初三化學方程式大全及分類?■ 碳及其氧化物之間的轉化：，今天小編就來聊一聊關于初三化學方程式大全及分類?接下來我們就一起去研究一下吧!

初三化學方程式大全及分類

■ 碳及其氧化物之間的轉化：

C O2 ＝點燃= CO2

CO2 C =高溫= 2CO

2C O2 =點燃= 2CO 【O2 不足】

2CO O2 =點燃= 2CO2

■ 實驗室制O2 ：

2H2O2 =（ MnO2 ）= 2 H2O O2↑

2KClO3 =△=2KCl 3O2↑

2KMnO4 = △= K2MnO4 MnO2 O2↑

2H2O =通電= 2 H2↑ O2↑

■ 制取CO2氣體：

CaCO3 =高溫= CaO CO2↑ （工業上：煅燒石灰石 ）

CaCO3 2HCl == CaCl2 H2O CO2↑ （實驗室：不用碳酸鈉、濃鹽酸、稀硫酸制取CO2）

● 生石灰、熟石灰：

CaO H2O == Ca(OH)2

Ca(OH)2 CO2 == CaCO3↓ H2O

■ 與O2的反應：

C O2 =點燃= CO2

S O2 =點燃= SO2

4P 5O2 =點燃= 2P2O5

3Fe 2O2 =點燃= Fe3O4

2Mg O2 =點燃= 2MgO

Al 2O2 == Al2O3 現象（緻密薄膜）

2CO O2 =點燃= 2CO2

CH4 O2 =點燃= H2O CO2

C2H5OH 3 O2 =點燃= 3H2O 2CO2↑

■ 氣體溶于水：

CO2 H2O == H2CO3 同時碳酸分解： H2CO3 == H2O CO2↑

HCl H2O → 鹽酸（HCl） 鹽酸是混合物，易揮發；濃鹽酸在空氣中冒“白霧”。

● 酸雨的形成過程：

NO2 H2O → HNO3

SO2 H2O == H2SO3 （氧化）→ H2SO4

● 氨水的形成過程：

NH3 H2O == CH4 OHˉ== NH3·H2O

同時分解：NH3·H2O == NH3↑ H2O

■ 還原反應：（氧化還原反應）：

CO CuO =△= Cu CO2

3CO Fe2O3 =△= 2Fe 3CO2

H2 CuO =△= Cu H2O

3H2 Fe2O3 =△= 2 Fe 3H2O

C 2CuO =高溫= 2Cu CO2 ↑

3C 2Fe2O3 =高溫= 4Fe 3CO2 ↑

■ 置換反應： 單質 化合物 → 新單質 新化合物

1） 活潑金屬與酸：（ 實驗室制H2 ） 金屬 酸 → 鹽 H2

Mg 2HCl === Mg Cl2 H2↑

Mg H2SO4 ===MgSO4 H2↑

2Al 6HCl === 2Al Cl3 3H2↑

2Al 3H2SO4 ==Al2（SO4）3 3H2↑

Fe 2HCl === FeCl2 H2↑

Fe H2SO4 ==FeSO4 H2↑

2）活潑金屬置換不活潑金屬（溶液）：

Fe CuSO4 === Cu FeSO4

【 注：Fe 在置換反應中生成Fe2 離子】

■ 金屬氧化物與酸的反應： 金屬氧化物 酸 → 鹽 水

MgO H2SO4 ===MgSO4 H2O

■ 非金屬氧化物與堿的反應： 非金屬氧化物 堿 → 鹽 水

CO2 2NaOH ==Na2CO3 H2O

■ 複分解反應：（酸堿鹽之間的反應，均屬于複分解反應。）

H2SO4 2 NaOH==Na2SO4 2H2O

H2SO4 BaCl2==BaSO4 2HCl

2 NaOH CuCl2==Cu(OH)2 ↓ 2NaCl

2 AgNO3 CuCl2==2AgCl ↓ Cu(NO3)2

這裡集中了初三幾乎所有的方程式，請同學們理解掌握。

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