原子核外電子的排布

電子繞着原子核在做高速旋轉

原子核外的電子由于具有的能量不一樣，靠近原子核的電子的能量較低，而遠離原子核的電子所具有的能量較高，所以說根據，電子所攜帶能量的不同，電子分别排列在不同的軌道。

我們将最靠近原子核的電子層稱為第一層，後面依次類推，有第二層第三層，針對于目前發現的原子最多有七層。

我們經常用原子結構示意圖來表示原子的結構

當我們把電子的層數用n來表示,意思就是說如果說它是第一層n就等于1，第二層n就等于2依此類推，那麼每一層最多隻能排2n平方個電子。比如第一層最多隻能排2個電子，第二層最多可以排8個電子，第三層最多可以排18個墊子等等。後面的可以帶上面的公式以此類推。

但我們寫出原子結構示意圖，可以簡單的根據最外層的電子數來判斷該原子的一些性質。

針對宇稀有氣體來說，它們的最外層均為八個電子（其中氦元素的最外層為兩個電子），針對于氦原子的特殊結構需要特殊記憶。

一般來說最外層電子數小于4個的一般都為金屬元素。

對于大多數元素來說當最外層電子數大于4個電子為非金屬元素。

當最外層電子數等于4個的時候，由于情況特殊在初中我們不深究。

在化學中，我們規定，當大多數元素的最外層電子數等于8個的時候（其中氦原子為兩個），稱之為穩定結構。

所有不穩定的原子都有達到穩定的趨勢。而達到穩定的辦法，通常是通過失去或者得到電子的方式來完成的。

通常來說，當最外層電子數小于四個的電子為金屬元素，金屬元素通常通過失去最外層電子的辦法來使自己達到穩定。

當最外層電子數大于四個的時候，該原子通常為非金屬，非金屬原子在達到穩定結構的時候，通常是通過，得到幾個電子來滿足最外層八個電子，從而達到穩定。

當我們的原則锝電子或者是電子，都會打破原來原子的的電中性的平衡！也就是當原子得電子或者是電子達到穩定結構之後，都會帶上電荷！

由于金屬元素經常失去電子，從哪兒，使電子個數減少，整體帶正電荷，l非金屬元素通，通常通過得到電子來使自己達到穩定，這樣就是核外的電子個數大于核内質子的個數，整體帶負電荷。

我們把為了使自己達到穩定，失去了外層電子而形成的穩定結構叫做陽離子

我們把為了讓自己達到穩定，從外界得到電子使，核外電子數大于核内質子數，整體顯負電荷這樣的結構稱之為陰離子。

每一個原子每得到一個電子，就帶一個單位的負電荷，得兩個電子，帶兩個單位的負電荷，其餘情況依次類推！

當原子失去一個電子，整個整體就會帶上一個單位的正電荷。失去兩個電子，整體就會帶上兩個單位的正電荷！其餘情況以此類推

我們通過在元素符号的右上角，添加“ ”來表示陽離子，添加“-”表示陰離子。

在家好或者講号的前面添上确切的數字來準确的表達該原子在形成穩定結構的時候，得的電子或者是電子的數目。

将得電子或失電子的數目和“ ”或者“-”一起來表示該原子在形成穩定結構之後所的結構！

帶電荷的原子，我們稱之為離子，大家尤其要注意這兩個字的寫法，不是微粒的粒，而是分離的離，這兩個字不能混用。

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