高三一輪複習化學離子反應策略?1．下表中物質的分類組合完全正确的是(　　)，接下來我們就來聊聊關于高三一輪複習化學離子反應策略?以下内容大家不妨參考一二希望能幫到您!

高三一輪複習化學離子反應策略

1．下表中物質的分類組合完全正确的是(　　)

選項

A.

B.

C.

D.

強電解質

KNO3

H2SO4

BaSO4

HClO4

弱電解質

HF

CaCO3

HClO

CH3COONH4

非電解質

SO2

金屬Al

H2O

C2H5OH

解析CaCO3屬于強電解質，Al為單質，既不是電解質，也不是非電解質，B項錯誤；H2O為弱電解質，C項錯誤；CH3COONH4為強電解質，D項錯誤。

答案A

2．離子方程式2Ca2＋＋3HCO＋3OH－===2CaCO3↓＋CO＋3H2O可以表示(　　)

A．Ca(HCO3)2與NaOH溶液反應

B．Ca(HCO3)2與Ba(OH)2溶液反應

C．Ca(HCO3)2與澄清石灰水反應

D．NH4HCO3與澄清石灰水反應

解析A項，Ca(HCO3)2與NaOH溶液按照2∶3混合，發生反應的離子方程式是2Ca2＋＋3HCO＋3OH－===2CaCO3↓＋CO＋3H2O，正确；B項，反應的離子方程式為Ca2＋＋2HCO＋Ba2＋＋2OH－===CaCO3↓＋BaCO3↓＋2H2O，錯誤；C項，反應的離子方程式是Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O，錯誤；D項，反應的離子方程式是Ca2＋＋HCO＋NH＋2OH－===CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O，錯誤。

答案A

3．在下圖點滴闆上有四個溶液間反應的小實驗，其對應反應的離子方程式書寫正确的是(　　)

A．a反應：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O

B．b反應：HCO＋OH－===CO＋H2O

C．c反應：H＋＋OH－===H2O

D．d反應：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH

解析電荷不守恒，A項錯誤；離子方程式書寫不完整，NH也與OH－反應，B項錯誤；忽視醋酸為弱電解質，應寫分子式，C項錯誤。

答案D

4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

A．滴入酚酞溶液顯紅色的溶液中：K＋、Na＋、Cu2＋、SO

B．能使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：K＋、CO、NO、AlO

C．由水電離産生的c(H＋)＝10－13 mol/L的溶液中：Na＋、Cl－、NO、CH3COO－

D．pH＝1的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO、Cl－

【解題導引】

解析A項，溶液呈堿性，Cu2＋不能大量存在；C項，溶液可能為酸溶液、堿溶液或含HSO的鹽溶液，當溶液為酸溶液或含HSO的鹽溶液時，CH3COO－生成CH3COOH而不能大量存在，NO(H＋)可氧化Cl－，二者不能大量共存；D項，溶液呈酸性，Fe2＋、NO、H＋會發生氧化還原反應，不能共存。

答案B

5．下列說法中正确的是(　　)

A．氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na＋和Cl－

B．二氧化碳的水溶液能夠導電，故二氧化碳屬于弱電解質

C．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強電解質

D．氧化鈉在水中反應的離子方程式為4Na＋＋2O2－＋2H2O===4Na＋＋4OH－

解析電解質電離的條件是溶于水或熔融，A項錯誤；二氧化碳不能發生電離，其溶液導電是因為二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸電離産生了自由移動的離子，二氧化碳屬于非電解質，B項錯誤；硫酸鋇在水中溶解的部分能夠完全電離，屬于強電解質，C項正确；Na2O是固體，不能拆分，D項錯誤。

答案C

6．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(　　)

A．飽和氯水中：Cl－、NO、Na＋、SO

B．Na2S溶液中：SO、K＋、Cl－、Cu2＋

C．由水電離出的c(OH－)＝1×10－12 mol·L－1的溶液中：Ba2＋、K＋、NO、Cl－

D．c(OH－)＝Kw的溶液中：NO、I－、Na＋、Al3＋

解析飽和氯水具有強氧化性，SO不能大量存在，A項錯誤；Na2S溶液中，Cu2＋與S2－反應生成CuS黑色沉澱而不能大量存在，B項錯誤；該溶液可能是酸溶液，也可能是堿溶液，無論是酸溶液中還是堿溶液中Ba2＋、K＋、NO、Cl－均能大量共存，C項正确；c(OH－)＝Kw，則c(H＋)＝1 mol·L－1，酸性條件下，NO、I－發生氧化還原反應而不能大量共存，D項錯誤。

答案C

7．能正确表示下列反應的離子方程式是(　　)

A．濃燒堿溶液中加入鋁片：Al＋2OH－===AlO＋H2↑

B．少量鈉投入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋＋2H2O===2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑

C．碳酸鈣與鹽酸反應：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑

D．稀硫酸中加入鐵粉：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

解析濃燒堿溶液中加入鋁片，離子方程式為2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑，A項錯誤；碳酸鈣難溶于水，書寫離子方程式時應寫化學式，C項錯誤；鐵粉與稀硫酸反應生成亞鐵離子，D項錯誤。

答案B

8．下列反應的離子方程式書寫正确的是(　　)

A．向硫酸鋁溶液中加入過量氨水：

Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH

B．将Fe(OH)2溶于過量的稀硝酸：

Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O

C．用次氯酸鈉溶液吸收過量的SO2：

ClO－＋SO2＋H2O===HSO＋HClO

D．向(CH3COO)2Ba溶液中加入硫酸：

Ba2＋＋SO===BaSO4↓

解析B選項中Fe(OH)2與過量稀HNO3要發生氧化還原反應；C選項中在酸性條件ClO－與SO2發生氧化還原反應；D選項中除了Ba2＋與SO發生反應外，CH3COO－與H＋也要反應生成難電離的物質CH3COOH。

答案A

9．下列各反應所對應的方程式不正确的是(　　)

A．Cl2與H2O反應：Cl2＋H2O===Cl－＋H＋＋HClO

B．向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5NO＋2MnO＋3H2O===5NO＋2Mn2＋＋6OH－

C．向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至SO剛好沉澱：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

D．在水溶液中，硫酸銀與單質硫作用，沉澱變為硫化銀，分離，所得溶液中加碘水不褪色：3Ag2SO4＋4S＋4H2O===3Ag2S＋4H2SO4

解析Cl2與水反應生成HCl和HClO，其中HCl是強酸應該拆為氫離子和氯離子，HClO是一種弱酸，在離子方程式中不能拆分，所以選項A正确；向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液，因為加入的是酸性溶液，所以不會生成氫氧根離子，而是應該在反應物中補充H＋，生成物中補充H2O，反應方程式為5NO＋2MnO＋6H＋===5NO＋2Mn2＋＋3H2O，選項B錯誤；NaHSO4溶液中加入等物質的量的Ba(OH)2，使硫酸根和鋇離子等物質的量，就可以使SO剛好沉澱，兩者1∶1反應的方程式為NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋H2O＋NaOH，對應的離子方程式為H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O，選項C正确；硫酸銀與單質硫作用，沉澱變為硫化銀，可以得到部分反應方程式：Ag2SO4＋S…―→Ag2S…，Ag2S中－2價的S由單質S得電子化合價降低得到，所以化合價的升高隻能還是單質硫的升高。題目中說“所得溶液中加碘水不褪色”，說明單質硫化合價升高得到的不是亞硫酸(單質碘可以被＋4價硫還原而褪色)，那就隻能是硫酸，所以得到部分反應方程式：Ag2SO4＋S…―→Ag2S＋H2SO4…再根據原子守恒和化合價升降相等，補齊并配平方程式得到：3Ag2SO4＋4S＋4H2O===3Ag2S＋4H2SO4，選項D正确。

答案B

10．某未知溶液X可能含有Al3＋、Na＋、NH、Cl－、CO、SO中的若幹種，取該溶液進行如下實驗，若實驗過程中所加試劑均過量，産生的氣體全部逸出。則下列說法正确的是(　　)

A．原溶液中一定存在Na＋，可能存在Cl－

B．原溶液中一定存在CO、SO、NH，且均為0.01 mol

C．原溶液中可能存在Na＋，n(Cl－)≥0.01 mol

D．原溶液中一定不存在Al3＋、Cl－

解析濾液中加入了燒堿溶液，通過焰色反應不能确定原溶液中是否存在Na＋；加入BaCl2溶液生成沉澱1，說明原溶液中至少含有CO、SO中的一種，沉澱1部分溶于鹽酸，所以沉澱1一定是BaSO4、BaCO3的混合物，故原溶液中一定存在CO、SO，CO和Al3＋不能大量共存，所以原溶液中一定不存在Al3＋；沉澱2為硫酸鋇沉澱，其物質的量為＝0.01 mol，CO的物質的量為＝0.01 mol；向所得濾液中加入氫氧化鈉溶液，生成了氣體，則該氣體應為氨氣，證明原溶液中一定含有NH，其物質的量為＝0.05 mol，CO、SO所帶負電荷的物質的量之和為0.01 mol×2＋0.01 mol×2＝0.04 mol，根據電荷守恒，原溶液中一定存在Cl－，不能确定是否存在Na＋，所以n(Cl－)≥0.01 mol。

答案C

11．寫出下列對應的離子方程式。

(1)在AgCl沉澱中加入KBr溶液，白色沉澱轉化為淡黃色沉澱，寫出反應的離子方程式：

__________________________________________________

__________________________________________________。

(2)含氯消毒劑可防甲型H1N1流感。二氧化氯是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應制得。請寫出反應的離子方程式：__________________________________________________。

(3)FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設備，除H＋作用外，另一主要原因是(用離子方程式表示)__________________________ _______。

(4)KIO3和KI在酸性條件下反應的離子方程式為

__________________________________________________。

(5)氫氧化鋁與NaOH溶液反應的離子方程式為

__________________________________________________。

(6)氯氣氧化Fe2＋的離子方程式：

__________________________________________________。

(7)Na2S溶液長期放置有硫析出，用離子方程式表示為

__________________________________________________。

答案(1)AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)

(2)2ClO＋SO＋2H＋===2ClO2↑＋SO＋H2O

(3)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋

(4)IO＋5I－＋6H＋===3I2＋6H2O

(5)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O

(6)Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－

(7)2S2－＋O2＋2H2O===2S↓＋4OH－

12．某無色溶液中含有下列8種離子中的某幾種：Na＋、H＋、Mg2＋、Ag＋、Cl－、OH－、HCO、NO。已知該溶液可與Al2O3反應，則：

(1)該溶液與Al2O3反應後有Al3＋生成，則原溶液中一定含有______________，一定不會含有大量的________________。

(2)該溶液與Al2O3反應後有AlO生成，則原溶液中一定含有______，可能含有大量的________。

(3)寫出該溶液與Al2O3反應生成AlO的離子方程式：

______________________________。

解析(1)溶液與Al2O3反應後有Al3＋生成，說明該溶液顯酸性，一定含有H＋，OH－、HCO一定不會大量存在。

(2)該溶液與Al2O3反應後有AlO生成說明該溶液顯堿性，H＋、Mg2＋、Ag＋與OH－不能大量共存，必定要含有一種陽離子：Na＋，故溶液中一定含有OH－、Na＋，可能含有Cl－、NO。

答案(1)H＋　OH－、HCO

(2)OH－、Na＋　Cl－、NO

(3)Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O

13．現有A、B、C、D、E五種鈉鹽，它們分别是NaClO、Na2SO3、NaCl、NaHCO3、NaHSO4中的某一種。為驗證各種物質的具體成分，将固體樣品分别配成溶液後進行實驗(整個實驗不允許使用其他試劑)。

(1)某同學進行了如下實驗，請完成實驗内容。

序号

實驗操作

實驗結論

①

将D溶液分别加入其他溶液中時，B、E中有氣體産生

D的化學式為

______________

②

将B溶液和C溶液混合時，無明顯現象，再向該混合溶液中加入D溶液，仍無明顯現象

C的化學式為

______________，

E的化學式為

______________

(2)寫出B、C兩種溶液混合時反應的離子方程式：

__________________________________________________。

解析NaHSO4充當一元強酸的作用，将D滴到B、E中有氣體産生，則D為NaHSO4，B、E為Na2SO3、NaHCO3中的一種。将B溶液和C溶液混合後，再滴NaHSO4無現象，故B、C已發生反應，NaHCO3除NaHSO4外與其他幾種鈉鹽不反應，而Na2SO3與NaClO發生氧化還原反應，便知B為Na2SO3，E為NaHCO3，C為NaClO，A為NaCl。

答案(1)NaHSO4　NaClO　NaHCO3

(2)ClO－＋SO===SO＋Cl－

14．利用硫酸渣(主要含Fe2O3、FeO，雜質為Al2O3和SiO2等)生産鐵基顔料鐵黃(FeOOH)的制備流程如下：

(1)“酸溶”時，Fe2O3與硫酸反應的化學方程式為

__________________________________________________

__________________________________________________。

(2)濾渣Ⅰ的主要成分是FeS2、S和________(填化學式)；Fe3＋被FeS2還原的離子方程式為

__________________________________________________

__________________________________________________。

(3)“氧化”中，生成FeOOH的離子方程式為

__________________________________________________

__________________________________________________。

(4)濾液Ⅱ中溶質是Al2(SO4)3和__________(填化學式)；“洗滌”時，檢驗鐵黃表面已洗滌幹淨的操作是________________。

解析(2)硫酸渣加硫酸酸溶，得Fe3＋、Fe2＋、Al3＋的溶液，加FeS2還原Fe3＋，SiO2不溶于酸，濾渣Ⅰ中還有SiO2。反應物為Fe3＋、FeS2(硫顯－1價，鐵顯＋2價)，生成物有Fe2＋(Fe3＋被還原為Fe2＋)、S(濾渣Ⅰ成分之一)，根據得失電子守恒配平。(3)濾液Ⅰ中主要含Fe2＋、Al3＋，加空氣氧化Fe2＋為Fe3＋，加氨水調節pH＝3～4，沉澱Fe3＋。反應物為Fe2＋、O2、NH3·H2O，生成物有FeOOH、NH，根據電子守恒有4Fe2＋＋NH3·H2O＋O2―→4FeOOH↓＋NH，根據電荷守恒配NH：4Fe2＋＋8NH3·H2O＋O2―→4FeOOH↓＋8NH，根據原子守恒補水。(4)由(3)中反應可判斷濾液Ⅱ中溶質為Al2(SO4)3、(NH4)2SO4。由濾液Ⅱ成分可知鐵黃表面可溶性雜質是Al2(SO4)3、(NH4)2SO4，若洗滌幹淨，則洗滌液中無SO。

答案(1)Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O

(2)SiO22Fe3＋＋FeS2===3Fe2＋＋2S

(3)4Fe2＋＋8NH3·H2O＋O2===4FeOOH↓＋8NH＋2H2O

(4)(NH4)2SO4　取最後一次洗滌液，先加入稀鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，若無白色沉澱，說明已洗幹淨

15．某工廠排出的污水中含有大量的Fe2＋、Zn2＋、Hg2＋三種金屬離子。以下是某化學研究性學習小組的同學設計除去污水中的金屬離子，并回收綠礬、皓礬(ZnSO4·7H2O)和汞的方案。

[藥品]NaOH溶液、硫化鈉溶液、硫化亞鐵、稀硫酸、鐵粉

[實驗方案]

(1)步驟Ⅱ所發生反應的離子方程式為

__________________________________________________

__________________________________________________。

(2)步驟Ⅲ中抽濾的目的是

__________________________________________________

__________________________________________________，

該步驟産生Fe(OH)3的離子方程式為

__________________________________________________

__________________________________________________。

(3)步驟Ⅵ中得到硫酸鋅溶液的離子方程式為

__________________________________________________

__________________________________________________。

(4)欲實現步驟Ⅴ，需加入的試劑有__________、____________，所涉及的主要操作依次為______________________________。

(5)步驟Ⅳ常用的方法是______________，該步驟是否對環境有影響？________(填“是”或“否”)，如有影響，請你設計一個綠色環保方案來實現步驟Ⅳ的反應：_________________________。

(6)該研究小組的同學在強堿溶液中，用次氯酸鈉與Fe(OH)3反應獲得了高效淨水劑Na2FeO4，該反應的離子方程式為

__________________________________________________

__________________________________________________。

解析(1)步驟Ⅱ中，FeS、ZnS固體溶解在稀硫酸中生成FeSO4、ZnSO4，反應的離子方程式為FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑、ZnS＋2H＋===Zn2＋＋H2S↑。(2)抽濾時産生負壓，能加快過濾。向FeSO4和ZnSO4的混合溶液中加入過量NaOH溶液時，Fe2＋與OH－反應生成Fe(OH)2，Fe(OH)2迅速被空氣中的O2氧化成Fe(OH)3，其反應的離子方程式為4Fe2＋＋O2＋8OH－＋2H2O===4Fe(OH)3↓。(3)根據框圖轉化關系，不難發現Zn(OH)2的性質類似于Al(OH)3的性質，Na2ZnO2的性質類似于NaAlO2的性質，所以向Na2ZnO2的溶液中加入過量硫酸生成ZnSO4溶液，其反應的離子方程式為ZnO＋4H＋===Zn2＋＋2H2O。(4)Fe(OH)3首先與稀硫酸反應生成Fe2(SO4)3，Fe2(SO4)3再與過量的Fe粉反應得到FeSO4。經過濾除去剩餘的Fe粉，将濾液經過濃縮結晶可得FeSO4·7H2O。(5)HgS在空氣中加熱可得Hg、SO2，由于Hg蒸氣和SO2都會對環境造成污染，故在密閉容器中加熱HgS可有效防止Hg蒸氣和SO2釋放到大氣中，從而保護了環境。(6)反應物有ClO－、Fe(OH)3、OH－，生成物有Cl－、FeO、H2O，則有ClO－＋Fe(OH)3＋OH－―→FeO＋Cl－＋H2O，再将該離子方程式配平即可。

答案(1)FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑，ZnS＋2H＋===Zn2＋＋H2S↑

(2)加快過濾　4Fe2＋＋O2＋8OH－＋2H2O===4Fe(OH)3↓(分步書寫也可)

(3)ZnO＋4H＋===Zn2＋＋2H2O

(4)稀硫酸　鐵粉(過量)　過濾、濃縮結晶

(5)加熱　是　在密閉容器中加熱HgS

(6)3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O

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