三、離子反應和氧化還原反應

1．離子共存的正誤判斷與常考點歸納

(1)H＋、I－、SiO3(2－)、F－不能大量共存(√)

歸納　所有的弱酸根離子：CH3COO－、F－、ClO－、AlO2(－)、SiO3(2－)、CN－等與H＋都不能大量共存。

(2)NH4(＋)、OH－、Cl－、HCO3(－)不能大量共存(√)

歸納　酸式弱酸根離子如HCO3(－)、HS－、HSO3(－)既不能與OH－大量共存，也不能與H＋大量共存。

(3)Ca2＋、Cl－、Mg2＋、SO4(2－)能夠大量共存(×)

歸納　有沉澱生成包括有微溶物生成的離子不能大量共存，如Ba2＋、Ca2＋、Mg2＋、Ag＋等不能與SO4(2－)、CO3(2－)等大量共存。

(4)①S2－、SO3(2－)、OH－、Na＋能夠大量共存(√)

②Al3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋能夠大量共存(√)

③在中性溶液中Fe3＋、NO3(－)、Na＋、Cl－能大量共存(×)

歸納　一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2(－)、S2－、CO3(2－)、C6H5O－等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等必須在酸性條件下才能在溶液中存在；Fe3＋必須在酸性較強的條件下才能在溶液中存在(常溫下，pH＝7時不能存在)。

(5)①H＋、Fe2＋、NO3(－)、Cl－不能大量共存(√)

②Fe3＋、I－、Cl－、Na＋能夠大量共存(×)

歸納　能發生氧化還原反應的離子不能大量共存。如S2－、HS－、SO3(2－)、I－和Fe3＋不能大量共存；MnO4(－)(H＋)、NO3(－)(H＋)、ClO－與S2－、HS－、SO3(2－)、HSO3(－)、I－、Fe2＋等不能大量共存；SO3(2－)和S2－在堿性條件下可以大量共存，但在酸性條件下則由于發生反應2S2－＋SO3(2－)＋6H＋===3S↓＋3H2O不能大量共存；H＋與S2O3(2－)不能大量共存。

(6)關注離子共存的幾種隐含情況

①含有大量Fe3＋的溶液，隐含是酸性溶液，并具有強氧化性。

②含有大量NO3(－)的溶液，注意酸性條件下的強氧化性。

③含有大量AlO2(－)的溶液，隐含是堿性溶液。

④含有大量S2－、SO3(2－)的溶液，隐含不是酸性溶液。

(7)關注離子相互促進水解的幾種情況

①NH4(＋)與CH3COO－、CO3(2－)，Mg2＋與HCO3(－)等組合中，雖然存在相互促進水解的情況，但水解程度較小，在溶液中仍然能大量共存。

②Fe3＋、Al3＋與CO3(2－)、HCO3(－)、AlO2(－)、HS－、S2－相互促進水解，生成沉澱或氣體，不能大量共存。

2．氧化還原反應

(1)幾類特殊的氧化還原反應

①歧化反應

如：Cl2＋2NaOH===________________________________________________________、

3NO2＋H2O===____________________________________________________________。

②歸中反應

如：6HCl＋KClO3===________________________________________________________、

2FeCl3＋Fe===________________________________________________________________________。

③部分氧化還原反應

如：MnO2＋4HCl(濃)△(=====)__________________________________________________ _____。

答案　①NaCl＋NaClO＋H2O　2HNO3＋NO　②KCl＋3Cl2↑＋3H2O　3FeCl2　③MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

(2)氧化還原反應的規律

①守恒規律：對于一個完整的氧化還原反應，化合價升、降總數________，得、失電子總數________。

②強弱規律：氧化性較強的氧化劑與還原性較強的還原劑反應，生成弱還原性的還原産物和弱氧化性的氧化産物。

③價态規律：元素處于最高價态，隻有________；元素處于最低價态，隻有__________；元素處于中間價态，既有________又有________，但主要表現其中一種性質。

④難易規律：一種氧化(還原)劑同時和幾種還原(氧化)劑相遇時，優先與還原(氧化)性最強的還原(氧化)劑發生反應。

⑤價态變化規律：同一元素不同價态發生氧化還原反應時，化合價變化規律為隻靠攏，可相聚，不交叉。

答案　①相等　相等　③氧化性　還原性　氧化性　還原性

(3)氧化性、還原性強弱的考查

①根據氧化還原反應方向判斷：

還原劑 ＋氧化劑 ―→氧化産物 ＋還原産物

氧化性：氧化劑＞氧化産物　還原性：還原劑＞還原産物

常見氧化劑及氧化性強弱比較：

MnO4(－)>Cl2>Br2；H2O2>Fe3＋>I2>S

常見還原劑及還原性強弱比較：

S2－>SO3(2－)>I－>Fe2＋>Br－>Cl－

②根據物質活動性順序判斷：

a．與水能發生置換反應産生氫氣的金屬還原性強；

b．原電池中，一般負極材料金屬的還原性強，對應離子的氧化性弱。

(4)易錯辨析：正确的打“√”，錯誤的打“×”

①在氧化還原反應中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原(　　)

②元素由化合态變成遊離态時，它可能被氧化，也可能被還原(　　)

③有單質參加或生成的反應一定屬于氧化還原反應(　　)

④金屬原子失電子越多，其還原性越強(　　)

⑤強氧化劑遇到強還原劑不一定能發生氧化還原反應(　　)

⑥陽離子隻有氧化性，陰離子隻有還原性(　　)

⑦含最高價元素的化合物，一定具有強氧化性(　　)

⑧Fe比Cu還原性強，所以Cu2＋比Fe3＋氧化性強(　　)

答案　①×　②√　③×　④×　⑤√　⑥×　⑦×　⑧×

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