重點内容:

1.化學反應中的變與不變

2.分解反應制取氧氣的三個實驗

3.鹽類溶解性規律

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第一節：化學方程式

一、質量守恒定律

概念：在化學反應中，參加化學反應的各物質的質量總和等于反應後生成的各物質的質量總和。

二、化學反應的實質

分子分裂成原子，原子重新組合成新的分子。

宏觀：總質量不變，元素種類、質量不變、物質種類一定變；

微觀：原子種類、數量、質量不變、分子種類一定變、分子個數可能變。

三、化學方程式

1.概念：用化學式來表示化學反應的式子。

2.書寫原則：1）以客觀事實為依據（什麼參與反應，生成了什麼）2）遵守質量守恒定律

3．三個注意點 :

1） 配平；

2）條件；

3）符号

4 ．書寫方法

①寫：反應物的化學式寫在等号左邊，生成物的化學式寫在等号右邊，多種反應物或生成物之間用“＋”号相連

②配：在反應物、生成物的化學式前加上适當的化學計量數，使化學反應前後各種元素的原子個數相等

③注：注明反應條件，通常寫在等号上方

④标：生成物是沉澱的用“↓”标明，生成物是氣體的用“↑”标明，寫在相應化學式的後面（反應物和生成物中都有氣體不需标“↑”，在溶液中進行的反應，反應物和生成物中都有固體，不需标“↓”）

⑤查：檢查化學式是否正确，化學方程式是否配平，條件和生成物狀态是否标注，标的是否恰當

配平方法

① 最小公倍數法: 将出現個數最多的原子作為首先配平的原子。

② 奇數配偶法: 将出現次數最多的原子作為首先配平的原子。将奇數原子的化學式配成簡單的偶數。

四、化學方程式的意義及讀法

以銅在氧氣中加熱2Cu O2=2CuO（條件：加熱）為例

（1） 宏觀意義：表示什麼物質參加反應，結果生成什麼物質。

答：銅和氧氣在加熱的條件下反應生成氧化銅

（2） 微觀意義：表示化學反應中，反應物、生成物各物質間的關系是什麼。

答：2個銅原子和1個氧氣分子在加熱的條件下反應生成2個氧化銅分子

（3） 質量意義：表示化學反應中，反應物和生成物各物質間的質量比是什麼？

答：128份質量的銅和32份質量的氧氣在點燃的條件下反應生成160份質量的氧化銅

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第二節：化合反應和分解反應（四種基本反應類型）

一、化合反應

定義：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應，叫化合反應。

可表示為：A B …= C

二、分解反應

定義：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應叫做分解反應。

可表示為：A=B C …

三、置換反應

定義：一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與化合物的反應叫置換反應。

可表示為：A BC=B AC

四、複分解反應

複分解反應：由兩種化合物，通過互相交換成分并生成兩種新化合物的反應，複分解反應。

可表示為：AB CD→AD CB

複分解反應發生的條件

（1）參加反應的物質：不能同時為不溶于水的物質

（2）生成的物質：必須有H2O或沉澱或氣體生成

★★★溶解性表

溶解性記憶口訣：鉀，鈉，氨，硝酸鹽皆可溶 氯化物中銀不溶 硫酸鹽中鋇不溶鈣微溶 氫氧根中溶鋇微溶鈣 碳酸根中鎂微溶

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第三節：用分解反應制取氧氣

知識點一：

氧氣的工業制法（空氣冷凍分離法）：利用液氧的沸點（-183℃）和液氮的沸點（-196℃）不同，通過分離液态空氣獲得氧氣，是一個物理變化。

實驗室制取氧氣的方法：（1）過氧化氫制取氧氣；（2）氯酸鉀制取氧氣；（3）高錳酸鉀制取氧氣。

知識點二：

1．實驗室收集氣體的裝置選擇

依據：制取氣體的性質(水溶性和密度)

排水法：不溶于水（或難溶于水）且不與水反應的氣體

向上排空氣法：密度比空氣大的氣體

向下排空氣法：密度比空氣小的氣體

（1）過氧化氫制取氧氣

反應原理：2H2O2 =2H2O O2↑(條件:MnO2)

實驗裝置圖：

操作過程：

操作步驟	操作方法及注意事項
檢查裝置氣密性	圖中打開分液漏鬥活塞，向分液漏鬥中加入一定量水後，導管口有氣泡冒出，說明裝置不漏氣。
裝入藥品	黑色二氧化錳放入錐形瓶，連接導管，再将集氣瓶裝滿水倒扣在水槽中，最後向分液漏鬥中加雙氧水（H2O2）。
打開活塞進行反應	滴加過氧化氫溶液，觀察現象。
排水法集氧氣	因為氧氣不溶于水；當導管口有持續均勻的氣泡冒出時進行收集，當集氣瓶口有大氣泡冒出時，說明氧氣集滿。
收集完畢，關閉分液漏鬥，回收二氧化錳	待氧氣集滿後，關閉分液漏鬥活塞，回收剩餘的過氧化氫和二氧化錳，整理、洗滌器材。

催化劑定義：在反應中能改變物質的化學反應速度，而本身的質量和化學性質在反應

前後沒有發生變化的物質。

注意點：

(1)改變反應速度包括：加快和減慢；

(2)催化劑的化學性質在反應前後沒有變化，但是物理性質可能會發生變化；

(3)催化劑隻改變化學反應的速度，但是不會增加或減小生成物的質量。

(4)催化劑不是萬能的，也不是唯一的，同一個化學反應中可選擇不同物質作為催化劑。

（2）氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣

反應原理： 2KClO3 =2KCl 3O2↑(條件:加熱、MnO2)

實驗裝置圖：

操作步驟：（查裝定點收離熄）

操作步驟	操作方法及注意事項
檢查裝置氣密性	将導管一端浸入水中，用手緊握試管外壁，若水中導管口有氣泡冒出，或者手撤離後在導管中形成一段水柱，證明裝置不漏氣。否則，應塞緊或更換橡皮塞。
将藥品裝入試管	按固體藥品的取用方法，取少量氯酸鉀和二氧化錳的混合物裝入試管，平鋪在試管底部。
将試管固定在鐵架台上	鐵夾夾在距離試管口1/3處，試管口要低于試管底部（防止冷凝水倒流，導緻試管破裂）。
點燃酒精燈加熱	先使酒精燈外焰在試管下方來回移動，讓試管均勻受熱，然後對準試管中的藥品部位加熱。
排水法收集氧氣	集氣瓶内裝滿水，不留空氣，當導管口産生連續均勻的氣泡時才開始收集，瓶中水排盡，瓶中氧氣集滿
收集完畢，導管撤離水槽	導管不離開水槽，不能熄滅酒精燈。
熄滅酒精燈	當導管撤離水槽後才能熄滅酒精燈，否則水槽中的水會倒流入試管，引起試管炸裂。

（3）高錳酸鉀制取氧氣

反應原理:

2KMnO4=K2MnO4 MnO2 O2↑（條件：加熱）

裝置圖：

操作步驟	操作方法及注意事項
檢查裝置的氣密性	将導管一端浸入水中，用手緊握試管外壁，若水中導管口有氣泡冒出，或者手撤離後在導管中形成一段水柱，證明裝置不漏氣，否則，應塞緊或更換橡皮塞。
将藥品裝入試管	取少量高錳酸鉀裝入試管，平鋪在試管底部，管口放一團棉花（防止氧氣氣流将高錳酸鉀粉末吹入導管）。
将試管固定在鐵架台上	鐵夾夾在距離試管口1/3處，試管口要低于試管底部（防止冷凝水倒流，導緻試管破裂）。
點燃酒精燈加熱	先使酒精燈外焰在試管下方來回移動，讓試管均勻受熱，然後對準試管中的藥品部位加熱。
排水法收集氧氣	集氣瓶内裝滿水，不留空氣，當導管口産生連續均勻的氣泡時才開始收集，瓶中水排盡，瓶中氧氣集滿。
收集完畢，導管撤離水槽	導管不離開水槽，不能熄滅酒精燈。
熄滅酒精燈	當導管撤離水槽後才能熄滅酒精燈，否則水槽中的水會倒流入試管，引起試管炸裂。

操作步驟：（查裝定點收離熄）

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第四節：化學方程式計算

化學方程式計算步驟

1.根據題意設出未知數；（一般情況，求什麼設什麼）

2.寫出正确的方程式；

3.算出有關物質的相對分子質量；

4.根據題意在對應物質下寫出已知質量和未知量;

5.列比例式計算；

6.作答。

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