高中化學碳酸鈉和碳酸氫鈉區别? 化學大師，今天小編就來說說關于高中化學碳酸鈉和碳酸氫鈉區别?下面更多詳細答案一起來看看吧!

高中化學碳酸鈉和碳酸氫鈉區别

化學大師

1、都能與鹽酸(或硫酸與硝酸)反應生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體；

2、跟石灰水或氫氧化鋇溶液都生成白色沉澱；

3、水溶液均呈堿性；

4、焰色反應呈黃色；

5、都能與鋁鹽或鐵鹽溶液發生雙水解反應；

1、熱穩定性：碳酸鈉加熱不分解，碳酸氫鈉加熱易分解成碳酸鈉，水和二氧化碳；

2、水溶解性：碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉；

3、與二氧化碳的反應：碳酸鈉能跟二氧化碳(與水)化合生成碳酸氫鈉，而碳酸氫鈉不反應;

4、與氫氧化鈉的反應：碳酸氫鈉能跟氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，而碳酸氫鈉不反應；

5、與氯化鈣的反應：碳酸鈉跟氯化鈣(或氯化鋇)溶液易生成碳酸鹽沉澱，而碳酸氫鈉跟鹽類稀溶液不易生成沉澱

6、與苯酚的反應：碳酸鈉能與苯酚反應生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，而碳酸氫鈉不與苯酚反應；

一、固體狀态

法1：據熱穩定性不同。分别加熱少量樣品，并将生成的氣體通入到澄清石灰水。能使澄清石灰水變渾濁的樣品為碳酸氫鈉。該方法使用的儀器裝置比較複雜，需要用到加熱裝置

法2：據與酸反應的速率不同。分别取相同質量的固體，加入等濃度等體積的鹽酸中，反應較快的是碳酸氫鈉。這種方法觀察起來有一定難度。

二、溶液狀态

法3：據與酸反應的過程不同。取同濃度同體積的溶液，分别滴加鹽酸，開始無氣體一段時間後有氣體的是碳酸鈉；開始即有氣體的是碳酸氫鈉。當溶液濃度比較低的時候，出現氣泡不明顯；

法4：據沉澱反應不同。分别取稀溶液，滴加BaCl2(或CaCl2)溶液，産生沉澱的原試劑為碳酸鈉。

法5：據溶液的堿性不同。測其等濃度稀溶液的pH，pH值較大較大的原試劑為碳酸鈉。需要配置物質的量濃度相等的溶液；

法6：根據碳酸氫鈉的兩性。分别取溶液，并滴加偏鋁酸鈉溶液，生成白色沉澱的為碳酸氫鈉。

三、錯誤方法

法1：利用澄清石灰水。因為碳酸氫鈉溶液和碳酸鈉溶液均能與澄清石灰水反應生成白色沉澱，因此澄清石灰水無法鑒别兩種溶液。

法2：利用氯化鐵。因為碳酸氫鈉溶液和碳酸鈉溶液均能與氯化鐵反應生成沉澱和氣體，因此氯化鐵溶液無法鑒别兩種溶液。

法3：利用氫氧化鈉。因為碳酸氫鈉溶液雖然能和氫氧化鈉反應，但是觀察不到現象，因此氫氧化鈉溶液無法鑒别兩種溶液。

四、碳酸鈉中除去碳酸氫鈉

1、除去碳酸鈉固體中碳酸氫鈉雜質，在空氣中加熱；

2、除去碳酸鈉溶液中碳酸氫鈉雜質，加入适量的氫氧化鈉；

五、碳酸氫鈉中除去碳酸鈉

除去碳酸氫鈉溶液中的碳酸鈉雜質，向溶液中通入二氧化碳氣體。

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化學大師

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