一、Al(OH)3的制備

由于Al(OH)3存在電離平衡：

Al3 3OH-=(可逆)Al(OH)3=(可逆)H AlO2- H2O

因此，Al(OH)3的制備通常采用Al3 與堿或堿性的物質反應，或者采用AlO2-與酸或酸性的物質反應來制備。有關反應為：

1.Al3 與堿性物質反應

（1）Al3 與強堿反應：

Al3 3OH-=Al(OH)3↓

(2)Al3 與弱堿反應：

Al3 3NH3·H2O=Al(OH)3↓ 3NH4

（3）Al3 與強堿弱酸鹽反應（如NaHCO3）

Al3 3HCO3-=Al(OH)3↓ 2CO2↑

2.AlO2-與酸性物質反應

⑴ AlO2-與強酸反應：

AlO2- H H2O=Al(OH)3↓

(2)AlO2-與弱酸反應：

AlO2- CO2 2H2O=Al(OH)3↓

NaHCO3

(3)AlO2-與強酸弱堿鹽反應：（如NH4Cl）

AlO2- NH4 H2O=Al(OH)3↓ NH3↑

通常制備Al(OH)3的方法為Al3 與氨水，AlO2-溶液中通入CO2。

二、生成Al(OH)3的有關反應、現象及圖像

1.Al3 與強堿反應

（1）NaOH溶液逐滴加入AlCl3溶液中，

現象：白色膠狀沉澱逐漸增多至最大值(A點)，繼續滴加NaOH 溶液，沉澱逐漸溶解，最後完全消失。

離子方程式：

0→A Al3 3OH-=Al(OH)3↓

A→B Al(OH)3 OH-=AlO2- 2H2O

0→B Al3 4OH-=AlO2- 2H2O

(2) AlCl3溶液逐滴加入NaOH溶液中并振蕩，

現象：先無沉澱，當Al3 全部轉化為AlO2-時，再加入鋁鹽溶液，則偏鋁酸鹽與鋁鹽溶液發生了相互促進水解的反應，産物都是Al(OH)3 。

離子方程式：

0→A，AlCl3與過量的NaOH反應生成NaAlO2.

Al3 4OH-=AlO2- 2H2O

A→B Al3 3AlO2- 6H2O=4Al(OH)3↓

2.AlO2-與強酸反應

（1）鹽酸逐滴加入到NaAlO2溶液中，直到鹽酸過量。

現象： 白色沉澱逐漸增多達最大值(A點)，繼續滴加鹽酸溶液， 沉澱逐漸溶解， 最後完全消失。

離子方程式：

0→A AlO2- H H2O=Al(OH)3↓

A→B Al(OH)3 3H =Al3 3H2O

0→B AlO2- 4H =Al3 2H2O

(2)NaAlO2逐滴加入到鹽酸中，

現象：滴入的偏鋁酸鈉先與鹽酸反應生成Al3 ，繼續滴入的偏鋁酸鈉與Al3 反應生成Al(OH)3 沉澱。

離子方程式：

0→A AlO2- 4H =Al3 2H2O

A→B Al3 3AlO2- 6H2O=4Al(OH)3↓

0→B AlO2- H H2O=Al(OH)3↓

3、氯化鋁溶液中滴加氨水至過量或向氨水中滴加鋁鹽溶液

現象： 白色沉澱逐漸增多達最大值(A點)，繼續滴加NH3·H2O，沉澱量不變。

離子方程式：

0→A Al3 3NH3·H2O=Al(OH)3↓ 3NH4

4、偏鋁酸鈉溶液中通入CO 2至過量

現象： 白色沉澱逐漸增多達最大值(A點)，繼續通入CO2，沉澱量不增減。

離子方程式：

0→A

2AlO2- CO2 3H2O=2Al(OH)3↓ CO32-

A→B

2AlO2- 2CO2 3H2O=2HCO3- 2Al(OH)3↓

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