高中化學方程式配平練習?化學方程式一直是大家學習的重點與難點，你是否疑惑學霸為什麼分分鐘就能完成配平，而你思考半天也無從下筆？今天教教大家配平化學方程式的方法，超級實用哦，快學習吧，我來為大家講解一下關于高中化學方程式配平練習?跟着小編一起來看一看吧!

高中化學方程式配平練習

化學方程式一直是大家學習的重點與難點，你是否疑惑學霸為什麼分分鐘就能完成配平，而你思考半天也無從下筆？今天教教大家配平化學方程式的方法，超級實用哦，快學習吧！

1．零價法

用法：無法用常規方法确定化合價的物質中各元素均為零價，然後計算出各元素化合價的升降值，并使元素化合價升降值相等，最後用觀察法配平其他物質的化學計量數。

【例1】試配平 Fe₃C HNO₃－ Fe(NO₃)₃ NO₂ CO₂ H₂O。

分析：複雜物質Fe₃C按常規化合價分析無法确定其中Fe和C的具體化合價，此時可令組成該物質的各元素化合價均為零價，再根據化合價升降法配平。Fe₃C → Fe(NO₃)₃和CO₂整體升高13價，HNO₃ → NO₂下降13價（除了Fe、C以外，隻有N變價）。易得 Fe₃C 22HNO₃＝ 3Fe(NO₃)₃ 13NO₂ CO₂ 11H₂O。

2．平均标價法

用法：當同一反應物中的同種元素的原子出現兩次且價态不同時，可将它們同等對待，即假定它們的化合價相同，根據化合物中化合價代數和為零的原則予以平均标價，若方程式出現雙原子分子時，有關原子個數要擴大2倍。

【例2】試配平 NH₄NO₃－　HNO₃ 　N₂ 　H₂O。

分析：NH₄NO₃中N的平均化合價為 1價，元素化合價升降關系為：

NH₄NO₃ → HNO₃： 1→ 5升4×1價

NH₄NO₃ → N₂：　 1→0 降1×2價

易得 5NH₄NO₃＝ 2HNO₃ 4N₂ 9H₂O

3.整體标價法

用法：當某一元素的原子或原子團（多見于有機反應配平）在某化合物中有數個時，可将它作為一個整體對待，根據化合物中元素化合價代數和為零的原則予以整體标價。

例3：試配平 S 　Ca(OH)₂－　CaSx 　CaS₂O₃ 　H₂O

分析：NH₄NO₃中N的平均化合價為 1價（NH4中-3價，NO₃中 5價），元素化合價升降關系為：

NH4NO₃→HNO₃： 1→ 5升4×1價

NH4NO₃→N₂： 1→0 降2×2價

易得 2(x 1)S 3Ca(OH)₂ ＝ 2CaSx CaS₂O₃ 3H₂O

4.逆向配平法

若氧化劑（或還原劑）中某元素化合價隻有部分改變，配平宜從氧化産物、還原産物開始，即先考慮生成物，逆向配平;自身氧化還原反應方程式，宜從生成物開始配平，即逆向配平。

例如：P ＋ CuSO₄ ＋ H₂O － CU₃P ＋ H₃PO₄＋ H₂SO₄

該反應的氧化劑是P、CuSO₄，還原劑是P，以反應物作标準求得失電子數比較困難，但是氧化産物隻H₃PO₄、還原産物隻CU₃P，所以以1mol H₃PO₄和1mol CU₃P作标準物容易求得失電子數。

答案：11 15 24 5 6 15

5．有機反應的配平法

有機物參入的氧化還原反應，通常首先規定有機物中H為＋1價，O為－2價，并以此确定碳元素的平均化合價。再根據還原劑化合價升高總數與氧化劑化合價降低總數相等原則，結合觀察法配平。

例如：H₂C₂O₄ ＋ KMnO₄ ＋H₂SO₄－ CO₂＋ K₂SO₄＋ MnSO₄ ＋ H₂O

解析：H₂C₂O₄中，令H 為＋1價，O為－2價，則C的平均化合價為＋3價。1個H₂C₂O₄化合價升高數為2，1個KMnO₄化合價降低數為5，最小公倍數為10，故H₂C₂O₄的系數為5，KMnO4的系數為2。

配平的方程式為：5H₂C₂O₄＋2KMnO₄＋3H₂SO₄＝10CO₂＋K₂SO₄＋2MnSO₄＋8H₂O

6．缺項方程式的配平：

如果所給的化學方程式中有反應物或生成物沒有寫出來，在配平時，如果所空缺的物質不發生電子的得失，僅僅是提供一種發生反應的酸、堿、中性的環境，可先把有化合價升降的元素配平，再确定出所缺的物質，把系數填上即可。

例如：BiO₃^－＋ Mn^2＋ ＋－ Bi^3＋＋ MnO₄^－＋ H₂O

解析：首先根據化合價的升降配平有變價元素的有關物質：

5BiO₃^－ ＋2Mn^2＋ ＋ － 5Bi^3＋ ＋2MnO₄^－＋H₂O

根據氧原子守恒，可以确定H₂O 的系數為7，根據質量守恒和電荷守恒規律可以确定反應物所缺的是氫離子H^＋。

答案：5 2 14H^＋ 5 2

除這幾種常用方法外，還有一些簡易方法也可用于一些方程式的配平。

（1）奇偶配平法

這種方法适用于化學方程式兩邊某一元素多次出現，并且兩邊的該元素原子總數有一奇一偶，例如：C₂H₂ O₂→CO₂ H₂O，此方程式配平從先出現次數最多的氧原子配起。O₂内有2個氧原子，無論化學式前系數為幾，氧原子總數應為偶數。故右邊H₂O的系數應配2（若推出其它的分子系數出現分數則可配4），由此推知C₂H₂前2，式子變為：2C₂H₂ O₂→CO₂ 2H₂O，由此可知CO₂前系數應為4，最後配單質O₂為5，把短線改為等号，寫明條件即可：2C₂H₂ 5O₂==4CO₂ 2H₂O

（2）觀察法配平

有時方程式中會出現一種化學式比較複雜的物質，我們可通過這個複雜的分子去推其他化學式的系數，例如：Fe H₂O——Fe₃O₄ H₂，Fe₃O₄化學式較複雜，顯然，Fe₃O₄中Fe來源于單質Fe，O來自于H₂O，則Fe前配3，H₂O前配4，則式子為：3Fe 4H₂O＝Fe₃O₄ H₂由此推出H₂系數為4，寫明條件，短線改為等号即可：3Fe 4H₂O==Fe₃O₄ 4H₂

（3）歸一法

找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再将各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。

做法：選擇化學方程式中組成最複雜的化學式，設它的系數為1，再依次推斷。

第一步：設NH3的系數為1 1NH₃ O₂——NO H₂O

第二步：反應中的N原子和H原子分别轉移到NO和H₂O中，由

第三步：由右端氧原子總數推O₂系數

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