氧化劑和還原劑常見的物質有哪些?常見的氧化劑和還原劑，現在小編就來說說關于氧化劑和還原劑常見的物質有哪些?下面内容希望能幫助到你，我們來一起看看吧!

氧化劑和還原劑常見的物質有哪些

常見的氧化劑和還原劑

1、氧化性和還原性的判斷：

物質中所含元素的價态，決定該物質的氧化性或還原性：

若元素處于最高價态，隻有氧化性，如Fe3 、Cu2 等；

若元素處于最低價态，隻有還原性，如S2-、I-等；

若元素處于中間價态，既有氧化性又有還原性，如Fe2 等。

【注意】

（1）元素化合價是物質氧化性（還原性）存在的判斷依據，不是氧化性（還原性）強弱的判斷依據，物質中元素處于最高價一定有氧化性，但是不一定有強氧化性；

（2）由于物質中可能包含多種元素，從不同元素來判斷，物質可能表現出不同的性質，如H2S具有氧化性（從H 判斷），也具有還原性（從S2-判斷）；

（3）處于中間價态的物質由于化合價既能升高，又能降低，同樣也既能表現氧化性，又能表現出還原性，但是會以某一特性為主，如SO2主要表現還原性。

2、常見的氧化劑和還原劑：

（1）氧化劑（強氧化性物質）

（2）還原劑（強還原性物質）

3、氧化性和還原性的比較：

（1）常見物質的氧化性（還原性）強弱順序：

常見氧化劑的氧化性強弱：F2＞O2（Cl2）＞Br2＞Fe3 ＞I2＞S

對應還原産物的還原性強弱：F-＜O2-（Cl-）＜Br-＜Fe2 ＜I-＜S2-

【注意】

a、Fe單質的還原性較強，對應的氧化産物為Fe2 （弱氧化劑）；Fe3 （強氧化劑）；

b、一般來說，物質得電子的能力（氧化性）越強，得到電子之後形成的物質，失去電子的能力（還原性）就越弱。

（2）根據氧化還原反應方程式來比較：

對于一個能夠自發進行的氧化還原反應，氧化劑的氧化性大于氧化産物，還原劑的還原性大于還原産物。

（3）根據反應條件進行比較：

同一個還原劑（氧化劑）與不同的氧化劑（還原劑）反應，反應更容易發生，其氧化劑（還原劑）的氧化性（還原性）越強。如：

KMnO4和MnO2都能夠和濃HCl發生氧化還原反應，但是前者常溫就能夠發生，後者需要加熱，故氧化性KMnO4＞MnO2。

（4）根據被氧化（被還原）的程度不同進行比較：

當不同的氧化劑與同一還原劑反應時，還原劑被氧化的程度越大，氧化劑的氧化性就越強。當不同的還原劑與同一氧化劑反應時，氧化劑被還原的程度越大，還原劑的還原性就越強。如：

Fe和Cl2反應生成FeCl3，而Fe和S反應生成FeCl2，根據鐵被氧化程度的不同（Fe3 、Fe2 ），可判斷氧化性：Cl2＞S。

（5）其他因素：

a、溫度：熱的濃H2SO4的氧化性比冷的濃H2SO4的氧化性強；

b、濃度：濃HNO3的氧化性比稀HNO3的氧化性強；濃HCl的還原性比稀HCl的還原性強；

c、酸堿性：如中性環境中NO3-不顯氧化性，酸性環境中NO3-顯氧化性；又如KMnO4溶液的氧化性随溶液的酸性增強而增強。

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