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1、原子由原子核和核外電子構成。

原子核由質子和中子構成，位于原子的中心位置，核外電子繞核高速運動。

質子（Z）帶一個單位正電荷，決定元素種類。

中子（N）不帶電，一個質子約等于一個中子的質量，決定同位素的種類。

核外電子（e-）帶一個單位負電荷，最外層電子可得失，決定原子是否帶電荷。

2、質量數（A）=質子數（Z） 中子數（N）

3、對于原子：質子數=核外電子數=原子序數=核電荷數

4、元素：具有相同核電荷數(即質子數)的同一類原子的總稱。

5、核素：具有一定數目質子和一定數目中子的一種原子稱為核素。

6、同位素：

1）、定義：質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。

2）、同位素的應用

 7、元素、核素、同位素的比較

• 1）、三者之間的關系

• 2）、同位素的“同”與“不同”

注意：

• 陰、陽離子中。
• ⑦核外電子數相同的微粒，其質子數不一定相同，如Na 和Al3 ,NH4 和OH-等。
• ⑧核裂變不屬于化學變化。

• 1、電子層表示電子離原子核平均距離的大小，通俗地講就是電子離原子核的遠近。電子層常用n表示，n值越小，表示電子離核越近。由于電子的運動沒有固定的軌迹，因此隻能講平均距離。

• 2、原子核外電子排布規律

1）、每個電子層最多能容納2n2個電子。

2）、最外層電子數最多為8 (K層為最外層時，最多為2)。

a、最外層電子排滿8個 (He為2個)形成相對穩定結構、該結構是稀有氣體元素的原子結構、不易得失電子、因此化學性質穩定、一般條件下不發生反應。

b、最外層電子數較少的(1、2、3個)有失電子達到相對穩定結構的傾向、表現出金屬性。

c、最外層電子數較多的(4、5、6、7個)有得電子或形成共用電子對達到相對穩定結構的傾向、表現出非金屬性。

3）、次外層電子數最多為18個。

3、最外層電子數與元素性質的關系

1）、稀有氣體元素原子最外層電子數一般為8(氦最外層隻有2個電子)，性質不活潑，既不易失去電子，又不易得到電子。常見化合價為0。

2）、金屬元素的原子最外層一般少于4個電子，較易失去電子，顯正價，失去幾個電子就顯正幾價。

3）、非金屬元素的原子最外層一般多于或等于4個電子，較易得到電子，顯負價，得到幾個電子就顯負幾價。

4、原子（離子）結構示意圖

• 1）、原子結構示意圖：質子數=核外電子數

• 2）、離子結構示意圖：

（1）、陽離子：失去最外層電子，質子數>核外電子數

（2）、陰離子：最外層電子得到電子，質子數<核外電子數

1、核外電子數相等的微粒的書寫

1）、首先要找出所要書寫的相應電子數目的稀有氣體元素的原子。

2）、然後再根據“陰上陽下稀居中”的思維順序，找出與稀有氣體元素同周期的元素形成的陰離子和下一周期的主族元素形成的陽離子。

3）、寫出陰離子所對應的元素的氫化物分子。

4）、若氫化物能自偶電離，則寫出其電離生成的離子。如水可電離生成H3O 和OH-，氨能電離生成NH4 和NH2-。

5）、再寫出特殊情況的等電子微粒。

2、10電子和18電子微粒

• 1）、10電子微粒：以Ne為核心，推斷同周期的非金屬元素形成的微粒和下一周期的主族金屬元素形成的微粒。

• 2）、18電子微粒：以Ar為核心，推斷同周期的非金屬元素形成的微粒和下一周期的主族金屬元素形成的微粒。

3、知識拓展

1、其他等電子數的微粒

“9電子”的微粒：—F、—OH、—NH2、—CH3(取代基)

“14電子”的微粒：Si、N2、CO、C2H2

“2電子”的微粒：He、H-、Li 、Be2 、H2

2、質子數及核外電子總數均相等的微粒

①Na 、NH4 、H3O ；②HS-、Cl-；③F-、OH-、NH2-；④N2、CO、C2H2等。

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