課題2 溶解度

一、飽和溶液與不飽和溶液

1、定義：在一定溫度下，向一定量溶劑裡加入某種溶質，當溶質不能繼續溶解時，所得到的溶液叫做飽和溶液；還能繼續溶解的溶液，叫做不飽和溶液。

2、判斷溶液是否飽和的方法：繼續加入該種溶質，如果該物質的質量減少，那麼溶液是不飽和溶液；如果該物質的質量不變，那麼溶液是飽和溶液。

3、由于水可以和酒精以任意比例互溶，所以水和酒精不可以形成飽和溶液。

4、不飽和溶液與飽和溶液的轉化

① 氫氧化鈣和氣體的溶解度随着溫度升高而降低。所以若把氫氧化鈣和氣體的不飽和溶液變成飽和溶液，在改變溫度時要升高溫度。

② 最可靠的方法是蒸發溶劑、加溶質、加溶劑。

③ 若想把氫氧化鈣的飽和溶液變成不飽和溶液，可以通入适量的二氧化碳并過濾。

④ 若想把氫氧化鈣的不飽和溶液變成飽和溶液，也可以加入CaO并冷卻。

⑤ 氫氧化鈣不是晶體，從氫氧化鈣溶液也不會析出晶體，所以隻能稱作“澄清的石灰水變渾濁”。

濃、稀溶液與飽和、不飽和溶液之間的關系：

① 飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液。

② 在一定溫度時，同一種溶質的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃。

【習題一】

（2018•郴州）下列關于溶液的說法正确的是（ ）

A．水是最常用的溶劑

B．飽和溶液一定比不飽和溶液濃度大

C．澄清、透明的液體一定是溶液

D．飽和溶液一定不能再繼續溶解溶質

【考點】常見的溶劑；溶液的概念、組成及其特點；飽和溶液和不飽和溶液．

【分析】A、根據最常用的溶劑，進行分析判斷。

B、根據選項沒有指明溫度，進行分析判斷。

C、溶液是均一、穩定的混合物。

D、根據一定溫度下，一種物質的飽和溶液還能溶解其它的溶質，進行分析判斷。

【解答】解：A、最常用的溶劑是水，故選項說法正确。

B、選項沒有指明溫度，無法比較飽和溶液、不飽和溶液的濃度大小，故選項說法錯誤。

C、澄清、透明的液體一定是溶液，如水是澄清、透明的液體，但不是混合物，不是溶液，故選項說法錯誤。

D、一定溫度下，一種物質的飽和溶液還能溶解其它的溶質，故選項說法錯誤。

故選：A。

5、分離可溶物和不溶物：過濾法（溶解、過濾、蒸發或溶解、過濾、洗滌、幹燥）

1鐵屑和其他固體：用磁鐵反複吸引

2除去氯化鈉中少量的硝酸鉀：蒸發溶劑結晶法（蒸發溶劑）

3除去硝酸鉀中少量的氯化鈉：冷卻熱飽和溶液結晶法（高溫溶解、降溫、過濾）

（結晶：熱的溶液冷卻後，已溶解在溶液中的溶質從溶液中以晶體的形式析出，這一過程叫結晶）

（1）後兩者往往應用在分離兩種可溶于水的物質，并且其中一種的溶解度受溫度影響大，另一種受溫度影響小。我們希望析出的晶體是量多的一種，所以選用的方法要适合量多的那種。

（2）蒸發溶劑時溶液濃度不變，冷卻熱飽和溶液時溶液濃度變小。

（3）在一定溫度和溶質相同的條件下，100g的飽和溶液和200g的飽和溶液，二者都蒸發10g水，析出晶體的質量相等。

（4）在60℃和溶質相同的條件下，把100g的飽和溶液和200g的飽和溶液降低到20℃，若前者析出晶體的質量為M，後者析出晶體的質量為N，那麼N=2M。

【習題二】

（2018•莒縣校級模拟）下列各組混合物，可用結晶法分離的是（ ）

A．石灰石粉末與水的混合物

B．木炭粉與水的混合物

C．汽油和植物油的混合液

D．食鹽和硝酸鉀的混合液

【考點】結晶的原理、方法及其應用．

【分析】利用兩種或多種可溶性固體在同一種溶劑裡溶解度的不同，而采用結晶方法加以分離的操作方法．如使硝酸鉀與其中所含的氯化鈉雜質分離，可以采用結晶的方法．

【解答】解：A、石灰石粉末難溶于水，分離石灰石粉末與水的混合物，采用過濾的方法即可，故選項錯誤。

B、木炭難溶于水，分離木炭粉與水的混合物，采用過濾的方法即可，故選項錯誤。

C、汽油和植物油均為難溶于水的液體，不能采用結晶法分離，故選項錯誤。

D、食鹽和硝酸鉀均溶于水，硝酸鉀溶解度受溫度變化影響較大，而氯化鈉受溫度變化影響較小，可以用結晶的方法将它們分離，故選項正确。

故選：D。

二、固體的溶解度

1、定義：在一定溫度下，某固體物質在100g溶劑裡達到飽和狀态時所溶解的質量。

2四要素：

1溫度——必須指明具體的溫度，溶解性才有意義。

2溶劑的質量是100g。

3固體在溶解在溶液中，必須達到飽和狀态。

4溶解度的單位通常是g。

3、影響固體溶解度的因素：

1（内因）溶質性質、溶劑性質；

2（外因）溫度。

（1）一般來說，溫度越高，固體的溶解度越大。

（2）溶解度的相對大小：溫度是20℃，并且溶劑的質量是100g。

1在20℃下，溶解度小于0.01g，被稱為難溶（或不溶）；

2溶解度介于0.01~1g之間，被稱為微溶；

3溶解度介于1~10g之間，被稱為可溶；溶解度大于10g，被稱為 易溶。

4、有關溶解度曲線的常見試題（見右上圖）

（1）t3℃時A的溶解度為 80g 。

（2）P點的的含義是： 在該溫度時，A和C的溶解度相同 。

（3）N點為 t3℃時A的不飽和溶液 ，可通過 加入A物質，降溫，蒸發溶劑的方法使它變為飽和。

（4）曲線上的點代表對應溫度的飽和溶液，曲線以下的點代表對應溫度的不飽和溶液。

（5）加溶質相當于把點向正上方移動（但是點不能被移動到圖象上方），加溶質相當于向下豎直移動，降溫相當于向左水平移動，升溫相當于向右水平移動。

（6）t1℃時A、B、C、溶解度由大到小的順序 C>B>A 。

（7）從A溶液中獲取A晶體可用 降溫結晶 的方法獲取晶體。

（8）從B的溶液中獲取晶體，适宜采用 蒸發結晶 的方法獲取晶體。

（9）t2℃ 時A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1℃會析出晶體的有 A和B ，無晶體析出的有 C ，所得溶液中溶質的質量分數由小到大依次為 A<C<B 。

（10）除去A中的泥沙用 過濾 法；分離A與少量B的混合物，用 結晶 法。

5、氯化鈉等物質的溶解度受溫度變化的影響較小；硝酸鉀等物質的溶解度受溫度變化的影響較大。

它們的溶解度都随着溫度的升高而變大。

6、氫氧化鈣的溶解度随着溫度的升高而減小。

【習題三】

（2017秋•河北區期末）下列方法能使硝酸鉀固體在水中溶解度增大的是（ ）

A．增加水的質量 B．增加硝酸鉀的質量

C．升高溶液的溫度 D．将硝酸鉀固體粉碎

【考點】固體溶解度的影響因素．

【分析】溶解度是在一定溫度下，某固體溶質在100g溶劑裡達到飽和狀态所溶解的溶質質量；影響固體物質溶解度大小的因素有外因和内因，内因是指溶質的性質和溶劑的性，外因是溫度；所以溫度是影響溶解度大小的重要因素；氣壓對固體的溶解度幾乎無影響。

【解答】解：A、溶解度是在一定溫度下，某固體溶質在100g溶劑裡達到飽和狀态所溶解的溶質質量，溶解度不受溶劑質量多少的影響，故選項錯誤。

B、溶解度是在一定溫度下，某固體溶質在100g溶劑裡達到飽和狀态所溶解的溶質質量，溶解度不受溶質質量多少的影響，故選項錯誤。

C、硝酸鉀的溶解度随着溫度的升高而增大，升高溶液的溫度，硝酸鉀的溶解度增大，故選項正确。

D、把硝酸鉀粉碎，在溶解過程中不斷攪拌，能加快溶解速率，不能使硝酸鉀在水中的溶解度增大，故選項錯誤。

故選：C。

三、氣體的溶解度

1、定義：在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水裡達到飽和狀态時的氣體體積。

2、氣體的溶解度沒有單位。

3、氣體溶解度的影響因素：

（内因）氣體的性質、水的性質；

（外因）溫度、壓強。

一般來說，溫度越高，氣體的溶解度越小；

壓強越大，氣體的溶解度越大。

【習題四】

（2018•靜安區二模）能減少氧氣在水中溶解度的方法是（ ）

A．升高溫度 B．減少氧氣的體積

C．減少水的質量 D．增大壓強

【考點】氣體溶解度的影響因素．

【分析】根據氣體的溶解度随溫度的升高而減小，随着壓強的增大而增大，結合事實進行分析判斷。

【解答】解：氣體的溶解度随溫度的升高而減小，随着壓強的增大而增大，所以能減少氧氣在水中溶解度的方法是升高溫度或減小壓強。

故選：A。

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