高一化學必修一氧化還原反應配平-tft每日頭條

高一化學必修一氧化還原反應配平

教育更新时间:2024-12-16 07:35:47

掌握氧化還原反應配平之前，一定要了解基本規律以及化合價的判斷。

（一）氧化還原反應的基本規律

（1）守恒規律：化合價有升必有降，電子有得必有失。對于一個完整的氧化還原反應，化合價升降總數相等，得失電子總數相等。

（2）強弱規律：氧化性較強的氧化劑跟還原性較強的還原劑反應，生成還原性較弱的還原産物和氧化性較弱的氧化産物。

（3）價态規律：

①元素處于最高價，隻有氧化性；元素處于最低價，隻有還原性；元素處于中間價态，既有氧化性又有還原性，但主要呈現一種性質；如SO2既有氧化性，又有還原性，但以還原性為主；

②物質中若含有多種元素，其性質是這些元素性質的綜合體現。如HCl的水溶液，既有氧化性又有還原性。

（4）轉化規律：

①氧化還原反應中，元素之間的轉化遵循就近原則；若為同種元素不同價态之間發生氧化還原反應，元素的化合價隻靠近而不交叉。

H2S H2SO4(濃)=S SO2 2H2O反應中，H2S→，H2SO4(濃) →。

常見化合價

-3

-2

-1

N元素相應物質

NH3

NH4

N2O

N2O3

NaNO2

NO2

N2O4

N2O5

HNO3

NO3-

S元素相應物質

H2S

S2-

FeS2

Na2S2O3

SO2

SO3

H2SO4

Cl元素相應物質

HCl

HClO

NaClO

HClO2

ClO2

KClO3

HClO4

高一化學必修一氧化還原反應配平（高考化學第一輪複習-氧化還原反應配平）1

氧化還原反應方程式的配平

高一化學必修一氧化還原反應配平（高考化學第一輪複習-氧化還原反應配平）2

配平步驟：

第一步：“标”——标明反應前後化合價有變化的元素的化合價。

第二步：“等”——通過求最小公倍數使化合價升降總數或得失電子總數相等。

第三步：“定”——确定氧化劑和還原劑的化學計量數。

第四步：“平”——觀察法配平其他物質的化學計量數。（觀察的一般順序：①化合價未變化的金屬離子，②酸根，③氫原子，④氧原子）

第五步：“查”——檢查是否符合質量守恒、電荷守恒、得失電子守恒

高一化學必修一氧化還原反應配平（高考化學第一輪複習-氧化還原反應配平）3

高一化學必修一氧化還原反應配平（高考化學第一輪複習-氧化還原反應配平）4

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