酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3)。

堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3·H2O）。

鹽是由金屬元素元素（或铵根）和酸根組成的化合物 如：氯化鈉、碳酸鈉。

酸、堿、鹽的水溶液可以導電（原因：溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子）。

1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途

2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H ）

（1）與酸堿指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色。

（2）金屬 酸 → 鹽 氫氣

（3）堿性氧化物 酸 → 鹽 水

（4）堿 酸 → 鹽 水

（5）鹽 酸 → 另一種鹽 另一種酸（産物符合複分解條件）

3、三種離子的檢驗

1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途

2、堿的通性（具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH-）

（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色。

（2）酸性氧化物 堿 → 鹽 水

（3）酸 堿 → 鹽 水

（4）鹽 堿 → 另一種鹽 另一種堿（反應物均可溶，産物符合複分解條件）

注：①難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性）

如Cu(OH)2 ΔCuO H2O

2Fe(OH)3 ΔFe2O3 3H2O

②常見沉澱：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓

③複分解反應的條件：當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉澱或有氣體或有水生

成時，複分解反應才可以發生。

1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應

2、應用：

（1）改變土壤的酸堿性

（2）處理工廠的廢水

（3）用于醫藥

3、溶液酸堿度的表示法--pH

（1）

（2）pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙

用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色後與标準比色卡對照，讀出溶液的pH（讀數為整數）。

（3）酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因為溶有CO2）

pH<5.6的雨水為酸雨

酸的組成——氫離子＋酸根離子

（1）跟指示劑反應

紫色石蕊試液遇酸變紅色

無色酚酞試液遇酸不變色

（2）酸的PH<7

（3）跟（H）前的活潑金屬起置換反應

酸 金屬==鹽 氫氣

例：2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑

（4） 跟堿性氧化物和某些金屬氧化物反應

酸 堿性（金屬）氧化物—→鹽 水

例：3H2SO4 Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O

（5）跟某些鹽反應

酸 碳酸鹽==鹽 水

酸 鹽—→新酸 新鹽

例：H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓

（6）跟堿起中和反應

酸 堿—→鹽 水

例：2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O

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