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同學們好，歡迎來到Five課堂（公衆号同名），今天我們學習物質的量的單位——摩爾。

這部分内容相對比較簡單，我們先進入第一部分，基本概念。

（1）物質的量，物質的量表示含有一定數目粒子的集合體，是一個基本物理量。符号為小寫的n，單位是摩爾。

粒子集合可以是原子、分子、離子、原子團、電子、質子、中子等微觀粒子，例如1 mol氧分子，2 mol鈉離子，0.5 mol氧原子等。

通常用“數量 單位 粒子”來表示，例如1 mol氫原子，1 mol氫分子或氫氣，1 mol 氫離子。

“1 mol氫”的說法是錯誤的，因為沒有說明粒子的類型。

物質的量隻能描述微觀粒子，不能描述宏觀物品，就像我們不能說1 mol 桌子。

我們還需要注意的是：“物質的量”跟我們熟悉的“時間”“質量”“長度”等這些物理量一樣，是一個整體名詞，不能分割，說成“物質量”“量”等都是錯誤的。

（2）摩爾，摩爾是物質的量的單位，簡稱摩。

符号用小寫的mol 表示。

每摩爾物質約含有6.02×1023個粒子。

“摩爾”是物質的量的單位，本身不是物理量，就像“米”是長度單位而非物理量一樣。

（3）阿伏伽德羅常數，國際上規定，1 mol粒子集體所含的粒子數與0.012 kg 12C中所含的碳原子數相同，約為6.02×1023個。

符号為大寫的N加下标A，常用6.02×10^23 mol-1表示。

（4）摩爾質量，單位物質的量的物質所具有的質量叫做摩爾質量。即1 mol物質的質量，或者說阿伏伽德羅常數個粒子質量的總和。

符号用大寫的M表示。

單位是克每摩（g/mol）

1 mol任何粒子的質量以g為單位時，在數值上等于其相對原子質量或相對分子質量，因此摩爾質量在數值上等于其相對原子質量或相對分子質量。

對具體物質而言，摩爾質量為常數，不随物質的量多少、聚集狀态等因素改變。

摩爾質量，1 mol物質的質量，相對分子質量這三個物理量盡管在數值上相同，但其含義卻不同，例如H2O的摩爾質量為18 g/mol，1 mol H2O的質量為18 g，H2O的相對分子質量為18。

接下來我們進去第二部分，相互轉化。

（1）物質的量（n）、阿伏伽德羅常數（NA）、粒子數（N）之間的關系。物質的量=粒子數/阿伏伽德羅常數，阿伏伽德羅常數=6.02 ×10^23 mol-1

在解決概念性問題的時候，阿伏伽德羅常數用NA，在解決數字性問題的時候則用6.02 ×10^23 mol-1。

（2）物質的量、摩爾質量、質量之間的關系。摩爾質量=質量/物質的量，由此可以推出，質量=物質的量×摩爾質量，物質的量=質量/摩爾質量。

（3）物質的量、摩爾質量、質量、粒子數之間的相互轉化。質量/摩爾質量可以得到物質的量，反過來物質的量×摩爾質量可以得到質量。物質的量×阿伏伽德羅常數得到粒子數，粒子數/阿伏伽德羅常數得到物質的量。

像這樣，利用物質的量、摩爾質量與質量之間的等式關系，以及物質的量、阿伏伽德羅常數和粒子數之間的等式關系，我們就可以在物質的量、摩爾質量、質量和粒子數這些物理量之間任意轉化。

最後我們來看幾種常見題型。

（1）考查阿伏伽德羅常數的應用。例一： a mol H2SO4中含有b個氧原子，則阿伏伽德羅常數可以表示為？請大家考慮一下。

（思考）

解題思路：一個H2SO4分子中含有4個O原子，所以 a mol H2SO4中含有氧原子的物質的量為4a mol；利用公式=/_ 可得，_=/ =/ mol-1。

例二：求一個氫原子的質量？

（思考）

解題思路：1 mol H為1 g，含有氫原子約為6.02×10^23個，一個H的質量為1/(6.02×1023) ≈ 1.66 ×10^-24 g。

（2）物質的量和質量的相互轉化

例：已知16 g A與20 g B恰好完全反應生成0.04 mol C和31.76 g D，求C的摩爾質量？

（思考）

解題思路：根據質量守恒定律，反應前的質量等于反應後的質量，m(A) m(B)=m(C) m(D)，故m(C)= m(A) m(B)-m(D)=16 20-31.76=4.24 g，題中給出C的物質的量n(C)=0.04 mol，因此根據=/可得M(C)=4.24g /0.04 mol =106 g/mol。

以上就是本節課的全部内容，更多學習資料請關注公衆号：Five課堂，謝謝，再見。

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