一、電離方程式

H2SO4=2H SO42-

NaOH=Na OH-

Al2（SO4）3=2Al3 3SO42-

二、物質的俗稱和主要成分

生石灰——CaO

熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca（OH）2

石灰石、大理石——CaCO3

食鹽的主要成分——NaCl

純堿、口堿——Na2CO3

燒堿、火堿、苛性鈉——NaOH

膽礬、藍礬——CuSO4.5H2O

碳酸鈉晶體——Na2CO3.10H2O

氨水——NH3.H2O

三、金屬活動性

1、金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au

2、金屬活動性順序的意義：在金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液（酸溶液或鹽溶液）中就越容易失電子而變成離子，它的活動性就越強。

3、金屬活動性順序的應用：

（1）排在氫前的金屬能置換出酸裡的氫（元素）。

（2）排在前面的金屬才能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來（K、Ca、Na除外）。

四、酸、堿、鹽的溶解性

1、常見鹽與堿的溶解性：（如果不讀出括号中的字，是不是一個較好記憶的順口溜？）

鉀（鹽）、鈉（鹽）、铵鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。

硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。

碳酸鹽隻溶鉀（鹽）、鈉（鹽）、铵（鹽）。

堿類物質溶解性：隻有（氫氧化）鉀、（氫氧化）鈉、（氫氧化）鈣、（氫氧化）鋇溶。

2、八個常見的沉澱物：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵

3、四個微溶物：Ca（OH）2（石灰水注明“澄清”的原因）CaSO4（實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因）

Ag2SO4（鑒别SO42-和Cl-時，不用硝酸銀的原因）MgCO3（碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因）

4、三個不存在的物質：所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵

五、分解反應發生的條件反應後有氣體、水或沉澱生成。（即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質）

（1）不溶性堿隻能與酸性發生中和反應

（2）不溶性鹽，隻有碳酸鹽能與酸反應

（3）KNO3、NaNO3、BaSO4不能做複分解反應的反應物

六、溶液的酸堿性與酸堿度的測定

1、指示劑———溶液的酸堿性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅；遇堿性溶液變藍

無色的酚酞試液隻遇堿溶液變紅注：不溶性堿與指示劑無作用堿性溶液不一定是堿的溶液（特例：碳酸鈉的水溶液顯堿性）

2、pH值———溶液的酸堿度pH<7溶液為酸性（越小酸性越強）pH=7溶液為中性pH>7溶液為堿性（越大堿性越強）

七、離子的檢驗

Cl-（在溶液中）———在被測溶液中加入硝酸銀溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉澱，則原被測液中含氯離子。

SO42-（在溶液中）———在被測溶液中加入硝酸鋇溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉澱，則原被測液中含硫酸根離子。

CO32-

（1）（固體或溶液）———在被測物質中加入稀酸溶液，如果産生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質中含碳酸根離子。

（2）（在溶液中）———在被測溶液中加入氯化鋇溶液，如果産生能溶于硝酸的白色沉澱，且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含碳酸根離子。

注：

1、在鑒别Cl-和SO42-時，用硝酸鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因為硫酸銀為微溶性物質，使鑒别現象不明顯。

2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若産生不溶于硝酸的白色沉澱，則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。

八、酸、堿、鹽的特性

1、濃鹽酸———有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。

2、濃硝酸———有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強氧化性。

3、濃硫酸———無揮發性。粘稠的油狀液體。有很強的吸水性和脫水性，溶水時能放出大量的熱。有強氧化性。

4、氫氧化鈣———白色粉末、微溶于水。

5、氫氧化鈉———白色固體、易潮解，溶水時放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應而變質。

6、硫酸銅———白色粉末、溶于水後得藍色溶液（從該溶液中析出的藍色晶體為五水硫酸銅CuSO4.5H2O）。

7、碳酸鈉———白色粉末，水溶液為堿性溶液（從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO3.10H2O）

8、氨水（NH3.H2O）———屬于堿的溶液

九、酸與堿的通性

1、酸的通性

（1）酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色的酚酞試液變色。

（2）酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣

（3）酸能與堿性氧化物反應生成鹽和水

（4）酸能與堿反應生成鹽和水

（5）酸能與某些鹽反應生成新的鹽和新的酸

2、堿的通性

（1）堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍，并能使無色的酚酞試液變紅色

（2）堿能與酸性氧化物反應生成鹽和水

（3）堿能與酸反應生成鹽和水

（4）某些堿能與某些鹽反應生成新的鹽和新的堿

十、鹽的性質

（1）某些鹽能與較活潑的金屬反應生成新的鹽和金屬

（2）某些鹽能與酸反應生成新的鹽和新的酸

（3）某些鹽能與某些堿反應生成新的鹽和新的堿

（4）有些不同的鹽之間能反應生成兩種新的鹽

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