初中化學方程式四大基本反應?2C O2=====2CO 、2CO O2=====2CO2 、CO2 C=====2CO 、CO2 H2O==H2CO3，今天小編就來聊一聊關于初中化學方程式四大基本反應?接下來我們就一起去研究一下吧!

初中化學方程式四大基本反應

2C O2=====2CO 、2CO O2=====2CO2 、CO2 C=====2CO 、CO2 H2O==H2CO3

一、化合反應；

1、鎂在空氣中燃燒：2Mg O2點燃2MgO

現象：（1）發出耀眼的白光（2）放出熱量（3）生成白色粉末

2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe 2O2點燃Fe3O4

現象：（1）劇烈燃燒，火星四射（2）放出熱量（3）生成一種黑色固體

注意：瓶底要放少量水或細沙，防止生成的固體物質濺落下來，炸裂瓶底。

4、銅在空氣中受熱：2Cu O2△2CuO現象：銅絲變黑。

6、鋁在空氣中燃燒：4Al 3O2點燃2Al2O3

現象：發出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。

7、氫氣中空氣中燃燒：2H2 O2點燃2H2O

現象：（1）産生淡藍色火焰（2）放出熱量（3）燒杯内壁出現水霧。

8、紅（白）磷在空氣中燃燒：4P 5O2點燃2P2O5

現象：（1）發出白光（2）放出熱量（3）生成大量白煙。

9、硫粉在空氣中燃燒：S O2點燃SO2現象：A、在純的氧氣中

發出明亮的藍紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

B、在空氣中燃燒

（1）發出淡藍色火焰（2）放出熱量（3）生成一種有刺激性氣味的氣體。

10、碳在氧氣中充分燃燒：C O2點燃CO2

現象：（1）發出白光（2）放出熱量（3）澄清石灰水變渾濁

11、碳在氧氣中不充分燃燒：2C O2點燃2CO

12、二氧化碳通過灼熱碳層：C CO2高溫2CO（是吸熱的反應）

二、分解反應：

17、水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑ O2↑

現象：（1）電極上有氣泡産生。H2：O2＝2：1

正極産生的氣體能使帶火星的木條複燃。

負極産生的氣體能在空氣中燃燒，産生淡藍色火焰

18、加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3△2CuO H2O CO2↑

現象：綠色粉末變成黑色，試管内壁有水珠生成，澄清石灰水變渾濁。

19、加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 MnO2 2KCl 3O2↑

20、加熱高錳酸鉀：2KMnO4△K2MnO4 MnO2 O2↑

21、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O O2↑

現象：有氣泡産生，帶火星的木條複燃。

22、加熱氧化汞：2HgO 2Hg O2↑

23、鍛燒石灰石：CaCO3 CaO CO2↑（二氧化碳工業制法）

24、碳酸不穩定而分解：H2CO3===H2O CO2↑

現象：石蕊試液由紅色變成紫色。

25、硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O加熱CuSO4 5H2O

酸與金屬反應：Zn H2SO4==ZnSO4 H2↑Fe H2SO4==FeSO4 H2↑Mg 2HCl==MgCl2 H2↑

鹽與金屬反應：2Al 3CuSO4==Al2(SO4)3 3Cu CuSO4 Zn==ZnSO4 Cu

三、置換反應：

（1）金屬單質 酸--------鹽 氫氣（置換反應）

25、氫氣還原氧化銅：H2 CuO△Cu H2O

現象：黑色粉末變成紅色，試管内壁有水珠生成

26、鋅和稀硫酸反應：Zn H2SO4===ZnSO4 H2↑

27、鎂和稀硫酸反應：Mg H2SO4===MgSO4 H2↑

28、鋁和稀硫酸反應：2Al 3H2SO4===Al2(SO4)3 3H2↑

29、鋅和稀鹽酸反應：Zn 2HCl===ZnCl2 H2↑

30、鎂和稀鹽酸反應：Mg 2HCl===MgCl2 H2↑

31、鋁和稀鹽酸反應：2Al 6HCl===2AlCl3 3H2↑

26－31的現象：有氣泡産生。

32、鐵和稀鹽酸反應：Fe 2HCl===FeCl2 H2↑

33、鐵和稀硫酸反應：Fe H2SO4===FeSO4 H2↑

32－33的現象：有氣泡産生，溶液由無色變成淺綠色。

（2）金屬單質 鹽（溶液）---另一種金屬 另一種鹽

34、鎂和氧化銅反應：Mg CuO Cu MgO

35、氫氣與氧化鐵反應：Fe2O3 3H2 2Fe 3H2O

36、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O C高溫H2 CO

37、鐵與硫酸銅反應：Fe CuSO4==Cu FeSO4

現象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成淺綠色。

(古代濕法制銅及“曾青得鐵則化銅”指的是此反應)

38、焦炭還原氧化鐵：3C 2Fe2O3高溫4Fe 3CO2↑

39、木炭還原氧化銅：C 2CuO高溫2Cu CO2↑

現象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。

40、鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO4 Zn==ZnSO4 Cu

現象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成無色。

41、銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3 Cu==Cu(NO3)2 2Ag

現象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質，溶液由無色變成藍色。

（3）金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水

（３）實例：酸與堿反應：Ca(OH)2 2HCl==CaCl2 2H2O NaOH HCl==NaCl H2O 2NaOH H2SO4==Na2SO4 2H2O酸與鹽反應：Na2CO3 2HCl==2NaCl H2O CO2↑

堿（可溶）與鹽（可溶）反應：Ca(OH)2 Na2CO3==CaCO3↓ 2NaOH

鹽（可溶）與鹽（可溶）反應：CaCl2 Na2CO3==CaCO3↓ 2NaCl Na2SO4 BaCl2==BaSO4↓ 2NaCl

複分解反應的條件：滿足下列任意一個條件（１）有水生成（２）有氣體生成（３）有沉澱生成

四、複分解反應

1、堿性氧化物＋酸→鹽＋H2O

Fe2O3 6HCl==2FeCl3 3H2O Fe2O3 3H2SO4==Fe2(SO4)3 3H2O

CuO H2SO4==CuSO4 H2O ZnO 2HNO3==Zn(NO3)3 H2O

2、堿＋酸→鹽＋H2O

Cu(OH)2 2HCl==CuCl2 2H2O Cu(OH)2 H2SO4==CuSO4 2H2O

NaOH HCl==NaCl H2O 2NaOH H2SO4==Na2SO4 2H2O

NaOH HNO3==NaNO3 H2O Mg(OH)2 2HNO3==Mg(NO3)2 2H2O

Ba(OH)2 H2SO4==BaSO4↓ 2H2O

3、酸＋鹽→新鹽＋新酸

CaCO3 2HCl==CaCl2 H2O CO2↑Na2CO3 2HCl==2NaCl H2O CO2↑

HCl AgNO3==AgCl↓ HNO3 H2SO4 BaCl2==BaSO4↓ 2HCl

Ba(NO3)2 H2SO4==BaSO4↓ 2HNO3 NaHCO3 HCl==NaCl H2O CO2↑

4、鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2

KCl AgNO3==AgCl↓ KNO3 NaCl AgNO3==AgCl↓ NaNO3

Na2SO4 BaCl2==BaSO4↓ 2NaCl BaCl2 2AgNO3==2AgCl↓ Ba(NO3)2

5、鹽＋堿→新鹽＋新堿

CuSO4 2NaOH==Cu(OH)2↓ Na2SO4 FeCl3 3NaOH==Fe(OH)3↓ 3NaCl

Ca(OH)2 Na2CO3==CaCO3↓ 2NaOH NaOH NH4Cl==NaCl NH3↑ H2O

13、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO O2點燃2CO2

現象：發出藍色的火焰，放熱，澄清石灰水變渾濁。

14、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：

CO2 H2O===H2CO3現象：石蕊試液由紫色變成紅色。

注意：酸性氧化物＋水→酸

如：SO2 H2O===H2SO3 SO3 H2O===H2SO4

15、生石灰溶于水：CaO H2O===Ca(OH)2（此反應放出熱量）

注意：堿性氧化物＋水→堿

氧化鈉溶于水：Na2O H2O＝2NaOH

氧化鉀溶于水：K2O H2O＝2KOH

氧化鋇溶于水：BaO H2O====Ba（OH）2

16、鈉在氯氣中燃燒：2Na Cl2點燃2NaCl

17、無水硫酸銅作幹燥劑：CuSO4 5H2O====CuSO4?5H2O

五、其它反應：

1、二氧化碳通入澄清石灰水：

CO2 Ca(OH)2==CaCO3↓ H20現象：澄清石灰水變渾濁。

（用澄清石灰水可以檢驗CO2，也可以用CO2檢驗石灰水）

2、氫氧化鈣和二氧化硫反應：SO2 Ca(OH)2==CaSO3 H20

3、氫氧化鈣和三氧化硫反應：SO3 Ca(OH)2==CaSO4 H20

4、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH CO2====Na2CO3 H2O

5、氫氧化鈉和二氧化硫反應（除去二氧化硫）：2NaOH SO2====Na2SO3 H2O

6、氫氧化鈉和三氧化硫反應（除去三氧化硫）：2NaOH SO3====Na2SO4 H2O

注意：1－6都是：酸性氧化物 堿--------鹽 水

7、甲烷在空氣中燃燒：CH4 2O2點燃CO2 2H2O

現象：發出明亮的藍色火焰，燒杯内壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。

8、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH 3O2點燃2CO2 3H2O

現象：發出藍色火焰，燒杯内壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。

9、一氧化碳還原氧化銅：CO CuO加熱Cu CO2

現象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。

10、一氧化碳還原氧化鐵：3CO Fe2O3高溫2Fe 3CO2

現象：紅色粉未變成黑色，澄清石灰水變渾濁。（冶煉鐵的主要反應原理）

11、一氧化碳還原氧化亞鐵：FeO CO高溫Fe CO2

12、一氧化碳還原四氧化三鐵：Fe3O4 4CO高溫3Fe 4CO2

13、光合作用：6CO2 6H2O光照C6H12O6 6O2

14、葡萄糖的氧化：C6H12O6 6O2==6CO2 6H2O

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