電解操作流程?電解可以将電能轉化為化學能，在化工生産中有着重要的應用電解在物質的制備、電鍍、金屬的精煉、金屬的防護、污水治理方面有着很廣泛的應用，是曆年高考的熱點和重點，我來為大家科普一下關于電解操作流程?下面希望有你要的答案，我們一起來看看吧!

電解操作流程

電解可以将電能轉化為化學能，在化工生産中有着重要的應用。電解在物質的制備、電鍍、金屬的精煉、金屬的防護、污水治理方面有着很廣泛的應用，是曆年高考的熱點和重點。

01

電解飽和食鹽水反應原理

1．實驗分析：電解飽和食鹽水

在U形管裡裝入飽和食鹽水，滴入幾滴酚酞試液，用碳棒作陽極、鐵棒作陰極，将濕潤的碘化鉀澱粉試紙放在陽極附近，接通電源，觀察管内發生的現象及試紙顔色的變化。

注意：鐵棒不可作陽極，否則發生Fe - 2e^- = Fe² ；碘化鉀澱粉試紙需事先用水潤濕。

現象：陰、陽兩極均有氣體放出，陽極氣體有刺激性氣味，能使濕潤的碘化鉀澱粉試紙變藍；陰極區域溶液變紅。說明陰極區域生成物為堿性物質與H2，陽極産物是Cl₂。

2．電解飽和食鹽水反應原理

飽和食鹽水成分：溶液存在Na 、Cl^-、H 、OH^-四種離子。

電極反應式：

陰極：2H 2e^- = H₂↑（還原反應）； 陽極：2Cl^--2e^- = Cl₂↑（氧化反應）。 實驗現象解釋：

（1）陰極區域變紅原因：由于H 被消耗，使得陰極區域OH^-離子濃度增大（實際上是破壞了附近水的電離平衡，由于Kw為定值，c(H )因電極反應而降低，導緻c(OH-)增大，使酚酞試液變紅）。

（2）濕潤的碘化鉀澱粉試紙變藍原因：氯氣可以置換出碘化鉀中的碘，Cl2 2KI=2KCl I2，I2使澱粉變藍。

注意：如果試紙被熏蒸的太久，藍色會因為濕氯氣的漂白作用而褪去。

電解飽和食鹽水的總反應式：

2NaCl 2H₂O

Cl ₂ ↑ H ₂ ↑ 2NaOH

該電解反應屬于放氫生堿型，電解質與水均參與電解反應，類似的還有K2S、MgBr2等。

02

銅的電解精煉

原理：電解時，用粗銅闆作陽極，與直流電源的正極相連；用純銅闆作陰極，與電源的負極相連，用CuSO4溶液（加入一定量的硫酸）作電解液。

CuSO4溶液中主要有Cu2 、SO4^2-、H 、OH^-，通電後H 和Cu² 移向陰極，并在陰極發生Cu² 2e^-=Cu，OH^-和SO₄^2-移向陽極，但陽極因為是活性電極，故而陰離子并不放電，主要為陽極（活潑及較活潑金屬）發生氧化反應而溶解，陽極反應：Cu-2e^-=Cu² 。

電解過程中，比銅活潑的Zn、Fe、Ni等金屬雜質，在銅溶解的同時也會失電子形成金屬陽離子而溶解，此時陰極仍發生Cu2 2e-=Cu，這會導緻電解液濃度不發生變化；Ag、Au不如Cu易失電子，Cu溶解時它們以陽極泥沉積下來，可供提煉Au、Ag等貴金屬。

該過程實現了提純銅的目的。

離子在電極上得失電子的能力與離子的性質、溶液的濃度、電流的大小、電極的材料等都有關系。中學階段我們一般隻讨論電極材料的性質、離子的氧化性強弱和還原性強弱對它們得失電子能力的影響。

03

電解冶煉鋁

工業上，用純淨的氧化鋁為原料，采用電解的方法制取鋁。

純淨的氧化鋁熔點很高（2045℃），很難熔化，現在都用熔化的冰晶石（Na3AlF6）作熔劑，使氧化鋁在1000℃左右溶解在液态的冰晶石裡，成為冰晶石和氧化鋁的熔融體，然後進行電解。

電極反應式：

陰極：4Al³ ＋12e^-＝4Al

陽極：6O^2-＋12e^-＝3O₂↑

總反應式：2Al₂O₃==4Al＋3O₂↑(隻能電解Al₂O₃，不能電解AlCl3)

在冶煉鋁時，陽極産生氧氣，石墨陽極在如此高溫條件下，将不斷被氧氣氧化而消耗，因而需不斷補充石墨陽極。

04

電鍍銅

1．原理：電鍍時，一般都是用含鍍層金屬離子的電解質溶液為電鍍液；把待鍍金屬制成品浸入電鍍液中與直流電源的負極相連，作為陰極，而用鍍層金屬為陽極，陽極金屬溶解在溶液中成為陽離子，移向陰極，并在陰極上被還原成金屬析出。

電鍍銅規律可概括為“陽極溶解，陰極沉積，電解液不變”。

工業上電鍍常使用有毒電鍍液，因此電鍍廢水應回收有用物質、降低有害物質含量後，達标排放，以防污染環境。

2．實驗分析：電鍍銅實驗

(1)待鍍件需酸洗去除表面的鏽。

(2)電鍍液CuSO₄中加氨水制成銅氨溶液以降低Cu² 濃度使鍍層光亮。

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