高考化學知識雖然瑣碎，學起來卻是有規律可循的，掌握了這些“潛規則”，攻克化學不再難。

把元素周期表理解透徹

元素周期表是學習化學最為關鍵的地方。體現元素周期表最重要的實驗和理論一定要弄懂。學好元素周期表能夠解釋許多問題。

例如：鈉，鉀，鎂分别與水反應的快慢程度實驗。第三周期體現非金屬性強弱的含氧酸強弱順序。

例如：為什麼HF能腐蝕玻璃SiO2，而HCl，HBr，HI等不能？

因為F的非金屬性強于O，所以Si-F鍵比Si-O鍵鍵能大，鍵長短，鍵更穩定。所以向着比SiO2更穩定的SiF4生成的反應方向進行。而O的非金屬性強于Cl，Br，I所以鹽酸，氫溴酸和氫碘酸都不能和SiO2反應。

掌握化學的基本概念，歸納總結題型和解題思路

掌握基本概念，如元素符号、化學式、化學方程式，以及元素、化合物的性質。做題時要善于歸納總結題型和解題思路。化學學科有很強的規律性，掌握了這些規律就能自如地駕馭知識。

如化合價的一般規律：金屬元素通常顯正價，非金屬元素通常顯負價，單質元素的化合價為零，許多元素有變價，條件不同價态不同，等等。

将抽象的知識形象化、具體化

一些如核外電子排布及運動規律，電解質的電離、化學鍵及分子的空間構型等都非常抽象的知識中，我們不妨先将其形象化，模型化加以理解，再深入探讨其實質，隻有理解了的東西，才有較深刻的記憶。

在學習中，科學地把一些概念、理論形象化，可以幫助加深理解，提高記憶效果。

增強動手畫的能力

我們需要掌握電子式、結構（簡）式并應用于對各種反應進行分析，嘗試尋找規律。這是一個非常重要的能力，尤其是對有機化學。我們需要掌握電子式、結構（簡）式并應用于對各種反應進行分析，嘗試尋找規律。這也是有機推斷題的基本功。現在并不需要掌握機理，隻要發現規律就行。

比如甲烷氯代反應：H3C—H Cl—Cl=光=H3C—Cl H—Cl，我們完全可以腦補一隻手抓住了“H Cl”，然後翻轉180°，嘿，變成“Cl H”了。我們把這個“遊戲規則”叫做“取代反應”。

重視等效思想

等效思想在各個學科中都很重要，等效思想是找同分異構體的關鍵步驟。當然前幾步是算不飽和度、選母體、找出雜原子或基團。然後并不是雜亂無章的排列組合。

這時把雜原子分為幾類：一價基類（-Cl，-R，-OH等）、二價基類（-O-，-CH2-，-COO-等）、多價基類（氮原子）。對付一價基，就在母體上找等效氫，有幾種取代等效氫的方法就有幾種異構體。對付二價基，就在母體上找等效鍵，有幾種插入方式就有幾種異構體。注意像酯鍵這樣的二價基有正插和反插。對付多價基，具體方法在例子中解釋。多價基其實是專門拿來對付連着三個取代基氮原子的。

找共性進行類比

化學絕不是死記硬背的學科（第一道選擇題除外），而是一門有規律可循的學科。比如“拟鹵素”這種神奇的東西，就是化學性質與鹵素極其類似，舉例有(CN)2、H2O2、NO2（N2O4）等，比如他們的氧化性普遍較強，在水中可以歧化；因此可以推知(CN)2 H2O←=→HCN HOCN這樣的反應。

更典型的是元素周期律，同周期、同族的遞變性值得總結，比如含氧酸的酸性、氧化性與還原性。比如NaOH與Al的反應，同樣可以推廣到與硼元素，2NaOH 2B 2H2O=△=3H2↑ 2“NaBO2”，所謂的“偏硼酸鈉”。與偏鋁酸鈉一樣，實質上都是[M(OH)4]-的形式。

還有三對對角線規則Li~Mg，Be~Al，B~Si。所以可以推測出Li在空氣中燃燒不生成過氧化物，Be與Si同樣可以跟NaOH溶液反應生成氫氣。除此之外，大家還可以将氧化性與電負性順序的相同與不同做一下比較。

注意審題

1.審題型

審清題目的類型對于解題是至關重要的，不同類型的題目處理的方法和思路不太一樣，隻有審清題目類型才能按照合理的解題思路處理。

2.審關鍵字

關鍵字往往是解題的切入口，解題的核心信息。關鍵字可以在題幹中，也可以在問題中。關鍵字多為與化學學科有關的，也有看似與化學無關的。

常見化學題中的關鍵字有“過量”、“少量”、“無色”、“酸性(堿性)”、“短周期”“長時間”、“小心加熱”“加熱并灼燒”“流動的水”等，對同分異構體的限制條件更應該注意，如：分子式為C8H8O2含有苯環且有兩個對位取代基的異構體“含有苯環且有兩個對位取代基”就是這一問的關鍵字。

3.審表達要求

例如：寫“分子式”、“電子式”、“結構簡式”、“名稱”、“化學方程式”、“離子方程式”、“數學表達式”、“現象”、“目的”。這些都應引起學生足夠的重視，養成良好的審題習慣，避免“答非所問”造成的不必要的失分。

4.審突破口

常見的解題突破口有：特殊結構、特殊的化學性質、特殊的物理性質(顔色、狀态、氣味)、特殊反應形式、有催化劑參與的無機反應、應用數據的推斷、框圖推斷中重複出現的物質等等。

5.審有效數字

①使用儀器的精度，如托盤天平(0.1g)、量筒(≥0.1mL)、滴定管(0.01mL)、pH試紙(整數)等。

②試題所給的數據的處理,例如“稱取樣品4.80g……”，根據試題所給有效數字進行合理的計算，最後要保留相應的有效數字；

③題目的明确要求,例如：“結果保留兩位有效數字”，就按照試題的要求去保留。

明确高考評分的要求之評分時堅持的原則

1.化學專用名詞中出現錯别字（甚至白字）都要參照标準扣分。

如：催化劑；加成反應；苯；油脂；酯化；金剛石；容量瓶；坩埚（鉗）；铵鹽、氨氣等等。

2.化學方程式、離子方程式未配平、條件錯誤或不全的，都不給分（包括反應物或生成物的系數有倍數（非最小公倍數），分數等均視為不規範而不給分。

如：“△”、“↑”、“↓”、“→”、“”、反應條件等均應正确使用。

3.凡是辨别不清的，皆為“0”分。所以答題時，字不一定很漂亮，但須十分清晰。即首先不能過分潦草，而且要十分清晰，易于辨認。

有兩種情況存在，其一是學生在修改答案時，改動不夠堅決和清楚，如由A改成B，由B又改成D，中間修改不清楚，難以辨認，其二是不排除考生有投機心理，讓評卷老師去猜。另外有些學生開始答卷（題）時，沒有把握，而用鉛筆答題，沒有用簽字筆，最後又沒有用0.5mm黑色簽字筆圈定，掃描時圖像不夠清晰，造成重大失分。

4.答錯位置或答題超出試卷、試題各自标出的劃定界限。

每個大題的小題之間都要嚴格遵守各自的界線，以防止因試題由于測試内容過多，而評卷時又需切割掃描，而造成答題内容上下不着邊，引起缺失。試卷上多處有明顯的提示，不許越線。

5.“白紙黑字”原則。

凡是試卷上寫了的就有，沒有寫的就沒有。隻有認試卷上的白紙黑字所表達的内容所提供的信息，才能真正做到公平公正地評分。

6.“見空給分”原則。

在連續多個答案中，為了便于操作，通常采用“獨立操作，互不牽連”的原則，即前面一個答案的正确與否，不影響後面答案的給分，同理，如前者正确，而後面錯誤，也按步驟照樣給分，雖然此法可能讓某些人占了便宜，但也不能冤枉一些人，而且便于操作。

明确高考評分的要求之評卷中的有關規範的問題

1.結構式

苯環、雙鍵、羧基、醛基等均應按教材的規範要求規範寫出，許多官能團連在鍊的左邊和右邊寫法不一樣，例如：硝基（O2N- -NO2）、氨基（H2N- -NH2）、羟基（HO- -OH）、羧基(HOOC- -COOH)、醛基(OHC- -CHO)等，若不規範，則一律扣分，有時甚至定為“0”分。

2.化學用語必須正确使用

① 有機題中官能團名稱與結構簡式、化學式、結構式、結構簡式、電子式等，反應類型與反應方程式不能混淆，小分子不能漏寫；

② 主觀題中注意書寫“化學方程式”、“離子方程式”、“電極反應式”、“電解反應式”、“水解方程式”、“電離方程式”、“熱化學方程式”等；

③ 最後一題中一定要看清“核外電子排布式”、“價電子排布式”、“外圍電子排布式”，“基态原子”、“離子”等要求。

3.元素符号的書寫

一定要規範，該大寫的要大寫，該小寫的一定要小寫，如Mn、Mg、Al、As、Fe等，一定要按教材的要求規範書寫，Na就不能寫成na。

4.化學方程式方面的問題

化學反應方程式要求反應物、生成物、化學計量數、反應條件、沉澱、氣體的符号等完全正确，缺一不可，各物質之間的化學計量數完全正确；熱化學方程式的書寫一定标出物質的聚集狀态。

5.計算題

①用字母表示，又有分式，不管是分子還是分母，隻要有字母相加，如（a b）/c，則“a b” 一定要加括号寫成（a b），否則會引起歧義。

②單位。有些考生在最後結果中沒有單位一定要扣分，單位不規範的也會扣分。

③計算式。現在考試已較少有複雜的計算，近幾年來基本沒有。但有一點須注意，如果題目不是以填空的形式出現，則在答題時，則一定要求有相應的計算式，若僅有答案，而沒有計算式的，則以0分計。而且計算式不能僅寫出一般的公式，要求與試題的具體條件相聯系。若僅有一般的公式而與試題的具體條件缺乏聯系的，則不給分。

④以數字表示的計算結果。按正常的步驟計算，所得結果應四舍五入，隻要是合理的，則給滿分，但不合理的，則為0分。

高中化學實驗文字表達歸納

1. 測定溶液pH的操作

用玻璃棒沾取少量待測液到pH試紙上，再和标準比色卡對照，讀出對應的pH。

2. 有機實驗中長導管的作用

冷凝回流，導氣（平衡内外壓強）。

3. 證明沉澱完全的操作

如往含SO42-的溶液中加BaCl2溶液，如何證明SO42-沉澱完全？将沉澱靜置，取上層清液，再滴加BaCl2溶液（沉澱劑），若無白色沉澱生成，說明沉澱已經完全。

4. 洗滌沉澱操作

把蒸餾水沿着玻璃棒注入到過濾器中至浸沒沉澱，靜置，使蒸餾水濾出，重複2～3次即可。

5. 如何判斷沉澱洗淨的方法

取最後一次洗滌液，滴加 （試劑），若沒有（現象），證明沉澱已經洗淨。

6. 焰色反應的操作

先将鉑絲沾鹽酸溶液在酒精燈火焰上灼燒，反複幾次，直到與酒精燈火焰顔色接近為止，然後用鉑絲（用潔淨的鉑絲）沾取少量待測液，到酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰顔色，如為黃色，則說明溶液中含Na＋；若透過藍色钴玻璃呈紫色，則說明溶液中含K＋。

7. 萃取分液操作

關閉分液漏鬥活塞，将混合液倒入分液漏鬥中，充分振蕩、靜置、分層，在漏鬥下面放一個小燒杯，打開分液漏鬥活塞，使下層液體從下口沿燒杯壁流下；上層液體從上口倒出。

8. 酸堿中和滴定終點判斷

如強酸滴定強堿，用酚酞做指示劑，當最後一滴酸滴到錐形瓶中，溶液由紅色變為無色，且半分鐘内不變色即為終點。

9. 裝置氣密性檢查

①簡易裝置。将導氣管一端放入水中（液封氣體），用手加熱試管，觀察導管口有氣泡冒出，冷卻到室溫後，導管口有一段水柱，表明裝置氣密性良好。

②有分液漏鬥的裝置。用止水夾關閉燒瓶右側的導氣管，打開分液漏鬥，往分液漏鬥中加水，加一定水後，若漏鬥中的水不會再滴下，則裝置氣密性良好。

10.容量瓶檢漏操作

往容量瓶内加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一隻手托住瓶底，把瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍有無水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋轉180度後塞緊，仍把瓶倒立過來，再檢查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。

11. 氣體驗滿和檢驗操作：

①氧氣驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條複燃，說明收集的氧氣已滿。

②可燃性氣體（如氫氣）的驗純方法：用排水法收集一小試管的氣體，用大拇指摁住管口移近火焰，若聽到尖銳的爆鳴聲，則氣體不純；聽到輕微的“噗”的一聲，則氣體已純。

③二氧化碳驗滿：将燃着的木條平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則氣體已滿。

④氨氣驗滿：用濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍說明氣體已滿。

⑤氯氣驗滿：将濕潤的澱粉碘化鉀試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍說明氣體已滿。

12. 濃H2SO4稀釋（或與其他溶液混合）液體操作

将濃H2SO4沿燒杯壁緩緩注入水中（乙醇、硝酸、乙酸）中，并不斷攪拌。

13. 玻璃儀器洗淨的标準

既不聚成水滴，也不成股流下。

14.氫氧化鐵膠體的制備

往煮沸的蒸餾水中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液，當溶液變紅褐色時，立即停止加熱。

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