化學biu一biu，讓你的化學biu起來~大家好，我是小天老師，今天将給大家講講核素和同位素。這部分内容雖然簡單，但是結合物質的量進行考察，整個題目就會變得很難很坑爹，需要必修二全套知識講義的也可以私信小天老師，打印出來，學校效果更佳~現在化學開始biu起來~

本講内容包括三個知識要點，1 質量數 2 核素 3 同位素及其應用，最後有幾道題目鞏固加深本講知識點的理解。

1．質量數：

如果忽略電子的質量，将原子核内所有質子和中子的相對質量取近似整數值相加，所得的數值叫做質量數。

要點诠釋：

（1）1個電子的質量約為1個質子質量的1/1836，所以原子的質量主要集中在原子核上。

（2）1個質子的相對質量為1.007，1個中子的相對質量為1.008，其近似整數值均為1。

（3）質量數的表達式：質量數（A）＝質子數（Z） 中子數（N）

（4）元素是具有相同核電荷數（質子數）的同一類原子的總稱。

（5）精确的測定結果證明，同種元素的原子的原子核内，質子數相同，中子數不一定相同。

（6）是原子符号，其意義為：表示一個質量數為A、質子數為Z的X原子。

2．核素：

把具有一定數目質子和一定數目中子的一種原子叫做核素。

要點诠釋：

（1）核素概念的外延為原子，這裡的原子泛指導電呈電中性的原子和帶有電荷的簡單陰、陽離子。如

與

為同一種核素。

（2）絕大多數的元素都包含多種核素。

（3）有的核素在自然界中穩定存在，而有的核素具有放射性而不能在自然界中穩定存在。

3．同位素：

質子數相同而中子數不相同的同一元素的不同原子互稱為同位素。

要點诠釋：

（1）同一元素的不同核素互稱為同位素。如都是氫的同位素，見下表：

（2）“同位”即指核素的質子數相同，在元素周期表中占有相同的位置。

（3）許多元素都有同位素，比如氧有三種。

氧的三種同位素

（4）同位素中，有些具有放射性，稱為放射性同位素。如14C就是碳的放射性同位素。

（5）同位素中，有的是天然的，有的是人造的。如元素周期表中原子序數為112号的元素的各同位素都是人造的。

（6）天然穩定存在的同位素，相互間保持一定的比率。

（7）同位素的化學性質幾乎相同，其原因是同位素的質子數相同，原子核外電子排布相同。

（8）元素的相對原子質量，就是按照該元素各核素原子所占的一定百分比算出的平均值。

（9）同位素的應用：在日常生活中，工農業生産和科學研究中有着重要的用途。如考古時利用

測定一些文物的年代，和用于制造氫彈，利用放射性同位素釋放的射線育種、治療癌症和腫瘤等。

最後，結合幾個題目對本講内容進行鞏固吧。

這些題目你都掌握了？更多内容，私信小天老師，讓你的化學biu起來~

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