10.1《常見的酸和堿》導學案（3）

【學習目标】

1. 知道幾種常見的堿—氫氧化鈉、氫氧化鈣等的主要性質和用途。
2. 認識堿的腐蝕性及使用時的安全注意事項。
3. 認識酸堿溶液通性的原因。

【學習過程】

一．預習導學

1.溫故知新：檢驗二氧化碳的方法是： ，化學方程式: 。

堿能使紫色石蕊試液變 色，使無色酚酞變 色。

2.氫氧化鈉俗稱 ，氫氧化鈉固體在空氣中易 ，可做某些氣體的幹燥劑，氫氧化鈉也具有極強的 ，使用時要注意不要濺在衣服、皮膚或眼睛上。如不慎粘在皮膚上，要先用大量清水沖洗然後塗上 。

3.氫氧化鈣俗稱 ，可由生石灰與水反應制的，方程式為 。

4.能導電的溶液中溶質會離解成自由移動的 。酸具有一些相似性質的原因是 ，堿具有一些相似性質的原因是

。

二．課堂研讨

1.針對預習分小組提出問題？然後讨論解決問題，沒有解決的共性疑難問題寫出來？全班研讨。

2.實驗探究

※1）演示實驗 10-6 10-7根據實驗結果填寫表格。

氫氧化鈉、氫氧化鈣的性質和用途

2.在表面皿中放一些固體燒堿，露置在空氣中一段時間，觀察到的現象是

，這一現象稱為潮解。

3.在試管中加一些固體氫氧化鈉，加入水，振蕩，觀察其溶解過程，摸一摸試管，可感覺到溶液溫度 。

2）.活動探究：酸的化學性質 根據實驗小結酸的化學性質

※氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學性質：

1. 能使紫色石蕊試液變成 ，無色酚酞變成 ；

2.與某些非金屬氧化物反應：

與CO2反應： 、

*通式：非金屬氧化物 堿→ 鹽 水

3）演示實驗10-8

讨論：金屬為什麼會導電？

酸堿的溶液為什麼會導電？

三．延伸拓展

1.堿的化學性質

演示：氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液的反應

小結：現象：

化學方程式

演示：氫氧化鈉溶液與氯化鐵溶液的反應

小結：現象：

化學方程式

*通式：鹽 堿→ 新堿 新鹽

2.氫氧化鈉與二氧化碳反應：

補充演示實驗1：（如圖所示）

小結：現象：

化學方程式

你還能設計哪些實驗證明氫氧化鈉與二氧化碳反應了？

分析以上實驗的優劣，有無缺陷？如何補充。

1. 酸堿鹽的定義：

寫出以下物質的化學式及電離方程式：

1.鹽酸（ ）：

2.硫酸（ ）：

3.硝酸（ ）：

酸：

4.氫氧化鈉（ ）：

5.氫氧化鈣（ ）：

6.氫氧化鐵（ ）：

堿：

7.氯化鈉（ ）：

8.硫酸銅（ ）：

9.硝酸鐵（ ）：

鹽：

小結：酸的頭部符合氫，它的尾部是酸根；

堿的頭部是金屬，尾部就是氫氧根；

金屬酸根組成鹽，一看明了分得清。

【學習小結】

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