1.常見酸的性質

(1)鹽酸的特性

鹽酸是氯化氫的水溶液，又名氫氯酸。屬于一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，具有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體将揮發，與空氣中的水蒸氣結合産生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。

①強酸性：鹽酸溶于堿液時與堿液發生中和反應。

②還原性：可将與部分強氧化劑反應，釋放氯氣。

③弱氧化性：部分金屬化合物溶于鹽酸後，金屬離子将與氯離子絡合。

(2)濃硫酸的特性

①吸水性：濃硫酸具有吸水性，在實驗室常用作某些酸性氣體的幹燥劑。

②脫水性：能夠奪取紙張、木材、布料、皮膚裡的氫、氧元素，按水的組成比脫去，使它們脫水生成黑色的炭，發生炭化。由于濃硫酸具有脫水性，所以表現出強烈的腐蝕性，若不慎将濃硫酸沾到皮膚上，應先用抹布擦拭,再用大量水沖洗，然後塗上3%~5%的碳酸氫鈉溶液。

③強氧化性：與金屬反應時一般不生成氫氣。如金屬鋅與濃硫酸反應生成硫酸鋅、二氧化硫和水。

濃硫酸的稀釋：濃硫酸溶于水時能放出大量的熱，稀釋濃硫酸時必須将濃硫酸沿着容器壁慢慢地倒入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，使熱量盡快散失。

2.常見的堿的性質

（1）氫氧化鈉

氫氧化鈉NaOH 俗稱火堿、燒堿、苛性鈉。氫氧化鈉的用途十分廣泛，在化學實驗中，除了用做試劑以外，由于它有很強的吸水性，可用于幹燥氣體，還可用做堿性幹燥劑。燒堿在國民經濟中有廣泛應用，許多工業部門都需要。使用Z多的部門是化學藥品的制造，其次是煉油，造紙、煉鋁、煉鎢、人造絲、人造棉和肥皂制造業。

（2）氫氧化鉀

氫氧化鉀KOH 溶于水、乙醇，微溶于醚，溶于水放出大量熱，易溶于酒精和甘油。熔點360.4℃。其化學性質類似氫氧化鈉（燒堿），水溶液呈無色、有強堿性，能破壞細胞組織。用作化工生産的原料，也用于醫藥、染料、輕工等工業。

（3）氫氧化鈣

氫氧化鈣Ca(OH)2 俗稱澄清石灰水、消石灰，可由生石灰（即氧化鈣）與水反應制得，反應時會放出大量的熱。農業上常用氫氧化鈣中和酸性土壤，也用它來配制農藥波爾多液。日常生活中的三合土、石灰漿的主要成分都是熟石灰。另外氫氧化鈣的澄清水溶液常用于實驗室檢驗二氧化碳。随溫度升高溶解度下降。大理石中含有少量氫氧化鈣，實驗室中用碳酸鈣和鹽酸反應制二氧化碳。

（4）氫氧化锂

氫氧化锂LiOH是一種苛性堿，固體為白色晶體粉末或小顆粒，屬四方晶系晶體。相對密度為1.46g/cm3，熔點為471℃，沸點925℃，于沸點開始分解，在1626℃完全分解。它微溶于乙醇，可溶于甲醇，不溶于醚；因溶解放熱和溶解後溶液密度變大的緣故，在288K飽和水溶液濃度可達5.3mol/L。可認為是強堿：Kb=0.675，pK=0.17。一水合物屬單斜晶系晶體，溶解度：22.3g/100g水（10℃），密度為1.51g/cm3。呈強堿性，因而其飽和溶液可使酚酞改變結構，能使酚酞由無色轉變為深紅色。在空氣中極易吸收二氧化碳.氫氧化锂有強的腐蝕性及刺激性，應密封保存。

（5）氨水

氨水，一水合氨（NH4OH或NH3·H2O） 它是一種重要的化工原料，也是化學實驗中常用的試劑， 也稱"氣肥"。（附：氨水的溶質為NH3）氨水的施用原則是”一不離土，二不離水”。不離土就是要深施覆土；不離水就是加水稀釋以降低濃度、減少揮發，或結合灌溉施用。由于氨水比水輕，灌溉時要注意避免局部地區積累過多而灼傷植株。氨水可作基肥也可作追肥。

3.常見的鹽的性質

（1）氯化鈉(NaCl)：①俗名：食鹽。②存在：在自然界中分布很廣，存在于海水、鹽湖、鹽井、鹽礦中。③用途：a、調味品，b、配制生理鹽水，c、工業原料，d、工業上用來做原料制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣、鹽酸等，e、農業上用氯化鈉溶液來選種等。

（2）碳酸鈉(Na2CO2)：俗名：純堿、蘇打；用途：用于生産玻璃、造紙、紡織、洗滌劑。

（3）碳酸氫鈉(NaHCO3)：俗名：小蘇打；用途：在食品工業上用作食品添加劑，在醫療上是治療胃酸過多的一種藥劑。

（4）碳酸鈣(CaCO3)：它是大理石或石灰石的主要成分；用途：用作建築材料及補鈣劑。

4.酸、堿、鹽的溶解性規律

酸:初中範圍内所學的酸全溶。（矽酸不溶）堿:鉀、鈉、鋇、铵四堿易溶，氫氧化鈣微溶，其餘的全不溶。鹽:鉀鹽、鈉鹽、铵鹽、硝酸鹽全溶。鹽酸鹽：除氯化銀不溶，其餘的全溶。硫酸鹽：除硫酸鋇不溶，硫酸鈣、硫酸銀微溶，其餘的全溶。碳酸鹽：除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸铵易溶，碳酸鎂微溶，其餘的全不溶。

其實溶解度很好記，上面這個表中，底色為淺藍色區域（硝酸鹽、氯鹽、硫酸鹽、铵鹽、鉀鹽、鈉鹽），不溶的僅硫酸鋇和氯化銀。淺藍色區域以外的，僅氫氧化鋇、碳酸可溶，氫氧化鈣和碳酸鎂微溶。

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