浙江省杭州市

2021-2022學年高一化學期末複習提高卷

一、選擇題（本大題包括28小題，每小題2分，共56分，每小題列出的四個備選項中隻有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）

1．下列詩句或諺語中包含吸熱反應過程的是

A．野火燒不盡，春風吹又生 B．春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始幹

C．千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑 D．爆竹聲中一-歲除，春風送暖人屠蘇

2.下列屬于堿性氧化物的是

A.Na2O2 B.SiO2 C.CaO D.CO

3.下列儀器中，使用時必須檢查是否漏水的是

A

B.

C.

D.

4. 下列屬于電解質的是

A. Cu B. 熔融的K2SO4 C. 乙醇 D. NaOH溶液

5.對于鎂和沸水的反應Mg 2H2O

Mg(OH)2 H2↑，下列說法不正确的是

A.Mg2 的結構示意圖

B.H2的摩爾質量：2

C.H元素存在3種核素1H、2H、3H D.在反應後的溶液中滴入酚酞，溶液變紅

6．過量鐵粉和100mL 2mol·L-1的硫酸溶液反應，一定溫度下，為了加快反應的速率，

又不影響産生H2的總量，可向反應物中加入适量的

1. 碳酸鈉固體 B．把稀硫酸改為濃硫酸 C．醋酸鈉固體 D．幾滴硫酸銅溶液

7.人類社會的發展離不開科學家的貢獻，下列說法中不正确的是

A.舍勒——研究軟錳礦時發現了氯氣

B.湯姆生——根據α粒子散射實驗提出原子的葡萄幹面包模型

C.門捷列夫——編制第一張元素周期表

D.波爾——研究氫原子光譜提出核外電子分層排布模型

8.13C—NMR（NMR表示核磁共振）可用于測定蛋白質、核酸等生物大分子的空間結構。

下面有關13C的叙述中，正确的是

A.13C與C60都為C的核素 B.13C與15N有相同的中子數

C.12C與13C互為同位素 D.13C核外電子數大于核内質子數

9. 下列物質間的轉化過程，屬于氧化反應的是

A. Mg→MgO B. CaO→CaCO3 C. Cl2→NaCl D. H2SO4→SO2

10.下列有關物質的工業制備正确的是

A.工業上用電解飽和食鹽水來制取鈉

B.工業上把氯氣通入澄清石灰水制漂白粉

C.工業上用氫氣和氯氣混合光照産生氯化氫，氯化氫溶于水制得鹽酸

D.工業煉鐵需要用到的原料有鐵礦石、焦炭、空氣和石灰石

11. 下列說法正确的是

A. 硫離子的結構示意圖：

B. 23Na、24Mg兩種核素的中子數相等，因此互為同位素

C. CH3COOH的電離方程式為：CH3COOH

CH3COO－ H

D. 16O、1H、2H、3H四種核素可構成4種水分子

12.為了确定某物質是否變質，所選試劑(括号内物質)達不到實驗要求的是

A.K2SO3是否被氧化(BaCl2溶液) B.新制氯水已經完全變質(紫色石蕊試液)

C.KI是否被氧化(澱粉溶液) D.FeSO4是否被氧化(KSCN)

13.ClO2是新型消毒劑，可以由過硫酸鈉(Na2S2O8)與NaClO2反應制得，下列說法不正确的是

A.該反應的化學方程式為：Na2S2O8 2NaClO2===2ClO2↑ 2Na2SO4

B.每1molNa2S2O8參加反應，得到1mol e-

C.ClO2因具有強氧化性而可以殺菌消毒

D.該實驗條件下的氧化性：Na2S2O8＞ClO2

14.下列離子方程式書寫正确的是

A.硫酸與氫氧化鋇溶液混合：H SO42- Ba2 OH-===BaSO4↓ H2O

B.氯氣和水反應：Cl2 H2O

2H Cl- ClO-

C.向FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2 4Br- 3Cl2===2Fe3 2Br2 6Cl-

D.向碳酸鈣中滴加醋酸溶液：CaCO3 2H ===Ca2 H2O CO2↑

15.下列除雜試劑或操作選用不正确的是

16.設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正确的是

A.将标況下22.4 mLHCl氣體溶于1L水可配成濃度為1×10-3mol·L-1的鹽酸

B.一定條件下，1mol Fe與1mol Cl2充分反應，Fe失去的電子數目為3NA

C.标準狀況下，22.4L H2O所含的水分子數目為NA

D.500mL 1mol·L-1 MgCl2溶液中所含有Cl-濃度為2mol·L-1

17．将一定量純淨的氨基甲酸铵置于密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：H2NCOONH4(s)

2NH3(g)＋CO2(g)。

1. v(NH3)＝2v(CO2)　 ②密閉容器中總壓強不變

③閉容器中混合氣體的密度不變　④密閉容器中氨氣的體積分數不變　

⑤密閉容器中c(NH3)不變 ⑥密閉容器中混合氣體的平均相對分子質量不變

能判斷該反應已經達到平衡狀态的是

A．②③⑤ B．②③⑤⑥

C．①④⑤⑥ D．②③④

18．反應C(s)＋H2O(g)

CO(g)＋H2(g) 在一密閉容器中進行，則下列說法或結論中，能夠成立的是

A．其他條件不變，僅将容器的體積縮小一半，v正減小而v逆增大

B．其他條件不變，升高溫度，v正、v逆均增大

C．保持容器體積不變，充入少量He使體系壓強增大，v正、v逆均增大

D．其他條件不變，适當增加C(s)的質量，v正增大而v逆減小

19. 下列有關Cl2的叙述中不正确的是

A. 氯水能夠使石蕊試液先變紅後褪色，說明氯水中存在H 和漂白性物質

B. 在加壓條件下,氯氣轉化為液氯，可儲存于鋼瓶中,便于運輸和使用

C. 舍勒在實驗中意外地發現了一種黃綠色氣體,并将該氣體的組成元素命名為氯

D. 氯氣常用于自來水的消毒、農藥的生産、藥物的合成等領域

20. 下列說法正确的是

A. 向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉澱生成，再加鹽酸，沉澱不溶解，說明該溶液中一定含有SO42-

B. 蒸餾操作時應把溫度計的水銀球浸入液面以下

C. 可用澱粉化鉀試紙鑒别碘水和溴水

D. 焰色反應時，先用稀鹽酸洗滌鉑絲并在精燈火上灼燒至無色，然後再進行實驗

21. 化學與社會、生活密切相關。對下列現象或事實的解釋正确的是

A. A B. B C. C D. D

22. 下列有關Na2CO3和NaHCO3比較中，不正确的是

A. 熱穩定性：Na2CO3＞NaHCO3

B. 常溫下，兩種鹽在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3

C. 等質量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分别與足量鹽酸反應放出氣體的量：Na2CO3＜NaHCO3

D. 相同溫度下，0.1molL﹣1鹽溶液分别與0.1molL﹣1HCl反應的劇烈程度：Na2CO3＞NaHCO3

23. W、X、Y、Z、N、M六種主族元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法正确的是

A. 簡單氫化物的熔沸點W＞Z，是因為W的非金屬性強

B. 單核離子

半徑：Y2 ＞X

C. 溴與元素M同主族，最高價氧化物對應的水化物酸性比M的強

D. 元素N位于金屬與非金屬的分界線附近，可以推斷N元素的單質可作半導體材料

24. 電子層數相同的三種元素X、Y、Z，它們最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱順序為：HXO4>H2YO4>H3ZO4，下列判斷不正确的是

A. 原子半徑X>Y>Z

B. 氣态氫化物穩定性X>Y>Z

C. 元素原子得電子能力由強到弱X>Y>Z

D. 單質與氫氣反應由易到難X>Y>Z

25.将一定量Na2CO3、NaHCO3組成的混合物溶于水配成50mL洛液，逐滴加入0.05 mol/L鹽酸，得到各成分物質的量變化如圖所示(已知1mol=1000 m mol)，下列說法不正确的是

A.a點溶液中Na2CO3與NaCl物質的量相等

B.b點溶液中發生反應的化學方程式為：NaHCO3 HCl==NaCl H2O CO2↑

C.c點溶液中氯化鈉的物質的量濃度為0.05 mol/L

D.當鹽酸加到150mL時，混合物樣品恰好完全反應

26．用純淨的CaCO3與100mL稀鹽酸反應制取CO2,實驗過程記錄如圖所示(CO2的體積已折算為

标準狀況下的體積)。下列分析不正确的是

A．EF段表示的平均反應速率最大

B．EF段,用鹽酸表示該反應的平均反應速率為0.4mol·L-1·min-1

C．OE、EF、FG三段中,用CO2表示的平均反應速率之比為2∶6∶7

D．G點收集的CO2的量最多

27.

24.向100mL FeI2溶液中逐漸通入C12,其中n(I2)、n(Fe3 )随通入n(C12)的變化

如圖所示,下列說法不正确的是

A. 氧化性強弱:I2<Fe3

B. n(Cl2)=0.12mol時,溶液中的離子主要有Fe2 、Fe3 、Clˉ

C. 由圖可知,該FeI2溶液的濃度為1mol· L-l

D. n(C12):n(FeI2)=1:2時,反應的離子方程式為:2Fe2 Cl2=2Fe3 2Cl-

28．有一無色混合物的水溶液，隻可能含有以下離子中的若幹種：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Fe3＋、CO32－、SO42－、H＋，現取三份100mL溶液進行如下實驗：

⑴　第一份加入足量AgNO3溶液有沉澱産生

⑵　第二份加足量NaOH

溶液加熱後，收集到氣體0.04mol

⑶　第三份加足量BaCl2溶液後，得幹燥沉澱6.27g，經足量鹽酸洗滌、幹燥後，沉澱質量為2.33g。

根據上述實驗，以下推測正确的是

A．K＋一定存在 B．100mL溶液中含0.01mol CO32－

1. Cl－一定存在 D．Fe3＋一定不存在，Mg2＋可能存在

二．填空題（本大題共5小題，共44分）

29.按要求完成下列填空:

（1）寫出NaCl的電子式________ 。

（2）NaHCO3溶于水的電離方程式_________。

（3）寫出實驗室用MnO2與 濃HCl制氯氣的離子方程式__________。

（4）用化學方程式表示除去Na2CO3固體中混有的NaHCO3__________。

30．（10分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一元素。根據表中所列元素

回答下列問題：

（1）元素d在周期表中的位置是_______

______，h與f原子序數相差______________。

（2）b、c、f的簡單離子半徑最小的是_______（填離子符号），原子半徑最小的是______（填化學式）。

（3）表中第三周期元素的非金屬性最強是_________（用元素符号表示）， e、f、g三種元素的氣态

氫化物最不穩定的是__________（用化學式表示）。

（4）g元素與b元素的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式為_______________________

_。

31.（共10分）配制一定物質的量濃度的溶液，幾個關鍵實驗步驟和操作如下圖：

1. 現需要94mL 0.10mol·L-1 Na2CO3溶液，進行現場配制。上述實驗步驟A-F正确的實驗次序為

（填字母），步驟E中将一玻璃儀器上下颠倒數次，寫出該儀器的名稱 。

1. 步驟C通常稱為溶解，步驟A通常稱為 。
2. 用Na2CO3·10H2O來配制該溶液,托盤天平稱取樣品,遊碼需要打在圖示 （填a或b）位置

若稱量前晶體已經有一部分失去了結晶水，則所配制的溶液濃度偏 （填“大”或“小”或“無影響”）。

若定容時俯視，則所配制的溶液濃度偏

若未洗滌燒餅和玻璃杯，則所配制的溶液濃度偏

32（共6分）為探究某難溶性鹽X（僅含三種常見元素）的組成，設計并完成以下實驗（流程中部分物質已略去）：

已知：氣體A和氣體B所含元素相同，都是無色無味氣體，固體C為純淨物且具有磁性，單質D是目前建築行業應用最廣泛的金屬。

根據上述信息，回答下列問題：

1. 鹽X的化學式為 。
2. 無水條件下，少量NaH就能與固體C反應并放出大量的熱，寫出該反應的化學方程式： 。

（3）将産生的氣體A全部被100mL 0.35mol·L-1氫氧化鈉溶液充分吸收，反應的總離子方程式為 。

33．（6分）鐵粉和氧化鐵粉末的混合物共13.6g，加入到200mL的稀硫酸中，固體完全溶解，得到标準狀況下1.12L 氫氣。經測定，反應後的溶液中c (H ) 為0.200mol·L-1，且無Fe3 （忽略反應前後溶液體積變化）。請計算：

（1）原混合物中鐵的質量______________。

（2）原稀硫酸的物質的量濃度為________________ mol·L-1。

（3）反應後得到FeSO4的物質的量為___________________。

34．某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下實驗：

（實驗原理）2KMnO4 5H2C2O4 3H2SO4==2MnSO4 10CO2↑ 8H2O K2SO4

（實驗内容及記錄）

請回答：

(1)請完成上述實驗設計表：V1＝_________，V2＝__________。

(2)根據上表中的實驗數據，可以得到的結論是_________________________________。

(3)利用實驗1中數據計算，反應速率為v(KMnO4)＝_________________________。

(4)該小組同學依據經驗繪制了n(Mn2 )随時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示。但有同學查閱已有的實驗資料發現，該實驗過程中n(Mn2 )随時間變化的趨勢應如圖2所示。該小組同學根據圖2所示信息提出了新的假設，并繼續進行實驗探究。

①該小組同學提出的假設是____________________________________________________。

②請你幫助該小組同學完成實驗方案，并填寫表中空白。

③若該小組同學提出的假設成立，應觀察到的現象是_______________________________。

參考答案

29. (1).

(2). NaHCO3=Na HCO3- (3). MnO2 2Cl- 4H

Mn2 Cl2↑ 2H2O (4). 2NaHCO3

Na2CO3 H2O CO2↑

30.（1）第三周期IIIA族（2分），18（2分）。（2）Mg2 （1分），S（1分）。

（3）Cl（1分），PH3（1分）。（4）NaOH HClO4=NaClO4 H2O（2分）。

31.（共10分）（1）CBDFAE 100mL容量瓶 （2）定容 （3）a 大 大 小

32.（共6分）（1）FeC2O4 （2）Fe3O4 4NaH=3Fe 4NaOH （3）4CO2 7OH-=3CO32- HCO3- 3H2O

33. （6分）（1）5.6g (2)1.1 （3）0.2mol

34. 15.0 2.0 草酸濃度越來越小，褪色時間越來越長，說明反應速率越來越慢

生成物中的MnSO4或Mn2 為該反應的催化劑 MnSO4 與實驗1相比，溶液褪色所需時間短(或所用時間小于8min)

更多精彩资讯请关注tft每日頭條，我们将持续为您更新最新资讯!