二十四、實驗中水的妙用

1．水封：在中學化學實驗中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中保存，通過水的覆蓋，既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出，又可使其保持在燃點之下；液溴極易揮發有劇毒，它在水中溶解度較小，比水重，所以亦可進行水封減少其揮發。

2．水浴：酚醛樹脂的制備(沸水浴)；硝基苯的制備(50—60℃)、乙酸乙酯的水解(70～80℃)、蔗糖的水解(70～80℃)、硝酸鉀溶解度的測定(室溫～100℃)需用溫度計來控制溫度；銀鏡反應需用溫水浴加熱即可。

3．水集：排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體，中學階段有

02， H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。有些氣體在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物質降低其溶解度，如：用排飽和食鹽水法收集氯氣。

4．水洗：用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質，如除去NO氣體中的N02雜質。

5．鑒别：可利用一些物質在水中溶解度或密度的不同進行物質鑒别，如：苯、乙醇　溴乙烷三瓶未有标簽的無色液體，用水鑒别時浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解熱鑒别，如：氫氧化鈉、硝酸铵、氯化鈉、碳酸鈣，僅用水可資鑒别。

6．檢漏：氣體發生裝置連好後，應用熱脹冷縮原理，可用水檢查其是否漏氣。

二十五、有機物的官能團

二十六、各類有機物的通式、及主要化學性質

1.烷烴CnH2n 2 ，僅含C—C鍵，與鹵素等發生取代反應、熱分解 、不與高錳酸鉀、溴水、強酸強堿反應。

2.烯烴CnH2n ,含C==C鍵,與鹵素等發生加成反應、與高錳酸鉀發生氧化反應、聚合反應、加聚反應。

3.炔烴CnH2n-2 ,含C≡C鍵，與鹵素等發生加成反應、與高錳酸鉀發生氧化反應、聚合反應。

4.苯（芳香烴）CnH2n-6與鹵素等發生取代反應、與氫氣等發生加成反應 （甲苯、乙苯等苯的同系物可以與高錳酸鉀發生氧化反應）

5.鹵代烴：CnH2n 1X

6.醇：CnH2n 1OH或CnH2n 2O

7.苯酚：遇到FeCl3溶液顯紫色

8.醛：CnH2nO

9.羧酸：CnH2nO2

10.酯：CnH2nO2

二十七、有機反應類型

取代反應：有機物分子裡的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應。

加成反應：有機物分子裡不飽和的碳原子跟其他原子或原子團直接結合的反應。

聚合反應：一種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應。

加聚反應：一種或多種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應。

消去反應：從一個分子脫去一個小分子(如水.鹵化氫),因而生成不飽和化合物的反應。

氧化反應：有機物得氧或去氫的反應。

還原反應：有機物加氫或去氧的反應。

酯化反應：醇和酸起作用生成酯和水的反應。

水解反應：化合物和水反應生成兩種或多種物質的反應(有鹵代烴、酯、糖等)

二十八、有機物燃燒通式

二十九、有機合成路線

三十、化學計算

三十一、阿伏加德羅定律

1．内容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相等的分子數。即“三同”定“一等”。

2．推論:

（1）同溫同壓下，V1/V2=n1/n2

（2）同溫同體積時，p1/p2=n1/n2=N1/N2

（3）同溫同壓等質量時，V1/V2=M2/M1

（4）同溫同壓同體積時，M1/M2=ρ1/ρ2

注意：

（1）阿伏加德羅定律也适用于混合氣體。

（2）考查氣體摩爾體積時，常用在标準狀況下非氣态的物質來迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。

（3）物質結構和晶體結構：考查一定物質的量的物質中含有多少微粒（分子、原子、電子、質子、中子等）時常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2雙原子分子。膠體粒子及晶體結構：P4、金剛石、石墨、二氧化矽等結構。

（4）要用到22.4L·mol－1時，必須注意氣體是否處于标準狀況下，否則不能用此概念；

（5）某些原子或原子團在水溶液中能發生水解反應，使其數目減少；

（6）注意常見的的可逆反應：如NO2中存在着NO2與N2O4的平衡；

（7）不要把原子序數當成相對原子質量，也不能把相對原子質量當相對分子質量。

（8）較複雜的化學反應中，電子轉移數的求算一定要細心。如Na2O2 H2O；Cl2 NaOH；電解AgNO3溶液等。

三十二、氧化還原反應

升失氧還還、降得還氧氧（氧化劑/還原劑，氧化産物/還原産物，氧化反應/還原反應）

氧化性：氧化劑＞氧化産物

還原性：還原劑＞還原産物

三十三、鹽類水解

鹽類水解，水被弱解；有弱才水解，無弱不水解；越弱越水解，都弱雙水解；誰強呈誰性，同強呈中性。

電解質溶液中的守恒關系：

電荷守恒：電解質溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數與所有的陰離子所帶的負電荷數相等。如NaHCO3溶液中：n(Na＋)＋n(H )＝n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH-)推出：[Na＋]＋[H＋]＝[HCO3-]＋2[CO32-]＋[OH-]

物料守恒：電解質溶液中由于電離或水解因素，離子會發生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數是不會改變的。如NaHCO3溶液中：n(Na＋)：n(c)＝1:1，推出：C(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)

質子守恒：電解質溶液中分子或離子得到或失去質子（H＋）的物質的量應相等。例如：在NH4HCO3溶液中H3O 、H2CO3為得到質子後的産物；NH3、OH-、CO32-為失去質子後的産物，故有以下關系：c(H3O ) c(H2CO3)=c(NH3) c(OH-) c(CO32-)。

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