化學實驗常見問題答案?(一)有關實驗操作的問題1.檢驗離子是否已經沉澱完全的方法，今天小編就來說說關于化學實驗常見問題答案?下面更多詳細答案一起來看看吧!

化學實驗常見問題答案

(一)有關實驗操作的問題

1.檢驗離子是否已經沉澱完全的方法

規範解答　将反應混合液靜置，在上層清液中繼續滴加沉澱劑××，若不再産生沉澱，則××離子已經沉澱完全，若産生沉澱，則××離子未完全沉澱。

2.過濾時洗滌沉澱的方法

規範解答　向過濾器中加蒸餾水至沒過沉澱，待水自然流下後，重複操作2～3次。

3.檢驗沉澱是否洗滌幹淨的方法

規範解答　以FeCl₃溶液與NaOH溶液制得Fe(OH)₃沉澱後過濾為例：取最後一次的洗滌液少許置于試管中，加入用硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉澱生成，則沉澱未洗滌幹淨，若無白色沉澱生成，則沉澱已經洗滌幹淨。

注意　要選擇一種溶液中濃度較大的、比較容易檢驗的離子檢驗，不能檢驗沉澱本身具有的離子。

4.配制一定物質的量濃度的溶液時定容的操作方法

規範解答　向容量瓶中加水至離刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管滴加，眼睛平視刻度線，滴加水至凹液面的最低點與刻度線相切。

5.讀取量氣裝置中的氣體體積的方法

規範解答　待裝置冷卻至室溫後，先上下移動量筒(或量氣管有刻度的一側)使量筒内外(或量氣管的兩側)液面相平，然後使視線與凹液面的最低點相平讀取數據。

6.用pH試紙測定溶液的pH的方法

規範解答　取一小片pH試紙放在潔淨幹燥的玻璃片或表面皿上，用幹燥潔淨的玻璃棒蘸取待測液點在試紙的中部，待pH試紙顯色後與标準比色卡比色。

7.酸堿中和滴定判斷滴定終點的方法

規範解答　當滴入最後一滴××溶液時，錐形瓶中的溶液由××色變為××色，且半分鐘内不再恢複原色，說明已經達到滴定終點。

8.分液的操作方法

規範解答　将萃取後的分液漏鬥放在鐵架台的鐵圈上靜置，待液體分層後打開分液漏鬥上口的玻璃塞(或将玻璃塞上的凹槽與分液漏鬥上的小孔重合)，使漏鬥内外空氣相通，小心地旋轉分液漏鬥的活塞，使下層液體沿燒杯内壁流入燒杯中，待下層液體流出後及時關閉活塞，将上層液體從分液漏鬥的上口倒出。

9.實驗室用燒瓶漏鬥式氣體發生裝置制備氣體時，向圓底燒瓶中滴加液體的操作方法

規範解答　打開分液漏鬥上口的玻璃塞(或将玻璃塞上的凹槽與分液漏鬥上的小孔重合)，旋轉分液漏鬥的活塞緩慢滴加液體。

10.引發鋁熱反應的操作方法

規範解答　在鋁粉與氧化鐵的混合物上加少量的氯酸鉀，并插入一根鎂條，用燃着的木條引燃鎂條。

11.結晶的操作方法

(1)用FeCl₃溶液制取FeCl₃·6H₂O晶體的操作方法

規範解答　向FeCl₃溶液中加入過量的濃鹽酸置于蒸發皿中，蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾，洗滌，幹燥。

(2)蒸發結晶的操作方法

規範解答　以蒸發NaCl溶液得到氯化鈉晶體為例：将氯化鈉溶液置于蒸發皿中，溶液體積不能超過蒸發皿體積的，用酒精燈加熱，邊加熱邊用玻璃棒攪拌溶液，當蒸發皿中出現大量晶體時停止加熱。

注意　若是純淨的氯化鈉溶液可以利用餘熱蒸幹得到氯化鈉晶體；若是氯化鈉溶液中含有硝酸鉀等雜質，則要趁熱過濾得到氯化鈉晶體。

12.檢驗如圖所示的裝置氣密性的操作方法

(1)空氣熱脹冷縮法

規範解答　關閉分液漏鬥的活塞，将導管口a處用橡皮管連接一段導管放入燒杯中的水中，雙手握住圓底燒瓶(或用酒精燈微熱)，若有氣泡從導管口逸出，放開手後(或移開酒精燈後)，有少量水進入導管形成一段穩定的水柱，說明裝置氣密性良好。

(2)液面差法

規範解答　将導管口a處連接一段橡皮管并用止水夾夾緊，打開分液漏鬥的活塞，從分液漏鬥口注水至漏鬥中的水與容器中的水形成液面差，靜置觀察，一段時間後若液面差保持不變，表明裝置氣密性良好。

注意　若要檢驗整個一套連續的實驗裝置的氣密性時，隻能用空氣熱脹冷縮法，而且必須用酒精燈加熱圓底燒瓶。

13.配制FeCl₃溶液時溶解的操作方法

規範解答　将稱量好的氯化鐵晶體置于燒杯中，加入過量的濃鹽酸，用玻璃棒攪拌，再加入适量蒸餾水加以稀釋。

14.加熱灼燒固體使固體失去結晶水或分解完全的操作方法

規範解答　将固體放在坩埚中充分灼燒，然後放在幹燥器中冷卻、稱量，再加熱、冷卻、稱量直至兩次稱量的質量差不超過0.1g。

注意　實驗中最少稱量4次。

(二)有關物質檢驗的問題

15.檢驗某溶液中是否含有SO的操作方法

規範解答　取待測液少許置于試管中，先加過量稀鹽酸無明顯現象(若有沉澱則靜置後取上層清液繼續實驗)；再加入氯化鋇溶液，若産生白色沉澱則證明溶液裡含有SO，反之則證明溶液裡不含SO。

16.檢驗某溶液中是否含有Cl^－的操作方法

規範解答　取待測液少許置于試管中，先加硝酸銀溶液産生白色沉澱，再滴加稀硝酸，若産生的白色沉澱不溶解，則證明溶液裡含有Cl^－，反之則證明溶液裡不含Cl^－。

17.檢驗某溶液中是否含有NH的操作方法

規範解答　取待測液少許置于試管中，加入過量的濃氫氧化鈉溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗産生的氣體，若試紙變藍，則證明溶液裡含有NH，反之則溶液裡不含NH。

18.檢驗某溶液中是否含有Fe^3＋的操作方法

規範解答　取待測液少許置于試管中，滴入幾滴硫氰化鉀溶液，若溶液變紅，則證明溶液裡含有Fe^3＋，反之則證明溶液裡不含Fe^3＋(若溶液裡隻含有Fe^3＋也可滴加氫氧化鈉溶液觀察沉澱的顔色)。

19.檢驗某溶液中是否含有Fe^2＋的操作方法

規範解答　取待測液少許置于試管中，先滴加幾滴硫氰化鉀溶液無明顯現象；再滴加新制的氯水(或通入氯氣)，若溶液變紅則證明溶液裡含有Fe^2＋，反之則證明溶液裡不含Fe^2＋。

20.檢驗含有Fe^3＋的溶液中含有Fe^2＋的操作方法

規範解答　取少許待測液置于試管中，滴加少許酸性高錳酸鉀溶液，紫色褪去，說明含有Fe^2＋。

21.檢驗某含有大量SO的溶液中是否含有Cl^－的操作方法

規範解答　取待測液少許置于試管中，先加過量的硝酸鋇溶液，充分振蕩後靜置，在上層清液中滴加少許硝酸酸化的硝酸銀溶液，若産生白色沉澱，則證明溶液裡含有Cl^－，反之則證明溶液裡不含Cl^－。

22.檢驗二氧化硫氣體的操作方法

規範解答　将氣體通入品紅溶液中，若品紅溶液褪色，加熱褪色後的溶液紅色複現，說明氣體是二氧化硫。

23.檢驗溶液中含有SO的實驗方法

規範解答　取待測液少許置于試管中，先加過量的氯化鋇溶液，若有白色沉澱生成，充分過濾，取沉澱少許置于試管中，加入足量的稀鹽酸，将産生的氣體通入品紅溶液，品紅溶液褪色，加熱褪色後的溶液紅色複現，則證明原溶液中含有SO。

注意　要排除HSO的幹擾。

24.檢驗NH₄Cl固體中是否含有Na₂SO₄的操作方法

規範解答　取少許固體試樣置于試管中，充分加熱，若試管中無固體物質殘留，說明氯化铵固體中不含硫酸鈉，反之則含有硫酸鈉。

25.檢驗溶液中是否含有鉀離子的操作方法

規範解答　用一根潔淨的鉑絲蘸取少許溶液，在酒精燈的火焰上灼燒，透過藍色钴玻璃觀察火焰顔色，若火焰呈紫色，則證明溶液中含有鉀離子，反之則不含鉀離子。

26.檢驗某納米碳酸鈣是否為納米級顆粒的操作方法

規範解答　取少量碳酸鈣試樣置于試管中，加水充分攪拌後，用一束可見光照射，在入射光側面觀察，若有丁達爾效應，說明碳酸鈣顆粒為納米級顆粒，反之則不是納米級顆粒。

27.檢驗碳與濃硫酸反應的産物的方法

規範解答　氣流通過試劑的先後順序以及作用分别是

無水硫酸銅→品紅溶液→酸性KMnO₄溶液或溴水→

檢驗H₂O　檢驗SO₂ 除去SO₂

品紅溶液 →　澄清石灰水

檢驗SO₂已經除盡 檢驗CO₂

28.檢驗澱粉水解(催化劑是稀硫酸)的産物是葡萄糖的方法

規範解答　取少許水解液置于試管中，加NaOH溶液使溶液呈堿性，再加入新制的氫氧化銅懸濁液(或銀氨溶液)，加熱(或水浴加熱)，若産生紅色沉澱(或産生光亮的銀鏡)，則證明水解産物中有葡萄糖。

29.檢驗溴乙烷中含有溴元素的方法

規範解答　取少許試樣置于試管中，加NaOH溶液加熱，冷卻後加入稀硝酸使溶液呈酸性，再加入幾滴硝酸銀溶液，若産生淺黃色沉澱，則證明溴乙烷中含有溴元素。

30.證明碳酸鈉溶液中存在水解平衡的實驗方法

規範解答　取少許碳酸鈉溶液置于試管中，滴加幾滴酚酞溶液，溶液呈紅色，再向紅色溶液中滴加BaCl₂溶液至過量，産生白色沉澱，溶液的紅色逐漸消失，則證明碳酸鈉溶液的堿性為碳酸根水解所緻，即溶液中存在水解平衡。

31.證明亞硫酸鈉已經被氧化的實驗方法

規範解答　取少許亞硫酸鈉試樣置于試管中，加适量蒸餾水溶解，向其中加入過量的稀鹽酸至不再産生氣體，再向其中滴加幾滴BaCl₂溶液，若産生白色沉澱，則亞硫酸鈉已經被氧化。

注意　不能用稀硝酸或硝酸鋇溶液，防止将亞硫酸根離子氧化。

32.實驗室證明一氧化碳能還原氧化銅并檢驗産物二氧化碳的實驗設計

規範解答　CO氣體依次通過的實驗裝置以及各裝置的作用如下：

硬質玻璃管(盛CuO、加熱)→澄清石灰水→NaOH溶液

主反應裝置 檢驗CO₂ 除去CO₂

→燃着的酒精燈

消除CO的污染

注意　(1)點燃酒精燈之前一定要檢驗CO的純度。

(2)先通一氧化碳驅除裝置中的空氣後再點燃主反應裝置的酒精燈。

(3)停止加熱硬質玻璃管後要繼續通入CO直至玻璃管冷卻。

(4)NaOH溶液的作用是除去氣體中的二氧化碳便于尾氣燃燒。

(5)實驗現象：硬質玻璃管中的黑色粉末變為紅色固體，澄清石灰水變渾濁。

33.實驗室進行乙二酸分解産物(H₂O、CO₂、CO)的檢驗的實驗設計

已知信息：(1)乙二酸的熔、沸點較低，在酒精燈加熱的條件下容易汽化；(2)草酸鈣是難溶于水的白色沉澱。

規範解答　各實驗裝置以及各裝置的作用如下：

硬質玻璃管(給草酸晶體加熱)→無水硫酸銅→

主反應裝置 檢驗H₂O

冰水冷凝裝置→澄清石灰水→NaOH溶液

除去草酸蒸氣　檢驗CO₂ 除去CO₂　

→濃硫酸　→　灼熱氧化銅　→　澄清石灰水　→

除去水蒸氣 檢驗CO 檢驗新生成的CO₂

NaOH溶液→燃着的酒精燈

除去CO₂　消除CO的污染

注意　(1)草酸蒸氣對二氧化碳的檢驗産生幹擾，要事先除去草酸蒸氣。

(2)大量二氧化碳的存在不利于一氧化碳的燃燒，要事先除去二氧化碳。

(3)也可以用堿石灰一次性除去二氧化碳和水蒸氣。

(4)要有尾氣處理裝置，常用燃着的酒精燈消除CO對空氣的污染。

34.探究向含有酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加氯水後紅色褪去的原因的實驗設計

褪色原因：(1)氯水中的成分與NaOH反應消耗了NaOH，使溶液的堿性減弱所緻。

(2)氯水中的次氯酸發揮了漂白作用所緻。

規範解答　向褪色後的溶液中滴加氫氧化鈉溶液，若溶液變紅色則(1)正确，若溶液不變紅則(2)正确。

注意　實驗的關鍵是檢驗酚酞是否還存在。

(三)有關現象或原理的解釋、試劑或操作的作用等問題

35.明礬淨水的原理

規範解答　明礬溶于水電離出的Al^3＋發生水解反應：Al^3＋＋3H₂OAl(OH)₃(膠體)＋3H^＋，氫氧化鋁膠體具有較強的吸附能力，能夠吸附水中懸浮的雜質使水澄清。

36.高鐵酸鈉既能用作淨水劑又能對水進行消毒、殺菌的原理

規範解答　Na₂FeO₄中的鐵元素呈＋6價，具有很強的氧化性，能對水進行殺菌、消毒，其還原産物Fe^3＋發生水解反應：Fe^3＋＋3H₂OFe(OH)₃(膠體)＋3H^＋，氫氧化鐵膠體具有較強的吸附能力，能夠吸附水中懸浮的雜質使水澄清。

37.碳酸铵溶液顯堿性的原因

規範解答　碳酸铵溶于水能發生水解，NH＋H₂ONH₃·H₂O＋H^＋，CO＋H₂OHCO＋OH^－，CO的水解程度大于NH的水解程度，故溶液顯堿性。

38.碳酸氫鈉溶液顯堿性的原因

規範解答　碳酸氫鈉溶于水後，HCOH^＋＋CO，HCO＋H₂OH₂CO₃＋OH^－，HCO的水解程度大于其電離程度，故溶液顯堿性。

39.蒸幹灼燒FeCl₃溶液得到Fe₂O₃的原理

規範解答　在FeCl₃溶液中存在水解平衡：FeCl₃＋3H₂OFe(OH)₃＋3HCl，在蒸發過程中，由于氯化氫大量揮發導緻水解平衡向右移動，蒸幹溶液時得到Fe(OH)₃，灼燒時發生反應2Fe(OH)₃Fe₂O₃＋3H₂O，最後得到Fe₂O₃。

40.用酸性過氧化氫溶液溶解銅片的實驗中，銅片溶解的速率随着溫度的升高先加快後減慢的原因

規範解答　溫度升高能夠加快反應Cu＋2H^＋＋H₂O₂===Cu^2＋＋2H₂O的反應速率，故銅的溶解速率加快，當溫度升高到一定程度後，H₂O₂的分解速率加快，此時H₂O₂濃度的下降對反應速率的影響超過了溫度對反應速率的影響，故銅的溶解速率減慢。

41.适當升溫氮氣和氫氣合成氨的速率加快，但是溫度過高反應速率反而下降的原因

規範解答　溫度升高能夠加快合成氨反應的反應速率，但溫度過高會使催化劑失去活性，反應速率反而降低。

42.用惰性電極電解飽和食鹽水時，陰極附近溶液呈堿性的原因

規範解答　在陰極發生反應：2H^＋＋2e^－===H₂↑，由于氫離子不斷放電，破壞了水的電離平衡，促進了水的電離，導緻溶液中的c(OH^－)>c(H^＋)，使溶液顯堿性。

43.在氯堿工業中，電解飽和食鹽水時常用鹽酸控制陽極區溶液的pH在2～3的原因

規範解答　陽極産生的氯氣與水發生反應：Cl₂＋H₂OHCl＋HClO，增大溶液中鹽酸的濃度能夠使平衡逆向移動，減少氯氣在水中的溶解，有利于氯氣的逸出。

注意　用平衡移動原理解釋相關問題的四個步驟：(1)列平衡；(2)寫改變的條件；(3)說平衡移向；(4)說平衡移動的結果。

44.在燃料電池中，常在電極表面鍍上鉑粉的原因

規範解答　增大電極單位面積吸收氣體的分子數，加快電極反應速率。

45.在化工生産流程圖題中常考的三個問題

(1)将礦石粉碎的原因：增大礦石與其他物質(××溶液或××氣體)的接觸面積，加快反應速率(或提高浸出率)。

(2)用熱碳酸鈉溶液洗滌廢鐵屑等原料的原因：用碳酸鈉溶液水解顯堿性的特點清除廢鐵屑表面的油污。

(3)用過量鹽酸溶解廢鐵屑的原因：鹽酸除了與廢鐵屑反應外還有抑制Fe^2＋水解，防止生成Fe(OH)₂沉澱的作用。

46.在尾氣吸收裝置中試劑的作用

規範解答　吸收尾氣中××氣體，防止污染空氣。

47.在定量實驗或者制備實驗中裝置最後連接的幹燥管的作用

規範解答　防止空氣中的××氣體進入××裝置對實驗造成幹擾(有時還可能同時起到吸收尾氣的作用，如在有關氨氣的探究實驗中，最後連接的盛有濃硫酸的洗氣瓶的作用就可以吸收多餘的氨氣，同時能防止空氣中的水蒸氣進入)。

48.在導管末端連接倒置漏鬥、幹燥管浸入水或溶液中的原因

規範解答　防倒吸(同時具有擴大吸收面積，加快吸收速率的作用)。

49.在氣體的連續實驗中，若有需要用盛有堿石灰的幹燥管吸收CO₂或H₂O(g)等氣體來進行定量測定的部分，常常需要在實驗開始和結束時通入氮氣或稀有氣體等與實驗無關的氣體的作用

規範解答　(1)實驗開始時的作用：排盡裝置内的空氣，防止空氣中的××對實驗造成幹擾。

(2)實驗結束時的作用：将産生的××氣體全部排出被××試劑完全吸收，以減少實驗誤差。

50.工業接觸法制硫酸時，将二氧化硫催化氧化為三氧化硫時采用常壓的原因

規範解答　在常壓下二氧化硫的轉化率已經很高，再增大壓強，二氧化硫的轉化率提高不大，但是生産成本增加，得不償失。

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