一、"五同的區别"
同位素：相同的中子數，不同的質子數，是微觀微粒。
同素異形體：同一種元素不同的單質，是宏觀物質。
同分異構體：相同的分子式，不同的結構。
同系物：組成的元素相同，同一類的有機物，相差一個或若幹個的CH2。
同一種的物質：氯仿和三氯甲烷，異丁烷和2-甲基丙烷等。
二、原電池
1.原電池形成三條件： “三看”。
先看電極：兩極為導體且活潑性不同;再看溶液：兩極插入電解質溶液中;三看回路：形成閉合回路或兩極接觸。
2.原理三要點：(1) 相對活潑金屬作負極，失去電子，發生氧化反應;(2) 相對不活潑金屬(或碳)作正極，得到電子，發生還原反應;(3) 導線中(接觸)有電流通過，使化學能轉變為電能。
3.原電池：把化學能轉變為電能的裝置。
4.原電池與電解池的比較
三、等效平衡問題及解題思路
1.等效平衡的含義：在一定條件(定溫、定容或定溫、定壓)下，隻是起始加入情況不同的同一可逆反應達到平衡後，任何相同組分的分數(體積、物質的量)均相同，這樣的化學平衡互稱等效平衡。
2.等效平衡的分類
(1)定溫(T)、定容(V)條件下的等效平衡
Ⅰ類：對于一般可逆反應，在定T、V條件下，隻改變起始加入情況，隻要通過可逆反應的化學計量數比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質的物質的量與原平衡相同，則二平衡等效。
Ⅱ類：在定T、V情況下，對于反應前後氣體分子數不變的可逆反應，隻要反應物(或生成物)的物質的量的比例與原平衡相同，則二平衡等效。
(2)定T、P下的等效平衡
在T、P相同的條件下，改變起始加入情況，隻要按化學計量數換算成平衡式左右兩邊同一邊物質的物質的量之比與原平衡相同，則達到平衡後與原平衡等效。
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