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1.過氧化氫溶液在常溫下能緩慢分解成水

和氧氣，把帶火星的木條伸入盛有過氧化氫溶液的試管中，

帶火星的木條不能複燃，因為過氧化氫溶液分解很慢，放出的氧氣很少。

在過氧化氫溶液中加入少量二氧化錳，把帶火星的木條伸入試管，

溶液中産生氣泡，木條複燃，因為過氧化氫溶液中加入少量二氧化錳，使其分解加速。

過氧化氫溶液中加入少量二氧化錳

待上述試管中沒有現象時，重新加入過氧化氫溶液，并把帶火星的木條伸入試管，

溶液中産生氣泡，木條複燃，說明氧氣是過氧化氫産生的，

二氧化錳隻起加快産生氧氣的作用。

2.在化學反應裡能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前後都沒有

發生變化的物質叫作催化劑（又叫觸媒）。催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。硫酸

銅溶液、紅磚粉末等對過氧化氫的分解也具有催化作用。

注意：①同一反應可以有不同的催化劑。

②催化劑不能改變生成物的質量。

③二氧化錳不是專做催化劑用的，如：分解高錳酸鉀制取氧氣時，二氧化錳是生成物。

3.催化劑特點：

a.能夠改變反應速率，不能改變生成物的質量；

b.反應前後質量不變；

c.反應前後化學性質不變

1.工業上制取氧氣：根據液态氮和液态氧的沸點不同，由于液态氮的沸點比液态氧的沸點低，氮氣首先從液态空氣中蒸發出來，剩下的主要就是液态氧了。（物理變化）

2.實驗室制取氧氣的原理：

⑴在二氧化錳催化下分解過氧化氫

⑵在二氧化錳催化下加熱分解氯酸鉀

⑶加熱分解高錳酸鉀

3.如何區分氯酸鉀和氯化鉀？分别取兩種固體粉末适量放入試管中，并加入少量的二氧化錳，用酒精燈加熱，并分别将帶火星的木條伸入試管中，若帶火星的木條複燃，則試管中固體粉末為氯酸鉀，若帶火星木條無明顯變化，則試管中的固體粉末為氯化鉀。

4.過氧化氫或高錳酸鉀分解制取氧氣的方法，具有反應快、操作簡便、便于收集等優點，但成本高，無法大量生産，隻能用于實驗室中。工業生産則需考慮原料是否易得、價格是否便宜、成本是否低廉、能否大量生産以及對環境的影響等。

5.某同學制得的氧氣不純，你認為可能的原因有哪些？

⑴沒等裝置中的空氣排幹淨便開始收集氧氣；

⑵排水集氣時，集氣瓶中的水沒有完全充滿，還留有氣泡；

⑶收集完氣體後，玻璃片與集氣瓶口之間密封不好；

⑷用向上排空氣法收集氧氣，時間不夠。

6.如何檢驗一瓶氣體是否是氧氣？

将帶火星的木條伸入集氣瓶内，帶火星的木條複燃，則證明收集的氣體是氧氣。

7.用排空氣法收集氧氣如何驗滿？

将帶火星的木條放在集氣瓶口，帶火星的木條複燃，則證明氧氣已經收集滿。

8.用排水法收集氧氣如何知道已經收集滿了？

集氣瓶口有大氣泡冒出

9.能用排水法收集氧氣的原因是氧氣不易溶于水，且不與水反應

10.能用向上排空氣法收集氧氣的原因是氧氣的密度比空氣略大，（且不與空氣中的成分發生化學反應）

氣體制取與收集裝置的選擇：

發生裝置：固固加熱型 收集裝置：根據物質的密度、溶解性和是否與水反應

⑴儀器：鐵架台、酒精燈、試管、單孔膠塞、導管、水槽、集氣瓶、玻璃片

⑵操作步驟：（連）-查-裝-定-點-收-離-熄（口訣：茶莊定點收利息）

⑶檢查裝置氣密性的方法：連接裝置，将導管的另一端伸入水中，用手緊貼容器外壁，稍等片刻，若導管口有氣泡冒出，（松手後，導管口部有水柱上升，稍等片刻，水柱并不回落，就說明裝置不漏氣。）

⑷注意事項及原因：

①試管口略向下傾斜：防止冷凝水回流到熱的試管底部，引起試管炸裂。

②藥品平鋪在試管的底部：使藥品均勻受熱。

③導管應稍露出橡皮塞：便于氣體排出。

④導管口應放一團棉花：防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管。

⑤排水法收集時，待氣泡連續并比較均勻地放出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）

⑥實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水槽内的水倒入進試管，使試管因驟然冷卻而炸裂。

⑦用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部以便排盡集氣瓶内的空氣，使收集到的氧氣更純。

明天更新分子與原子

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