(OH)3與NaOH溶液反應：Al(OH)3 OH－ ＝AlO2－ 2H2O

(60) Na2SiO3溶液與稀鹽酸反應：SiO32－ 2H H2SiO3↓

(61) Na2SiO3溶液中通入少量CO2氣體：SiO32－ CO2 H2O H2SiO3↓ CO32－

(62) Si與NaOH溶液反應：Si 2 OH－ 2H2O SiO32－ 2H2↑

(63) SO2通入氯水中，氯水褪色：SO2 Cl2 2H2O2H SO42－ 2 Cl－

(64) SO2通入溴水中'溴水褪色'：SO2 Br2 2H2O2H SO42－ 2 Br－

(65) 氨水中滴加稀鹽酸：NH3•H2O H ==NH4 H2O

(66) 向Na2CO3溶液中滴入幾滴稀鹽酸（少量）：H CO32－ ＝HCO3一

(67) 向Na2CO3溶液中滴入過量稀鹽酸：2H CO32－ ＝CO2↑ H2O

(68) 向Na2SO3溶液中滴入幾滴稀鹽酸（少量）：H SO32－ ＝HSO3一

(69) 向Na2SO3溶液中滴入過量稀鹽酸：2H SO32－ ＝SO2↑ H2O

(70) 向Na AlO2溶液中滴入幾滴稀鹽酸（少量）：AlO2－＋H2O H ＝ Al(OH)3↓

(71) 向Na AlO2溶液中滴入過量稀鹽酸：4H AlO2－ ＝Al3 2H2O

(72) Ca(HCO3)2與硝酸反應：H HCO3－ ＝CO2↑ H2O

(73) 鋁與鹽酸反應 ：2Al 6H ＝ Al3 3H2↑

(74) 銀與稀硝酸反應：3Ag 4H NO3－＝3Ag＋ NO↑ 2 H2O

(75) 銀與濃硝酸反應：Ag 2H NO3－＝Ag＋ NO2↑ H2O

(76) AlCl3水解顯酸性 ：Al3 ＋3H2O = Al(OH)3＋3H

(77) Na2CO3水解顯堿性 ：CO32－＋H2O = HCO3－＋OH－

(78) (NH4)2SO4水解顯酸性：NH4 ＋H2O = NH3•H2O＋H

(79) AlCl3 與 NaAlO2溶液反應：Al3 3AlO2－ 6H2O＝4Al(OH)3↓

(80) Al2(SO4)3與NaHCO3溶液反應 ： Al3 ¬ 3HCO3－＝Al(OH)3↓ 3CO2↑

(81) Fe(NO3)3與NaHCO3溶液反應 ：Fe3＋¬ 3HCO3－＝Fe(OH)3↓ 3CO2↑

(82) 氯氣與水反應 ： Cl2 H2O＝ Cl－ H HclO(次氯酸)

(83) NaHCO3與鹽酸反應 ：H HCO3－ ＝CO2↑ H2O

(84) 氨水與醋酸反應：NH3•H2O CH3COOH＝NH4＋＋CH3COO－＋H2O

(85) 水與少量CO2¬反應：CO2＋H2O＝HCO3－ H＋

(86) Fe2O3 與 HI（碘化氫，碘酸）溶液反應 ：Fe2O3 6H＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2＋3H2O

(87) Fe(OH)3與 HI溶液反應 2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－2Fe2＋＋I2＋6H2O

(88) 電解飽和食鹽水 2Cl－＋2H2O = Cl2↑＋H2↑＋2OH－

(89) 電解CuSO4溶液 2Cu2 ＋2H2O = 2Cu＋O2 4H＋

(90) 明礬溶液加氫氧化鋇至SO42－完全反應

Al3 2SO42－ 2Ba2 4OH－=2BaSO4↓ AlO2－＋2H2O

(91) 明礬溶液加氫氧化鋇至Al3＋完全沉澱Al3 2SO42－ 2Ba2 3OH－=2BaSO4↓ Al(OH)3↓

(92) 硫酸氫氨與氫氧化鈉等量反應或氫氧化鈉過量：H NH 2OH－ = H2O NH3•H2O

(93) 過量硫酸氫氨與氫氧化鈉：(OH－) (H )=H2O

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