高考化學

今天給大家整理的内容

可以說是高中化學的基礎

隻有很好的掌握了這些知識點

才能在考試中取得高分哦~

話不多說

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1.往某溶液中逐滴加入稀鹽酸，出現渾濁的物質：

第一種可能為與Cl- 生成難溶物。包括：AgNO3

第二種可能為與H 反應生成難溶物。包括：

① 可溶性矽酸鹽（SiO32-），離子方程式為：SiO32-＋2H ＝H2SiO3↓

② 苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。

③ S2O32- 離子方程式：S2O32- ＋2H ＝S↓＋SO2↑＋H2O

④ 一些膠體如Fe(OH)3（先是由于Fe(OH)3的膠粒帶負電荷與加入的H 發生電荷中和使膠體凝聚，當然，若繼續滴加鹽酸至過量，該沉澱則會溶解。）若加HI溶液，最終會氧化得到I2。

⑤ AlO2- 離子方程式：AlO2- ＋H ＋H2O==Al(OH)3當然，若繼續滴加鹽酸至過量，該沉澱則會溶解。

2.濃硫酸的作用：

① 濃硫酸與Cu反應——強氧化性、酸性

② 實驗室制取乙烯——催化性、脫水性

④ 驗室制取硝基苯——催化劑、吸水劑

④ 酯化反應——催化劑、吸水劑

⑤ 糖中倒入濃硫酸——脫水性、強氧化性、吸水性

⑥ 膽礬中加濃硫酸—— 吸水性

3.既能與酸又能與堿反應的物質

① 顯兩性的物質：Al、Al2O3、Al(OH)3

② 弱酸的铵鹽：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S 等。

③ 弱酸的酸式鹽：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。

④ 氨基酸。

⑥ 若題目不指定強堿是NaOH，則用Ba(OH)2， Na2CO3、Na2SO3也可以。

4.其水溶液呈酸性的氣體：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2（g）。

5.可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體：NH3。有漂白作用的氣體：Cl2（有水時）和SO2，但兩者同時使用時漂白效果減弱。檢驗Cl2常用澱粉碘化鉀試紙，Cl2能使濕潤的紫色石蕊試紙先變紅後褪色。

6.能使澄清石灰水變渾濁的氣體：CO2和SO2，但通入過量氣體時沉澱又消失，鑒别用品紅。

7.與水可反應的氣體：Cl2、F2、NO2、Br2（g）、CO2、SO2、NH3；其中Cl2、NO2、Br2（g）與水的反應屬于氧化還原反應（而且都是歧化反應），隻有F2與水劇烈反應産生O2。

8.能使濕潤的澱粉碘化鉀試紙變藍的氣體：Cl2、NO2、Br2（g）、O3。

9.能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色的氣體：H2S、SO2、C2H4、C2H2、其它不飽和有機氣體。

10.被稱做地球保護傘的氣體：O3。

11.單質的還原性越弱，則其陽離子的氧化性不一定越強，如Cu的還原性弱于鐵的,而Cu2 的氧化性同樣弱于Fe3 。

12.一般地說,排在金屬活動性順序表氫前面的金屬一定能從酸中置換出氫？不一定：這是指稀酸和非氧化性的酸，否則不能置換出氫，如Mg與HNO3或濃H2SO4反應都不放出氫氣,因為氫很快被氧化成水。另外，冷的濃硫酸或濃HNO3能使鐵、鋁鈍化 。

13.酸與酸一定不發生反應?不一定：強氧化性的酸(如濃H2SO4)與強還原性的酸(如氫硫酸)可以發生氧化還原反應：H2S H2SO4(濃)＝SO2↑ S↓ 2H2O

14.堿與堿一定不發生反應?不一定：具有兩性的Al(OH)3與NaOH溶液可以發生反應

15.H OH-＝H2O能表示強酸強堿中和反應的離子方程式:？不一定:氫氧化鋇和硫酸的反應的離子方程式應寫為: Ba2 2OH- 2H SO42-＝BaSO4↓ 2H2O，酸式鹽和強堿反應的離子方程式也可以寫成以上離子反應方程式，例NaHSO4 NaOH＝Na2SO4 H2O的反應。

16.按金屬活動性順序，排在前面的金屬一定能将排在後面的金屬從其鹽溶液中置換出來?不一定:如鈉與硫酸銅溶液反應,是鈉先跟溶液中的水反應生成氫氧化鈉,然後氫氧化鈉再和硫酸銅反應。

17.鹽與堿一般發生複分解反應,一定生成新鹽和新堿?不一定:酸式鹽與堿反應一般生成正鹽和水?如:NaHCO3 NaOH＝Na2CO3↓ H2O

18.金屬與鹽溶液的反應一定發生的是置換反應?不一定：鐵跟三氯化鐵溶液,銅跟三氯化鐵溶液的反應為:2FeCl3 Fe＝3FeCl2 Cu 2FeCl3＝CuCl2 2FeCl2

19.能與溴水反應而使溴水褪色或變色的物質

◆ 有機

① 不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）

② 不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等）

③ 石油産品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）

④ 苯酚及其同系物（因為能與溴水取代而生成三溴酚類沉澱）

⑤ 含醛基的化合物

◆ 無機

① －2價硫（H2S及硫化物）

② ＋4價硫（SO2、H2SO3及亞硫酸鹽）

③ ＋2價鐵： 6FeSO4＋3Br2＝2Fe2(SO4)3＋2FeBr3 6FeCl2＋3Br2＝4FeCl3＋2FeBr3 變色 2FeI2＋3Br2＝2FeBr3＋2I2

④ Zn、Mg等單質 如Mg＋Br2H2O===MgBr2(此外，其中亦有Mg與H 、Mg與HBrO的反應)

⑤ －1價的碘（氫碘酸及碘化物） 變色

⑥ NaOH等強堿：Br2＋2OH?==Br?＋BrO?＋H2O

⑦．AgNO3 65、

能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質

◆ 有機

① 飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）

② 苯的同系物

③ 不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油酸酯等）

④ 含醛基的有機物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）

⑤ 石油産品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等）

⑥ 煤産品（煤焦油）

⑦ 天然橡膠（聚異戊二烯）

◆ 無機

① 2價硫的化合物（H2S、氫硫酸、硫化物）

② ＋4價硫的化合物（SO2、H2SO3及亞硫酸鹽）

③ 氧水（H2O2，其中氧為－1價）

20.羟基官能團可能發生反應類型：取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和反應

标簽：知識點彙總

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