複分解反應發生的條件及應用，特别是有關物質或離子在溶液中的共存、物質的鑒别、物質的分離與提純、物質的轉化、物質的推斷、實驗方案的設計與評價以及科學探究等，一直是中考命題的熱點，主要考查學生對複分解反應概念的理解及反應能否發生的判斷，常見題型為選擇題、填空題和實驗探究題

一、離子共存型

例2 下列各物質，能在pH=1.5的溶液中大量共存，且形成無色溶液的是( ).

A.CuSO4 NaCl KNO3

B.NaOH NaCl NaNO3

C.Na2SO4 NH4Cl ZnCl2

D.K2SO4 AgNO3 NaCl

解析 本題主要考查離子的共存問題，判斷各離子在溶液中能否共存，主要根據複分解反應發生的條件，離子間若能互相結合成沉澱、氣體或水，否則離子不能共存.pH為1.5的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H .A中H 和CuSO4、NaCl、KNO3三者之間不能結合成沉澱、氣體或水，能大量共存，但CuSO4溶液顯藍色；B中H 和NaOH中的氫氧根離子能結合生成水，不能大量共存；C中H 和Na2SO4、NH4Cl、ZnCl2三者之間不能結合成沉澱、氣體或水，能大量共存，且不存在有色離子；D中AgNO3和NaCl在溶液中能相互交換成分生成氯化銀沉澱和硝酸鈉，不能大量共存.答案：C

二、物質鑒别型

例3 下列各組物質的溶液，隻需組内物質相互反應，就能區别的是( ).

A.Cu(NO3)2 Na2SO4 MgCl2 HCl

B.BaCl2 K2SO4 Na2CO3 KOH

C.FeCl3 HNO3 NaCl NaOH

D.H2SO4 KCl ZnCl2 CuCl2

解析 本題主要考查通過酸、堿、鹽之間相互反應的現象不同來加以鑒别.A中通過溶液的顔色首先鑒别出藍色的溶液是硝酸銅，然後将硝酸銅滴入剩餘的三種溶液中，都沒有明顯現象，因此不能鑒别；B中氯化鋇和硫酸鉀、碳酸鈉都能反應産生沉澱，現象相同，不能鑒别；C中通過溶液的顔色首先鑒别出黃色的溶液是氯化鐵，然後将氯化鐵滴入剩餘的三種溶液中，會生成紅褐色沉澱的是氫氧化鈉，然後将沒有生成沉澱的兩種溶液滴入沉澱中，沉澱溶解的是硝酸，沉澱不溶解的是氯化鈉，可以鑒别；D中通過溶液的顔色首先鑒别出藍色的溶液是氯化銅，然後将氯化銅滴入剩餘的三種溶液中，都沒有明顯現象，因此不能鑒别.答案：C

三、物質除雜型

例4 除去下列物質中含有的少量雜質，所選用的試劑不正确的是( ).

解析 本題考查的是物質的提純(即除雜)，除雜是利用雜質的性質與被提純物質的性質不同而除去，除去雜質一定不能引入新的雜質.一氧化碳不與澄清石灰水反應，二氧化碳能與澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉澱和水，除去一氧化碳中混有的少量二氧化碳，可選用澄清的石灰水，A正确；氧化銅能與稀鹽酸反應，生成氯化銅和水，碳粉不與稀鹽酸反應，也不溶于水，可以用足量的稀鹽酸除去碳粉中混有的少量氧化銅粉末，B正确；碳酸鈣難溶于水，氯化鈉易溶于水，可采取加水溶解、過濾、洗滌、幹燥的方法除去碳酸鈣中混有的少量氯化鈉，C正确；過量的硝酸鋇溶液能夠和少量的稀硫酸反應，轉化成硫酸鋇沉澱和稀硝酸，但是溶液中引入了多餘的硝酸鋇和稀硝酸雜質，D錯誤.答案：D

四、物質轉化型

例5 下列各組轉化中，一定條件下均能一步實現的組合是( ).

A.①② B.②③ C.①③ D.①②③

解析 本題主要考查物質之間的轉化，解答此類題目時一定要掌握常見物質的性質.碳在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳，碳在氧氣中不充分燃燒生成一氧化碳，一氧化碳燃燒生成二氧化碳，二氧化碳發生光合作用生成氧氣，①正确；鎂條在氧氣中燃燒生成氧化鎂，氧化鎂與酸反應生成鹽和水，氫氣在氧氣中燃燒生成水，水通電分解生成氫氣和氧氣，②正确；碳酸鈉與稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，硫酸鈉與氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉澱和氫氧化鈉，氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉澱和氫氧化鈉，③正确.答案:D

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