掌握氧化還原反應配平之前，一定要了解基本規律以及化合價的判斷。
（一）氧化還原反應的基本規律
（1）守恒規律：化合價有升必有降，電子有得必有失。對于一個完整的氧化還原反應，化合價升降總數相等，得失電子總數相等。
（2）強弱規律：氧化性較強的氧化劑跟還原性較強的還原劑反應，生成還原性較弱的還原産物和氧化性較弱的氧化産物。
（3）價态規律：
①元素處于最高價，隻有氧化性；元素處于最低價，隻有還原性；元素處于中間價态，既有氧化性又有還原性，但主要呈現一種性質；如SO2既有氧化性，又有還原性，但以還原性為主；
②物質中若含有多種元素，其性質是這些元素性質的綜合體現。如HCl的水溶液，既有氧化性又有還原性。
（4）轉化規律：
①氧化還原反應中，元素之間的轉化遵循就近原則；若為同種元素不同價态之間發生氧化還原反應，元素的化合價隻靠近而不交叉。
H2S H2SO4(濃)=S SO2 2H2O反應中，H2S→，H2SO4(濃) →。
常見化合價
-3
-2
-1
1
2
3
4
5
6
7
N元素相應物質
NH3
NH4
N2O
NO
N2O3
NaNO2
NO2
N2O4
N2O5
HNO3
NO3-
S元素相應物質
H2S
S2-
FeS2
Na2S2O3
SO2
SO3
H2SO4
Cl元素相應物質
HCl
HClO
NaClO
HClO2
ClO2
KClO3
HClO4
氧化還原反應方程式的配平
配平步驟：
第一步：“标”——标明反應前後化合價有變化的元素的化合價。
第二步：“等”——通過求最小公倍數使化合價升降總數或得失電子總數相等。
第三步：“定”——确定氧化劑和還原劑的化學計量數。
第四步：“平”——觀察法配平其他物質的化學計量數。（觀察的一般順序：①化合價未變化的金屬離子，②酸根，③氫原子，④氧原子）
第五步：“查”——檢查是否符合質量守恒、電荷守恒、得失電子守恒
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