化學好教師
今天給各位分析離子相關的知識點，包含離子共存、離子檢驗、常見的離子方程式、與量有關的離子方程式的書寫~
離子共存
離子共存，實質上就是看離子間是否發生反應。若在溶液中發生反應，就不能共存。
看能否發生反應，不僅是因為有沉澱、氣體、水、難電離的物質産生，還涉及到能否進行氧化還原反應、是否水解、絡合等。
１、有氣體産生。
H 與CO32ˉ、HCO3ˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、S2ˉ、HSˉ等不能共存
如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易揮發的弱酸的酸根與H 不能大量共存， 主要是由于CO32-＋2H ＝CO2↑＋H2O、HS-＋H ＝H2S↑。
２、有沉澱生成。
①SO42ˉ與Ba2 、Ca2 、Ag 等不能共存； 如Ca2 ＋SO42-＝CaSO4（微溶）
②CO32ˉ與Ba2 、Ca2 、Mg2 、Ag 、Cu2 、Zn2 等不能共存；如Ba2 ＋CO32-＝CaCO3↓
③S2ˉ與Cu2 、Pb2 、Fe2 、Hg2 、Ag 等不能共存；
④OHˉ與Mg2 、Al3 、Fe2 、Fe3 、Cu2 、Ag 、Zn2 等不能共存；
⑤AlO2ˉ與HCO3ˉ不能大量共存：AlO2ˉ HCO3ˉ H2O=Al(OH)3↓ CO32ˉ ；
Mg2 不能與SO42-大量共存；
Cu2 、Fe3 等不能與OH-大量共存，也是因為Cu2 ＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3 ＋3OH-＝Fe(OH)3↓等。
３、有弱電解質生成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等與H 不能大量共存， 主要是由于OH-＋H ＝H2O、CH3COO-＋H ＝CH3COOH； 一些酸式弱酸根不能與OH-大量共存 是因為HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、 HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、 NH4 ＋OH-=NH3·H2O等。
４、一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。
如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在； 如Fe3 、Al3 等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。
這兩類離子不能同時存在同一溶液中，即離子間能發生“雙水解”反應。
如3AlO2-＋3Al3 ＋6H2O=4Al(OH)3↓等。
5、能發生氧化還原反應的離子也不能共存。
如：Fe3 與S2－、SO32－、HSO3－、I－；H 與S2O32－和S2－；MnO4－(H )與Cl－；MnO4－(H )、NO3－(H )與Fe2 、S2－、HS－、SO32－、HSO3－、Br－、I－等。
6、能形成絡離子的也不能共存。
如Fe3 與SCN－、C6H5O－，Ag 與NH4 在堿性條件下不能共存。 Ag 與NH3·H2O分子不共存；Ag 與CN-不共存。
★注意題目所給的限定條件
1．“無色透明”條件型
若題目限定溶液“無色”，則不含有色離子，即Fe2 （淺綠色）、Fe3 （黃色）、Cu2 （藍色）、MnO4－（紫色）等離子。若“透明”，則溶液不形成混濁或沉澱（與溶液有無顔色無關）。如Ag 與Cl－、Br－、I－、SO42－；Ca2 與CO32－、SO42－；Ba2 與CO32－、SO32－、SO42－等在水溶液中會發生反應，有混濁或明顯的沉澱生成，它們不能大量共存。
例題、某無色透明的溶液中，下列各組離子能大量共存的是（ ）
A．H 、Cl－、Ba2 、CO32－
B．Ag 、I－、K 、NO3－
C．K 、OH－、Cl－、Na
D．Fe3 、Cl－、NO3－、Na
解析:正确選項應滿足無色透明和能大量共存兩個條件。答案為C項。
2．“酸性”條件型
常見的叙述有強酸性溶液、pH=1的溶液、能使pH試紙變紅的溶液、紫色石蕊試液呈紅色的溶液、甲基橙呈紅色的溶液、加入鎂粉能放出氫氣的溶液等。
若題目中限定溶液呈酸性，則溶液中有H 存在，其中不能大量含有OH－、弱酸根離子（如CO32－、SO32－、S2－、F－、ClO－、CH3COO－、PO43－、AlO2－、SiO32－等）以及弱酸的酸式根離子（如HCO3－、HSO3－、HS－、HPO42－、H2PO4－等）。
例題、在pH=1的溶液中，可以大量共存的離子是
A．K 、Na 、SO42－、SO32－
B．NH4 、Mg2 、SO42－、Cl－
C．Na 、K 、HCO3－、Cl－
D．K 、Na 、AlO2－、NO3－
解析:正确選項應滿足pH=1(有大量H 存在)和可以大量共存兩個條件。答案為B項。
3．“堿性”條件型
常見的叙述有強堿性溶液、pH=14的溶液、能使pH試紙變藍的溶液、紅色石蕊試紙變藍的溶液、酚酞呈紅色的溶液、甲基橙呈黃色的溶液、加入鋁粉反應後生成AlO2－的溶液、既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液等。
若題目中限定溶液呈堿性，則溶液中有OH－存在，其中不能大量含有H 、弱堿的陽離子（如NH4 、Mg2 、Ag 、Al3 、Cu2 、Fe2 、Fe3 等）以及弱酸的酸式根離子(如HCO3－、HSO3－、HS－、HPO42－、H2PO4－等)。
例題、某溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液，在該溶液中可以大量共存的離子組是（ ）
A．K 、Na 、HCO3－、NO3－
B．Na 、SO42－、Cl－、ClO－
C．H 、Mg2 、SO42－、NO3－
D．Ag 、K 、NO3－、Na
解析:正确選項應滿足溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液(有OH－存在)、可以大量共存兩個條件，隻有B項符合題意。
4．“酸性或堿性”條件型
常見的叙述有能使Al反應放出H2的溶液等。
若題目中出現這樣的條件，則溶液中可能有H 存在，也可能有OH－存在，分析時要注意題目要求回答的是一定能大量共存（滿足無論是與H 還是與OH－都不會反應）還是可能大量共存（隻要滿足與H 、OH－中的一種不會反應就可以）。
例題、若溶液能與Al反應放出H2，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是
A．Al3 、Na 、NO3－、Cl－
B．K 、Na 、Cl－、SO42－
C．K 、Na 、Cl－、AlO2－
D．K 、NH4 、SO42－、NO3－
解析:題目所給的溶液為酸性(含有H )或堿性(含有OH－)溶液。正确選項應滿足在酸性或堿性都能大量共存的條件，隻有B項符合題意。
5．“氧化還原反應”條件型
若題目中出現因發生氧化還原反應而不能大量共存這樣的條件時，要考慮各離子組中是否存在強氧化性和強還原性的離子。如Fe3 與S2－、SO32－、HSO3－、I－；H 與S2O32－和S2－；MnO4－(H )與Cl－；MnO4－(H )、NO3－(H )與Fe2 、S2－、HS－、SO32－、HSO3－、Br－、I－等不能大量共存。
例題、下列離子在溶液中因發生氧化還原反應而不能大量共存的是( )。
A．H 、NO3－、Fe2 、Na
B．Ag 、NO3－、Cl－、K
C．K 、Ba2 、OH－、SO42－
D．Cu2 、NH4 、Br－、OH－
解析:正确選項應滿足發生氧化還原反應、不能大量共存兩個條件。A項中H 、NO3－、Fe2 能發生氧化還原反應，故答案為A項。
離子的檢驗
陽離子
1. H
①取樣，加入鋅，産生無色氣體。
Zn 2H＋＝Zn2＋ H2↑
②取樣，加入Na2CO3溶液，産生無色氣體。
③取樣，滴加紫色石蕊試液，變紅。
④用玻璃棒蘸取少量待測液滴到幹燥的pH試紙上，pH<7。
⑤取樣，滴加橙色的甲基橙試液，變紅。
2. Na 、K 、Ca2
用焰色反應來檢驗，它們的火焰分别呈黃色、淺紫色(通過钴玻璃片)、磚紅色。
3. Mg2
加入NaOH溶液，生成白色絮狀沉澱Mg(OH)2，該沉澱不溶于NaOH溶液。
Mg2 2OH- = Mg(OH)2↓
4. Al3
①加入NaOH溶液，生成白色絮狀沉澱，該沉澱能溶于鹽酸或過量的NaOH溶液，但不能溶于氨水。
Al3 3OH- = Al(OH)3↓
Al(OH)3 OH- = AlO2- 2H2O
②加入氨水，産生白色絮狀沉澱。
A13＋ 3NH3·H2O＝ Al(OH)3↓ 3NH4＋
5. Ba2
加入稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液，生成白色沉澱BaSO4，該沉澱不溶于稀硝酸。
Ba2 SO42- = BaSO4↓
6. Ag
①加入稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽，生成白色沉澱AgCl，該沉澱不溶于稀硝酸。
Ag Cl- =AgCl↓
②加入氨水，生成白色沉澱，繼續滴加氨水，沉澱溶解。
Ag NH3·H2O=AgOH↓ NH4
AgOH 2NH3H2O=[Ag(NH3)2] OH- 2H2O
③加入NaOH溶液，生成白色沉澱，并迅速變為棕黑色。
Ag＋ OH－＝AgOH↓
2AgOH＝Ag2O H2O
7. NH4
加入濃NaOH溶液，加熱，産生刺激性氣味氣體NH3，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。
NH4 OH-
NH3↑ H2O
8. Cu2 （藍色(濃的CuCl2溶液顯綠色)）
①加入NaOH溶液，生成藍色沉澱Cu(OH)2，加熱後可轉變為黑色的CuO沉澱。
Cu2 2OH- = Cu (OH)2↓
Cu (OH)2
CuO H2O
②插入鐵片或鋅片，在金屬片上有紅色的銅析出。
Cu2 Fe=Fe2 Cu
③加入濃氨水，生成的藍色沉澱，溶于過量濃氨水中，呈深藍色溶液。
Cu2＋ 2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓ 2NH4＋
Cu(OH)2 4NH3·H2O＝[Cu(NH3)4]2＋ 2OH－ 4H2O
④加入H2S溶液，産生黑色沉澱。
Cu2＋ H2S= CuS↓ 2H
9. Fe2 (淺綠色)
①加入少量NaOH溶液，生成白色沉澱Fe(OH)2，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色Fe(OH)3。
Fe2 2OH- = Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2 O2 2H2O=4Fe(OH)3
②加入KSCN溶液，無現象，然後加入适量新制的氯水，溶液變紅。
2Fe2 Cl2 =2Fe3 2Cl-
Fe3 3SCN-=Fe(SCN)3 (血紅色溶液)
10. Fe3 (黃色)
①加入KSCN溶液，變為血紅色Fe(SCN)3溶液。
Fe3 3SCN- = Fe(SCN)3 (血紅色溶液)
②加入NaOH溶液，生成紅褐色Fe(OH)3沉澱。
Fe3 3OH- = Fe(OH)3↓
③加入澱粉KI溶液，溶液顯藍色。
2Fe3 2I－＝2Fe2 I2
④取少量待測溶液于試管中，加入苯酚，溶液顯紫色。
11. Ca2
取少量待測溶液于試管中，加入Na2CO3溶液，産生白色沉澱，再向沉澱中加入稀鹽酸，沉澱溶于稀鹽酸中。
Ca2＋ CO32－＝CaCO3↓
CaCO3 2H＋＝Ca2＋ CO2↑ H2O
陰離子
1. OH-
①取樣，滴加紫色石蕊試液，變藍。
②取樣，滴加無色酚酞，變紅。
③取樣，滴加橙色的甲基橙，變黃。
④用玻璃棒蘸取少量待測液滴到幹燥的pH試紙上，pH>7。
⑤用玻璃棒蘸取少量待測液滴到紅色石蕊試紙上，試紙變藍。
2．Cl-
取少量待測溶液于試管中，加入AgNO3溶液，再向沉澱中加入稀鹽酸，生成不溶于稀硝酸或稀鹽酸的白色沉澱（AgCl）。
Ag Cl- = AgCl↓
3．Br-
①取少量待測溶液于試管中，加入AgNO3溶液，再向沉澱中加入稀鹽酸，生成不溶于稀硝酸或稀鹽酸的淡黃色沉澱（AgBr）。
Ag Br- = AgBr↓
②加入氯水後振蕩，滴入少許四氯化碳，四氯化碳層呈橙紅色。
Cl2 2Br- = 2Cl- Br2
4．I-
①取少量待測溶液于試管中，加入AgNO3溶液，再向沉澱中加入稀鹽酸，生成不溶于稀硝酸或稀鹽酸的黃色沉澱（AgI）。
Ag I- = AgI↓
②加入氯水和澱粉溶液，溶液變藍。
Cl2 2I- = 2Cl- I2
5．SO42-
取少量待測溶液于試管中，加入BaCl2溶液，再向沉澱中加入稀鹽酸，生成不溶于稀硝酸或稀鹽酸的白色沉澱（BaSO4）。
Ba2 SO42- = BaSO4↓
6．SO32-
①加入鹽酸或硫酸，産生無色、有刺激性氣味的氣體（SO2），該氣體可使品紅溶液褪色（SO2有漂白性）。
SO32- 2H = SO2↑ H2O
②加入BaCl2溶液，生成白色沉澱（BaSO3），該沉澱可溶于鹽酸，産生無色、有刺激性氣味的氣體（SO2）。
Ba2 SO32- =BaSO3↓
SO32- 2H = SO2↑ H2O
7．S2-
①加入鹽酸，産生臭雞蛋氣味的氣體，且該氣體可以使濕潤的Pb(NO3)2試紙變黑。
S2- 2H =H2S↑
Pb(CH3COO)2 H2S = PbS↓ 2CH3COOH
②能與Pb(NO3)2溶液或CuSO4溶液生成黑色的沉澱（PbS或CuS）。
Pb2 S2-=PbS↓
Cu2 S2-=CuS↓
8．CO32-
①加入CaCl2或BaCl2溶液，生成白色沉澱（CaCO3或BaCO3），将沉澱溶于強酸，産生無色、無味的氣體（CO2），該氣體能使澄清的石灰水變混濁。
Ba2 CO32- =BaCO3↓
CO32- 2H = CO2↑ H2O
Ca2 2OH- CO2 = CaCO3↓ H2O
②加入鹽酸，産生無色、無味的氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁。
CO32- 2H = CO2↑ H2O
Ca2 2OH- CO2 = CaCO3↓ H2O
9．HCO3-
加入鹽酸，産生無色、無味的氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁。
HCO3- H = CO2↑ H2O
Ca2 2OH- CO2 = CaCO3↓ H2O
10．NO3-
向被檢物的濃溶液中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色、有刺激性氣味的氣體（NO2）。
Cu 4H＋ 2NO3－
Cu2＋ 2NO2↑ 2H2O
11．PO43-
取少量待測溶液于試管中，加入AgNO3溶液，産生黃色沉澱Ag(PO4)3，再向沉澱中加入稀硝酸，沉澱溶解。
Ag PO43-= Ag(PO4)3
Ag3PO4 3HNO3= 3AgNO3 H3PO4
常見的離子方程式
1、向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2 ：
2NaOH CO2 =Na2CO3 H2O
CO2 OH-═CO32- H2O
2、在标準狀況下2.24 L CO2通入1mol/L 100mL NaOH溶液中：
CO2 NaOH =NaHCO3
CO2 OH-═HCO3-
3、燒堿溶液中通入過量二氧化硫：
NaOH SO2=NaHSO3
OH- SO2═HSO3-
4、在澄清石灰水中通入過量二氧化碳：
Ca(OH)2 2CO2=Ca(HCO3)2
CO2 OH-═HCO3-
5、氨水中通入少量二氧化碳：
2NH3•H2O CO2=(NH4)2CO3 H2O
2NH3•H2O CO2═2NH4＋＋2H2O
6、用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：
Na2CO3 SO2=Na2SO3 CO2↑
CO32- SO2═SO32- CO2↑
7、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：
Na2CO3 CO2 H2O=2NaHCO3
CO32- CO2 H2O═HCO3-
8、在醋酸鉛[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S氣體：
Pb(Ac)2 H2S=PbS↓ 2HAc
Pb(Ac)2 H2S═PbS↓ 2HAc
9、苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：
CO2 H2O C6H5ONa→C6H5OH NaHCO3
CO2 H2O C6H5O-→C6H5OH HCO3-
10、氯化鐵溶液中通入碘化氫氣體：
2FeCl3 2HI =2FeCl2 I2 2HCl
2Fe3＋ 2H＋＋2I－═2Fe2＋ I2 2H＋
11、硫酸鐵的酸性溶液中通入足量硫化氫：
Fe2(SO4)3 H2S= 2FeSO4 S H2SO4
2Fe3＋ H2S═2Fe2＋ S↓ 2H＋
12、少量SO2氣體通入NaClO溶液中：
2NaClO 2SO2 2H2O=Na2SO4 2HCl H2SO4
2ClO- 2SO2 2H2O═SO42- 2Cl- 2H＋＋SO42-
13、氯氣通入水中：
Cl2 H2O ⇌ HCl HClO
Cl2 H2O ⇌ H＋＋Cl－ HClO
14、氟氣通入水中：
2F2 2H2O=4HF O2↑
2F2 2H2O═4HF O2↑
15、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：
Cl2 2NaOH=NaClO NaCl H2O
Cl2 2OH-═Cl－ ClO－ H2O
16、FeBr2溶液中通入過量Cl2：
2FeBr2 3Cl2=2FeCl3 2Br2
2Fe2＋ 4Br－ 3Cl2═2Fe3＋ 2Br2 ＋6Cl－
17、FeBr2溶液與等物質的量Cl2反應：
6FeBr2 6C12 = 4FeCl3 2FeBr3 3Br2
2Fe2＋ 2Br－ 2Cl2═2Fe3 Br2＋4Cl－
18、足量氯氣通入碘化亞鐵溶液中：
3Cl2 2FeI2=2FeCl3 2I2
3Cl2 2Fe2＋＋4I－═2Fe3＋ 2I2
19、在FeI2溶液中滴入少量溴水：
FeI2 Br2=FeBr2 I2
Br2＋2I－═2Br－ I2
20、氯化亞鐵溶液中滴入溴水：
6FeCl2 3Br2═4FeCl3 2FeBr3
2Fe2＋ Br2═2Fe3＋＋2Br－
21、鈉與水反應：
2Na 2H2O=2NaOH H2↑
2Na 2H2O═2Na＋＋2OH- H2↑
22、鋁片投入氫氧化鈉溶液：
2Al 2NaOH 2H2O2NaAlO2 3H2↑
2Al 2OH- 6H2O═2AlO2－ 3H2↑
23、氯化鐵溶液中加入鐵粉：
2FeCl3 Fe =3FeCl2
2Fe3＋＋Fe═3Fe2＋
24、FeCl3溶液與Cu反應：
2FeCl3 Cu=CuCl2 2FeCl2
2Fe3＋＋Cu═Cu2＋＋2Fe2＋
25、硫氫化鈉溶液與碘反應：
NaHS I2=S↓ HI NaI
HS－ I2═S↓ 2I－
26、過氧化鈉和水反應：
2Na2O2 2H2O = 4NaOH O2↑
2Na2O2 2H2O═4Na＋＋4OH- O2↑
27、銅與濃硝酸反應：
Cu 4HNO3（濃）=Cu(NO3)2 2NO2↑ 2H2O
Cu 4H＋＋2NO3－═Cu2＋ 2NO2↑ 2H2O
28、銅與稀硝酸反應：
3Cu 8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2 2NO↑ 4H2O
3Cu 8H＋＋2NO3－═3Cu2＋ 2NO↑ 4H2O
29、稀硝酸除銀鏡：
3Ag 4HNO3=3AgNO3 NO↑ 2H2O
3Ag 4H＋＋NO3－═3Ag＋ NO↑ 2H2O
30、稀硝酸與過量的鐵屑反應：
3Fe 8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2 2NO↑ 4H2O
3Fe 8H 2NO3—═3Fe2 2NO↑ 4H2O
31、FeS和稀硝酸反應：
FeS 4HNO3═Fe(NO3)3 NO↑ S↓ 2H2O
FeS 4H＋＋2NO3－═Fe3＋＋NO↑ S↓ 2H2O
32、電解飽和食鹽水：
2NaCl 2H2O=（電解）C12↑ H2↑ 2NaOH
2Cl－ 2H2O=（電解）C12↑ H2↑ 2OH-
33、用石墨電極電解硫酸銅溶液：
2CuSO4 2H2O =（電解）O2↑ 2Cu 2H2SO4
2Cu2 ＋2H2O=（電解）2Cu＋O2↑ 4H
34、醋酸加入氨水：
CH3COOH NH3·H2O=CH3COONH4 H2O
CH3COOH NH3·H2O=CH3COO－＋NH4＋ H2O
35、氫氧化鎂加入醋酸：
Mg(OH)2 2CH3COOH=(CH3COO)2Mg 2H2O
Mg(OH)2 2CH3COOH═2CH3COO－＋Mg2＋ 2H2O
36、在硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鋇溶液:
CuSO4 Ba(OH)2═Cu(OH)2↓ BaSO4↓
Cu2＋＋SO42－ Ba2＋＋2OH- ═Cu(OH)2↓ BaSO4↓
37、石灰乳與海水制取氫氧化鎂：
MgCl2 Ca(OH)2═Mg(OH)2↓ CaCl2
Mg2＋＋2OH-═Mg(OH)2↓
38、少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈣溶液混合：
Ca(HCO3)2 Ca(OH)2=2CaCO3↓ 2H2O
Ca2＋＋HCO3-＋OH-═CaCO3↓ H2O
39、向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：
Ca(HCO3)2 2NaOH═CaCO3↓ Na2CO3 2 H2O
Ca2＋＋2HCO3-＋2OH-═CaCO3↓ H2O＋CO32-
40、少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合：
Ca(OH)2 2NaHCO3═CaCO3↓ Na2CO3 2H2O
Ca2＋＋2HCO3-＋2OH-═CaCO3↓ H2O＋CO32-
41、碳酸氫鎂溶液中加入過量的澄清石灰水：
Mg(HCO3)2 2Ca(OH)2═2CaCO3↓ Mg(OH)2↓ 2H2O
Mg2＋＋2HCO3-＋2Ca2＋＋4OH-═Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓ 2H2O
42、氫氧化鋇溶液和碳酸氫鎂溶液反應：
Mg(HCO3)2 Ba(OH)2=Mg(OH)2↓ BaCO3↓ 2H2O
Mg2＋＋2HCO3-＋Ba2＋＋2OH-═Mg(OH)2↓ BaCO3↓ 2H2O
43、向碳酸氫鎂溶液中加人過量氫氧化鈉：
Mg(HCO3)2 4NaOH=Mg(OH)2↓ 2Na2CO3 2H2O
Mg2＋＋2HCO3-＋4OH-═Mg(OH)2↓＋2H2O＋CO32-
44、NH4HCO3溶液與過量的NaOH溶液反應：
NH4HCO3 2NaOH（過量）═Na2CO3 NH3↑ 2 H2O
NH4＋＋HCO3-＋2OH-═CO32-＋2H2O＋NH3↑
45、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至剛好沉澱完全
NH4HSO4 Ba(OH)2═BaSO4↓ NH3·H2O H2O
NH4＋＋H＋＋SO42－ Ba2＋＋2OH-═BaSO4↓ NH3·H2O H2O
46、碳酸氫铵溶液中加入足量氫氧化鋇溶液:
NH4HCO3 Ba(OH)2═BaCO3↓ NH3↑ 2H2O
NH4＋＋HCO3-＋Ba2＋＋2OH-═BaCO3↓ NH3↑ 2H2O
47、在亞硫酸氫铵稀溶液中加入足量的氫氧化鈉稀溶液：
NH4HSO3 2NaOH=Na2SO3 NH3·H2O H2O
NH4＋＋HSO3-＋OH-═SO32- NH3·H2O H2O
48、硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至溶液pH=7：
2NaHSO4 Ba(OH)2═Na2SO4 BaSO4↓ 2H2O
2H＋＋SO42－ Ba2＋＋2OH-═BaSO4↓ 2H2O
49、硝酸鋁溶液中加入過量氨水：
Al(NO3)3 3NH3·H2O= Al(OH)3↓ 3NH4NO3
Al3＋＋3NH3·H2O═Al(OH)3↓ 3NH4＋
50、明礬溶液中加入過量的氨水：
2KAl(SO4)2 6NH3·H2O=2Al(OH)3↓ K2SO4 3(NH4)2SO4
Al3＋＋3NH3·H2O═Al(OH)3↓ 3NH4＋
51、等物質的量濃度、等體積的氫氧化鋇溶液與明礬溶液混合：
6Ba(OH)2 6KAl(SO4)2=6BaSO4↓ 3K2SO4 4Al(OH)3↓ Al2(SO4)3
3Ba2＋＋6OH-＋3Al3＋＋3SO42－═3BaSO4↓ 2Al(OH)3↓
52、大理石與鹽酸反應制CO2氣體：
CaCO3 2HCl═2CaCl2 CO2↑ H2O
CaCO3 2H＋═Ca2＋＋CO2↑ H2O
53、碳酸鈣中滴入醋酸溶液：
CaCO3 2CH3COOH=(CH3COO)2Ca CO2↑ H2O
CaCO3 2CH3COOH═2CH3COO－＋Ca2＋ CO2↑ H2O
54、乙酸溶液中加入少量碳酸氫铵溶液：
CH3COOH十NH4HCO3=CH3COONH4 CO2↑ H2O
CH3COOH十HCO3-═CH3COO－＋CO2↑ H2O
55、硫化鈉溶液中加入鹽酸:
Na2S 2HCl=2NaCl H2S↑
S2－ 2H＋═H2S↑
56、碳酸氫鈣溶液和鹽酸反應:
Ca(HCO3)2 2HCl=CaCl2 2CO2↑ 2H2O
HCO3-＋H＋═CO2↑ H2O
57、碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等物質的量的鹽酸：
Na2CO3 HCl=NaCl NaHCO3
CO32-＋H＋═HCO3-
58、碳酸鈉溶液中逐滴加入等物質的量的乙酸：
Na2CO3 CH3COOH= CH3COONa NaHCO3
CO32-＋CH3COOH═CH3COO－＋HCO3-
59、适量的稀硫酸滴入四羟基合鋁酸鈉溶液中：
2Na[Al(OH)4] H2SO4=2Al(OH)3↓ Na2SO4 2H2O
[Al(OH4]－＋H＋═Al(OH)3↓ H2O
60、硫酸銅溶液中加入氫硫酸：
CuSO4 H2S= CuS↓ H2SO4
Cu2＋ H2S═CuS↓ 2H＋
61、Na2CO3的水解：
Na2CO3 H2O⇌ NaHCO3 NaOH
CO32-＋H2O⇌HCO3-＋OH-
62、硫氫化鈉的水解：
NaHS H2O ⇌ H2S NaOH
HS－ H2O⇌H2S OH－
63、實驗室制備氫氧化鐵膠體：
FeCl3 3H2O
Fe(OH)3(膠體) 3HCl
Fe3＋＋3H2O═Fe(OH)3(膠體) 3H＋
64、氯化鋁溶液中加足量碳酸氫鈉溶液：
AlCl3 3NaHCO3=Al(OH)3↓ 3NaCl 3CO2↑
Al3＋＋3HCO3-═Al(OH)3↓ 3CO2↑
65、硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：
2FeSO4 H2O2 H2SO4═Fe2(SO4)3 2H2O
2Fe2＋＋H2O2 2H＋═2Fe3＋＋2H2O
66、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：
5NaNO2＋2KMnO4 3H2SO4═2MnSO4＋5NaNO3＋K2SO4 3H2O
2MnO4－ 5NO2－ 6H＋═2Mn2 5NO3－ 3H2O
與量有關的離子方程式的書寫技巧
“定一法”書寫酸式鹽與堿反應的離子方程式
(1)根據相對量将少量物質定為“1 mol”，若少量物質有兩種或兩種以上離子參加反應，則參加反應離子的物質的量之比與物質組成之比相符。
(2)依據少量物質中離子的物質的量，确定過量物質中實際參加反應的離子的物質的量。
(3)依據“先中和後沉澱”的思路正确書寫離子方程式。
【典型例題】
1、下列反應的離子方程式錯誤的是（ ）
A 向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉
Ca2＋＋2HCO3- ＋2OH- =CaCO3↓＋2H2O＋CO32-
B 氫氧化鋇溶液與硫酸氫鈉溶液1:1混合
Ba2＋＋ OH- ＋H＋ ＋SO4- = BaSO4↓＋H2O
C 氫氧化鋁與足量鹽酸反應
Al(OH)3＋3H＋ = Al3＋＋3H2O
D 過量CO2通入氫氧化鈉溶液中
CO2＋2OH-= CO32-＋H2O
【答案】D。應是CO2＋OH-= HCO3-
2、下列反應的離子方程式中不正确的是( )
A．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O
B．Ca(HCO3)2與過量Ca(OH)2溶液反應：
Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
C．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3- H =CO2↑ H2O
D．CH3COOH溶液與NH3·H2O溶液反應：H＋＋OH－=H2O
【答案】BD
【解析】B項，離子方程式為：Ca2＋＋HCO3－＋OH－===CaCO3↓＋H2O（☆），D項，正确的離子方程式為CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COO－＋NH4＋＋H2O。
3、按要求書寫下列反應的離子方程式：
（1）往澄清石灰水中通入少量二氧化碳，請寫出此反應的離子方程式： 。
（2）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請寫出發生反應的離子方程式： 。
（3）将過量的二氧化碳氣體通入燒堿溶液中，然後将反應後的溶液分成二等份，分别加入與所得溶液溶質，等物質的量的硝酸、氫氧化鈣溶液。請分别寫出發生反應的離子方程式：
① 。 ② 。
【答案】
（1）CO2 Ca2 2OH﹣=CaCO3↓ H2O
（2）2H SO42－ Ba2 2OH－＝BaSO4↓ 2H2O
（3）①HCO3－＋H ＝CO2＋H2O
②HCO3－＋Ca2 ＋OH-＝CaCO3¯＋H2O
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