高一化學計算題?理解這些題，再難都不怕，接下來我們就來聊聊關于高一化學計算題?以下内容大家不妨參考一二希望能幫到您!

高一化學計算題

理解這些題，再難都不怕！

（一）、守恒法

如：質量守恒、原子守恒、元素守恒、電荷守恒、電子得失守恒等，利用這些守恒關系解題的方法叫做守恒法。

1. 原子守恒

【例1】有0.4g鐵的氧化物，用足量的CO在高溫下将其還原，把生成的全部CO2通入到足量的澄清的石灰水中得到0.75g固體沉澱物，這種鐵的氧化物的化學式為( )

A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Fe4O5

2. 元素守恒

【例2】 将幾種鐵的氧化物的混合物加入100mL、7mol/L―1的鹽酸中。氧化物恰好完全溶解，在所得的溶液中通入0.56L（标況）氯氣時，恰好使溶液中的Fe2 完全轉化為Fe3 ，則該混合物中鐵元素的質量分數為( )

A. 72.4% B.71.4% C.79.0% D.63.6%

3. 電荷守恒法

【例3】 将8gFe2O3投入150mL某濃度的稀硫酸中，再投入7g鐵粉收集到1.68L

H2（标準狀況），同時，Fe和Fe2O3均無剩餘，為了中和過量的硫酸，且使溶液中鐵元素完全沉澱，共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL。則原硫酸的物質的量濃度為（)

組别

甲（mL）

乙（mL）

沉澱的物質的量（mol）

①

440

120

0.02

②

120

440

0.02

③

120

400

0.04

對比②③兩組數據，甲用量相同，乙的用量②比③多而生成的沉澱反而③比②多，根據NaOH能溶解

的性質，可推知甲為

，乙為NaOH；再對比①②兩組數據可知①組中NaOH不足量，故NaOH的物質的量為

；

；②組中NaOH部分溶解

，設

濃度為

，則有：

，。

答案：（1）

，0.5 ，（2）NaOH，0.5 。

（十）、優先原則

一般根據氧化性強弱判斷反應順序。

【例21】在含有Cu(NO3)2、Fe(NO3)3和 AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入鐵粉，經反應未見氣體放出，當析出3.2g銅時，溶解的鐵粉的質量是()

A. 5.6g B. 2.8g C. 14g D. 8.4g

解析:氧化性的強弱為：Cu2 < Fe3 <Ag ，所以加入鐵粉後，鐵粉先和Ag 反應，最後在與Cu2 作用。當析出3.2g銅時，說明溶液中已經不存在Fe3 和Ag ，由于Cu(NO3)2、Fe(NO3)3 和 AgNO3各0.1mol，因此，最後溶液的溶質為0.05mol的Cu(NO3)2和Fe(NO3)2。總n(NO3-)=0.2mol 0.3mol 0.1mol=0.6mol，生成Fe(NO3)2的物質的量為：（0.6mol-0.1mol）/2=0.25mol，溶解的鐵粉的質量是： (0.25mol-0.1mol)×56g/mol=8.4g。選D。

（十一）、十字交叉法

十字交叉法是進行二組混合物平均量與組分計算的一種簡便方法。凡可按M1·n1 M2·n2=M·n計算的問題，均可按十字交叉法計算

　【例22】 在常溫下，将1體積乙烯和一定量的某氣态未知烴混合，測得混合氣體對氫氣的相對密度為12倍，求這種烴所占的體積。

　解析 根據相對密度計算可得混合氣體的平均式量為24，乙烯的式量是28，那麼未知烴的式量肯定小于24，式量小于24的烴隻有甲烷，利用十字交叉法可求得甲烷是1/3體積。

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