教學目的3：

1. 鞏固學習氧化還原反應的相關知識，強化訓練。

教學課時：

2.5課時

知識體系 3

1．元素化合價在化學反應中的變化（B）

⑴ 氧化還原反應：凡有元素化合價升降的化學反應就是氧化還原反應。

氧化反應：在氧化還原反應中，反應物所含元素化合價升高的反應稱為氧化反應；

還原反應：在氧化還原反應中，反應物所含元素化合價降低的反應稱為還原反應。

非氧化還原反應：凡沒有元素化合價升降的化學反應，就是非氧化還原反應。

⑵ 氧化還原反應特征（判别方法）：化合價發生變化。

2．氧化還原反應的實質 （B）

⑴ 元素化合價升降的實質：化合價升高，該元素原子在反應中失去電子；化合價降低，該元素原子在反應中得到電子。

⑵ 氧化還原反應的本質：反應過程中有電子得失（或偏移）。

3. 氧化劑和還原劑（C）

⑴ 定義：

① 從化合價角度定義：在氧化還原反應中，所含元素的化合價降低的反應物，稱為氧化劑；在氧化還原反應中，所含元素的化合價升高的反應物，稱為還原劑。

② 從電子轉移角度定義：在氧化還原反應中，得到電子（或電子偏近）的反應物，稱為氧化劑；在氧化還原反應中，失去電子（或電子偏離）的反應物，稱為還原劑。

⑵ 常見的氧化劑和還原劑

⑶ 價态與氧化劑、還原劑的關系：

① 元素為最低價态時，隻具有還原性。I-，S2-等。

② 元素為最高價态時，隻具有氧化性。Fe3 ，H ，S 6等。

③ 元素處于中間價态時，既具有氧化性，又具有還原性。如S、SO2 ，Fe2 ，I2，H2O2。

⑷ 一般來說，氧化性：氧化劑＞氧化産物；還原性：還原劑＞還原産物。

⑸ 酸性對氧化性的影響

影響氧化性的強弱。如：常溫下，NO3—SO32—，在酸性下有氧化性，在中性或堿性下無氧化性，需要酸化才能表現出氧化性。又如：ClO—在酸性下比在堿性下氧化性更強。

⑹ 溫度影響氧化性。如：常溫下，SO42—無氧化性，加熱時可以表現出氧化性。

⑺ 最高價元素未必有氧化性。如：常溫下，稀硫酸、碳酸、矽酸、磷酸及相對應的鹽無氧化性。

⑻ 氧化劑的氧化性越強，其對應的還原産物還原性越弱。

⑼ 氧化還原反應産物的價态有時與反應物的量有關。

[基礎達标3]

1. 下列各組物質露放在空氣中，都有可能發生氧化還原反應而變質的一組是

A. 燒堿、消石灰 B. 純堿、硫酸銅晶體

C. 過氧化鈉、亞硫酸鈉 D. 濃硫酸、濃硝酸

2. 從海水中可以提取溴，主要反應為：2Br— Cl2 = 2Cl— Br2，下列說法正确的是

A. 溴離子具有氧化性 B. 氯氣是還原劑

C. 該反應屬于複分解反應 D. 氯氣的氧化性比溴單質強

3. 下列反應中，屬于非氧化還原反應的是

A．3Cl2＋6NaOH =5NaCl＋NaClO3＋3H2O B．2Br— Cl2=2Cl— Br2

C. CaCO3＋2HCl= CaCl2＋H2O＋CO2 D. CO2＋Na2O2=Na2CO3 O2

4．下列叙述正确的是

A. 氧化還原反應的本質是化合價發生變化

B. 氧化劑在化學反應中得電子

C. 還原劑在反應中發生還原反應

D. 同一反應中反應物可能既發生氧化反應又發生還原反應

5. 下列變化過程中，屬于還原反應的是

A.HCl→Cl2 B.Na→Na C.CO→CO2 D.Fe3 →Fe

6．下列物質在空氣中久置變質，在變質過程中，既有氧化還原反應發生，又有非氧化還原反應發生的是

A. 食鹽 　　　　B. 漂白粉 　　　　C. 氯水 　　　　D. 上述選項都不對

7．從礦物學資料查得，當膽礬溶液滲入地下，遇黃鐵礦（FeS2）時可生成輝銅礦（Cu2S），同時還生成FeSO4和H2SO4，下列的有關叙述中正确的是

A．在反應中，FeS2是氧化劑不是還原劑

B．在反應中，CuSO4是氧化劑，FeS2是還原劑

C．反應中Cu2＋與FeS2的物質的量之比是14:5

D．反應中每生成1 mol Cu2S共得2 mol電子

8．下列物質：①濃H2SO4；②HNO3；③Cl2；④H2；⑤O2；⑥Ag；⑦HCl溶液；⑧KMnO4；⑨MnO2；⑩CO。其中屬于常見的氧化劑的一組是

A．①②③④⑤⑧⑨　　 B．①②③⑤⑧⑨

C．①②③⑤⑦⑥⑧　　 D．①②③⑤⑦⑨⑩

9. 吸進人體内的氧有2%轉化為氧化性極強的活性氧，這些活性氧能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，中國科學家嘗試用Na2SeO3清除人體内的活性氧，則Na2SeO3的作用是

A. 還原劑 B. 氧化劑

C. 既是氧化劑又是還原劑 D. 以上均不是

10．H－可以跟NH3反應，H－＋NH3===NH＋H2，根據該反應事實，可以得出的正确結論是

A．NH3具有還原性 B．H－是很強的還原劑

C．H2是氧化産物，NH是還原産物 D．該反應屬于置換反應

11. 單質X和Y相互反應生成化合物X2 Y2-,有下列叙述:

①X被氧化 ②X是氧化劑 ③X具有氧化性 ④XY既是氧化産物也是還原産物 ⑤XY中的Y2-具有還原性 ⑥XY中的X2 具有氧化性 ⑦Y的氧化性比XY中的X2 氧化性強。

以上叙述正确的是

A. ①④⑤⑥⑦ B. ①③④⑤ C. ②④⑤ D. ①②⑤⑥⑦

12.在反應：H2S H2SO4(濃) == S SO2 2 H2O 中，下列說法正确的是

A. S是還原産物，SO2 是氧化産物 B. S是氧化産物，SO2 是還原産物

C. 該反應的電子轉移數目是6e- D. H2S是還原劑，被還原為S

13. 在3Cl2 6KOH = KClO3 5KCl 3H2O 中，還原産物和氧化産物的物質的量之比為

A．1︰5 B．1︰3 C．5︰1 D．3︰1

14．根據反應式：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；②Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋，可判斷離子的還原性從強到弱的順序是

A．Br－、Fe2＋、I－ B．I－、Fe2＋、Br－

C．Br－、I－、Fe2＋ D．Fe2＋、I－、Br－

15．3個SO32－恰好将2個XO4－離子還原，則X元素在還原産物中的化合價是

A． 1 　 B． 2 C． 3 D． 4

16．下列叙述中正确的是

A．含金屬元素的離子不一定都是陽離子

B．在氧化還原反應中，非金屬單質一定是氧化劑

C．某元素從化合态變為遊離态時，該元素一定被還原

D．金屬陽離子被還原一定得到金屬單質

17．鹽酸與氯氣均可以和鐵反應，從産物中比較可得出氯氣比鹽酸強的性質是

A．氧化性 B．還原性 C．酸性 D．金屬性

18．下列各組物質間反應，其中水既不作氧化劑又不作還原劑的氧化還原反應是

①Na和H2O ②Na2O2和H2O ③P2O5和H2O ④Cl2和H2O ⑤NO2和H2O

A．③④⑤ B．①②④ C．②④⑤ D．①③⑤

19．制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發生的反應為 2FeCl3 Cu=2FeCl2 CuCl2向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束後，下列結果不可能出現的是

A.燒杯中有銅無鐵 B.燒杯中有鐵無銅

C.燒杯中鐵、銅都有 D.燒杯中鐵、銅都無

20．漂塵是物質燃燒時産生的粒狀漂浮物，顆粒很小，不易沉降，它與空氣中的SO2和O2接觸會使SO2部分轉化為SO3，使空氣的酸度增加。漂塵所起的作用是

A. 氧化劑 B. 還原劑 C. 催化劑 D. 幹燥劑

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