考點一　物質的組成與分類

1．元素、物質及微粒間的關系

(1)由同種元素形成的不同單質叫同素異形體。同素異形體的形成有兩種方式：

①原子個數不同，如O₂和O₃；

②原子排列方式不同，如金剛石和石墨。

(2)同素異形體之間的性質差異主要體現在物理性質上，化學性質幾乎完全相同。同素異形體之間的轉化屬于化學變化。

2．混合物和純淨物

(1)純淨物：由一種物質組成的物質。

(2)混合物：由不同物質組成的物質。

(3)常見混合物：

①分散系(如溶液、膠體、濁液等)；

②高分子(如蛋白質、纖維素、聚合物、澱粉等)；

③常見特殊名稱的混合物：

石油、石油的各種餾分、煤、漂白粉、堿石灰、福爾馬林、油脂、天然氣、水煤氣、鋁熱劑、氨水、氯水、王水等。

3．酸、堿、鹽、氧化物的概念

(1)酸：在水溶液中電離出的陽離子全部為H^＋的化合物稱為酸。

(2)堿：在水溶液中電離出的陰離子全部為OH^－的化合物稱為堿。

(3)鹽：由金屬陽離子或NH₄ 和酸根陰離子組成的化合物稱為鹽。

(4)氧化物：由兩種元素組成且其中一種元素為氧的化合物稱為氧化物。

如CO₂、CaO、NO、Na₂O₂等。

①堿性氧化物：能與酸反應生成鹽和水的氧化物。

如CaO、Na₂O、Fe₂O₃、CuO等。

②酸性氧化物：能與堿反應生成鹽和水的氧化物。

如SO₃、SO₂、CO₂、SiO₂等。

③兩性氧化物：既能與酸又能與堿反應生成鹽和水的氧化物。

4．常見物質的分類

5．分散系

(1)概念

一種或幾種物質(稱為分散質)分散到另一種物質(稱為分散劑)中形成的混合體系。

(2)分類

按照分散質粒子的大小

(3)三種分散系比較

(4)膠體的性質和制法應用

①丁達爾效應

當可見光束通過膠體時，在膠體中出現一條光亮的“通路”。産生丁達爾效應的原因是膠體粒子對光線有散射作用。

②電泳

膠體粒子可以通過吸附而帶有電荷，在電場的作用下，膠體粒子在分散系裡作定向移動。

③聚沉

膠體粒子聚集成較大顆粒，從而形成沉澱從分散劑裡析出的過程。

使膠體聚沉的方法a.加熱或攪拌)b.加入膠體粒子帶相反電荷的膠體c.加入電解質

④氫氧化鐵膠體的制法：将燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl₃飽和溶液，繼續煮沸至液體呈紅褐色，即制得Fe(OH)₃膠體。

化學方程式為FeCl₃＋3H₂O

Fe(OH)₃(膠體)＋3HCl。

⑤性質的應用

【歸納總結】

(1)化學物質有“名不符實”的現象：

冰水混合物實際上是純淨物；

純淨的鹽酸是混合物；

高分子化合物是混合物等。

(2)隻含一種元素或者組成元素質量比恒定的物質不一定是純淨物，

如O₂與O₃組成的混合物中隻有一種元素；

C₂H₄與C₃H₆組成的混合物中碳氫元素的質量比總是恒定的。

(3)若氧化物與酸(堿)反應生成鹽和水以外的物質，

則該氧化物不是堿(酸)性氧化物，如Na₂O₂；

堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Mn₂O₇為酸性氧化物，Al₂O₃為兩性氧化物，Na₂O₂為過氧化物。

(4)酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應生成相應的酸、堿(如SiO₂、Fe₂O₃)。

兩性氧化物與酸、堿反應且均生成鹽和水，

SiO₂能與HF反應但沒有生成鹽，SiO₂是酸性氧化物，不是兩性氧化物。

(5)酸性氧化物都是對應酸的酸酐，但酸酐不一定都是酸性氧化物，如乙酸酐[(CH₃CO)₂O]。

(6)酸(或堿)的水溶液一定呈酸(或堿)性，但呈酸(或堿)性的溶液不一定是酸或堿。

(7)金屬元素的化合價隻有正價，但不一定隻存在陽離子，也可以形成陰離子，如MnO₄^-、AlO₂^-，

非金屬元素也可以形成陽離子，如NH₄ 。

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