初中化學方程式及其相關知識點總結

注意（化學式字母後數字是下标）

1. 澄清石灰水中通入二氧化碳氣體

Ca(OH)2 CO2 === CaCO3↓ H2O（複分解）

現象：石灰水由澄清變渾濁。

相關知識點：這個反應可用來檢驗二氧化碳氣體的存在。

2. 鎂帶在空氣中燃燒

2Mg O2 === 2MgO(化合)

現象：發出耀眼的白光，生成白色粉末。

相關知識點：（1）這個反應中，鎂元素從遊離态轉變成化合态；（2）物質的顔色由銀白色轉變成白色。

3. 水通電分解

2H2O === 2H2↑ O2 ↑（分解）

現象：陰極、陽極有大量的氣泡産生

相關知識點：（1）陽極産生氧氣，陰極産生氫氣；（2）氫氣和氧氣的體積比為2：1，質量比為1：8。

4. 生石灰和水反應

CaO H2O== Ca（OH)2（化合）

現象：白色粉末溶解

相關知識點：（1）最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水；（2）在其中滴入無色酚酞，酚酞會變成紅色；（3）生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣。

5.實驗室制取氧氣

①加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物

2KClO3 === 2KCl 3O2↑（ 分解）

相關知識點：（1）二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度；（2）二氧化錳的質量和化學性質在化學反應前後沒有改變；（3）反應完全後，試管中的殘餘固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物，進行分離的方法是：溶解、過濾、蒸發。

②加熱高錳酸鉀

2KMnO4 === K2MnO4 MnO2 O2↑

相關知識點：反應完全後，試管中的殘餘固體是錳酸鉀和二氧化錳的混合物。

6.木炭在空氣中燃燒

C O2 === CO2（化合）

現象：在空氣中是發出紅光，在氧氣中是發出白光；

相關知識點：反應後的産物可用澄清的石灰水來進行檢驗。

7.硫在空氣（或氧氣）中燃燒

S O2 === SO2（化合）

現象：在空氣中是發出微弱的淡藍色火焰，在氧氣中是發出明亮的藍紫色火焰。

相關知識點：反應後的産物可用紫色的石蕊來檢驗（紫色變成紅色）

8.鐵絲在氧氣中燃燒

3Fe 2O2 === Fe3O4（ 化合）

現象：劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體—四氧化三鐵

相關知識點：在做此實驗時，應先在集氣瓶中放少量水或鋪一層細砂，目的是防止集氣瓶爆裂。

9.磷在空氣中燃燒

4P 5O2 === 2P2O5（化合）

現象：産生大量而濃厚的白煙。

相關知識點：煙是固體小顆粒；霧是液體小顆粒。

10. 氫氣在空氣中燃燒

2H2 O2 === 2H 2O（化合）

現象：産生淡藍色的火焰。

相關知識點：（1）氫氣是一種常見的還原劑；（2）點燃前，一定要檢驗它的純度。

11.木炭和氧化銅高溫反應

C 2CuO === 2Cu CO2↑（置換）

現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質

相關知識點：還原劑：木炭；氧化劑：氧化銅

12.氫氣還原氧化銅

H2 CuO === Cu H2O （置換）

現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質，同時試管口有水滴生成

相關知識點：（1）實驗開始時，應先通入一段時間氫氣，目的是趕走試管内的空氣；（2）實驗結束後，應先拿走酒精燈，後撤走氫氣導管，目的是防止新生成的銅與空氣中的氧氣結合，又生成氧化銅。

13.實驗室制取二氧化碳氣體（或大理石和稀鹽酸反應）

CaCO3 2HCl ==== CaCl2 H2O CO2↑（複分解）

現象：白色固體溶解，同時有大量氣泡産生。

相關知識點：碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在鹽酸中的特性，可以用鹽酸來除去某物質中混有的碳酸鈣。

14.煅燒石灰石（或碳酸鈣高溫分解）

CaCO3 === CaO CO2↑（分解）

15.一氧化碳在空氣中燃燒

2CO O2 === 2CO2（化合）

現象：産生藍色火焰

相關知識點：（1）一氧化碳是一種常見的還原劑；（2）點燃前，一定要檢驗它的純度。

16.一氧化碳還原氧化銅

CO CuO === Cu CO2

現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質

相關知識點：還原劑：一氧化碳；氧化劑：氧化銅

17.甲烷在空氣中燃燒

CH4 2O2 === CO2 2H2O

現象：火焰明亮呈淺藍色

相關知識點：甲烷是天然氣（或沼氣）的主要成分，是一種很好的燃料。

18.工業制造鹽酸

H2 Cl2 === 2HCl

相關知識點:該反應說明了在特殊條件下燃燒不一定需要氧氣。

19.實驗室制取氫氣

Zn H2SO4 === ZnSO4 H2↑

相關知識點：（1）氫氣是一種常見的還原劑；（2）點燃前，一定要檢驗它的純度。

20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳

C CO2 === 2CO

相關知識點：（1）一氧化碳是一種常見的還原劑；（2）點燃前，一定要檢驗它的純度。

21.水和二氧化碳生成碳酸

CO2 H2O=== H2CO3

現象：生成了能使紫色石蕊變紅的碳酸。

22.碳酸受熱分解

H2CO3 === H2O CO2↑

相關知識點：碳酸是一種不穩定的酸，受熱易分解。

23.滅火器的反應原理

Na2CO3 2HCl === 2NaCl CO2↑ H2O

現象：噴出大量泡沫和二氧化碳，如果噴到火上就可以滅火。

24.金屬和水的反應

①2K 2H2O ==== KOH H2↑

② 3Fe 4H2O ===Fe3O4 4H2↑

25.水于非金屬的反應

C H2O === CO H2

26.水與氧化物的反應

①SO3 H2O == H2SO4

② Na2O H2O==2NaOH

27.碳酸氫铵受熱分解

NH4HCO3 === NH3↑ H2O CO2↑（分解）

28.用鹽酸來清除鐵鏽

Fe2O3 6HCl=== 2FeCl3 3H2O（複分解）

29.鐵絲插入到硫酸銅溶液中

Fe CuSO4 === FeSO4 Cu（置換）

現象：鐵絲表面有一層光亮的紅色物質析出。

30.硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液

CuSO4 2NaOH === Cu（OH）2↓ Na2SO4（複分解）藍色絮狀物

附：

物質俗名及其對應的化學式：

（1）生石灰：CaO （2）熟石灰（或消石灰）：Ca（OH）2

（3）食鹽：NaCl （4）幹冰：CO2 （5）純堿：Na2CO3

（6）燒堿（或苛性鈉、火堿）：NaOH

（7）膽礬：CuSO4·5H2O （8）石堿：Na2CO3·10H2O

初中化學方程式及其相關知識點總結

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