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高中化學必背100個規律

教育更新时间:2024-11-25 11:52:56

　　問題:向平衡體系：

　　高中化學必背100個規律（你學過的高中化學有很多是錯誤的）(1)

　　加人KCl固體，究竟能否影響該化學平衡呢？

　　對此問題的一般的解答是從理論上進行推導的。根據勒夏特列原理，改變體系中物質濃度能影響化學平衡，其前提條件是改變參與反應的物質的濃度。由于該可逆反應是離子反應，其實質是：

　　高中化學必背100個規律（你學過的高中化學有很多是錯誤的）(2)

　　KCl并沒有參與。因此，改變KCl不能影響該化學平衡。

　　高中化學必背100個規律（你學過的高中化學有很多是錯誤的）(3)

　　這種解答是否可信呢？讓我們用實驗進行驗證，表1是筆者做的一些實驗結果。

　　表1

　　高中化學必背100個規律（你學過的高中化學有很多是錯誤的）(4)

　　由表1可知在較稀濃度的化學平衡體系中， KCl能影響化學平衡，增加KCl濃度，化學平衡向逆反應方向移動，随着體系濃度的升髙，KCl對該化學平衡的影響程度下降。也有可能是因為濃度越高，顔色越深，肉眼難以識别顔色的變化。

　　為什麼實驗結果與理論推導不相符呢？原來，該體系中還存在着另一個平衡：Fe3＋＋6Cl－

　　高中化學必背100個規律（你學過的高中化學有很多是錯誤的）(5)

　　FeCl63－，增加KCl濃度，能使上述化學平衡向正反應方向移動，從而導緻Fe3＋濃度變小，并最終影響

　　高中化學必背100個規律（你學過的高中化學有很多是錯誤的）(6)

　　的平衡。在體系濃度較稀時，這種連環變化比較明顯，在體系濃度較大時，這種變化以及由此造成的顔色變化程度不大。

　　 氯化鉀能不能改變 高中化學必背100個規律（你學過的高中化學有很多是錯誤的）(7)

　　的化學平衡”是一道傳統的問題标準答案”是氯化鉀不影響該化學平衡，增加氯化鉀，體系顔色不會改變。其實，這個答案是錯誤的！ 由此可見，化學問題不能片面地從理論到理論，還應接受實驗的檢驗。

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