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1．Na2O和Na2O2在下列哪一點性質上是相似的( )

A．顔色 B．水溶液的酸堿性

C．氧化性 D．漂白性

解析：選B　Na2O是白色固體，一般認為它無氧化性；Na2O2是淡黃色固體，有強氧化性和漂白性；二者溶于水都生成NaOH。

2．下列物質露置在空氣中，不能吸收CO2的是( )

A．Na2O B．Na2O2

C．NaOH D．NaHCO3

解析：選D　氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉，故A不符合題意；過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，故B不符合題意；氫氧化鈉吸收二氧化碳生成碳酸鈉，故C不符合題意；碳酸氫鈉和二氧化碳不反應，露置在空氣中，不能吸收CO2，故D符合題意。

3．"NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl"是著名的"侯氏制堿法"的重要反應。下面是4位同學對該反應涉及的有關知識發表的部分見解。其中不正确的是( )

解析：選C　已知反應說明該條件下碳酸氫鈉的溶解度較小，A正确；碳酸氫鈉是小蘇打，純堿是碳酸鈉，B正确；析出碳酸氫鈉，說明剩餘的溶液為碳酸氫鈉的飽和溶液，C錯誤；生成的氯化铵屬于氮肥，D正确。

4．飛船内安裝盛有Na2O2的裝置，它的用途是産生氧氣。下列關于Na2O2的叙述正确的是( )

A．Na2O2中陰、陽離子的個數比為1∶1

B．Na2O2分别與水及CO2反應産生相同量的O2時，需要水和CO2的質量相等

C．Na2O2分别與水及CO2反應産生相同量的O2時，需要Na2O2的質量相等

D．Na2O2屬于堿性氧化物

解析：選C　A項，Na2O2中陰、陽離子的個數比為1∶2，錯誤；B項，Na2O2分别與水及CO2反應産生相同量的O2時，需要水和CO2的質量不相等，錯誤；D項，Na2O2不屬于堿性氧化物，錯誤。

5．下列關于Na2CO3和NaHCO3的說法中，不正确的是( )

A．均屬于鹽

B．焰色均為黃色

C．可以用加熱的方法除去Na2CO3固體中的NaHCO3雜質

D．相同溫度下，在水中的溶解度：NaHCO3>Na2CO3

解析：選D　由Na2CO3和NaHCO3的結構組成分析兩者均為鹽類化合物，故A正确；鈉元素焰色呈黃色，所以兩者焰色均為黃色，故B正确；碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉，所以可以用加熱的方法除去Na2CO3固體中的NaHCO3雜質，故C正确。

6．關于鈉元素的單質及其化合物的叙述不正确的是( )

A．鈉是銀白色金屬，質軟，熔點相對較低，密度比水小

B．Na2O2與水反應是水作還原劑的氧化還原反應

C．金屬鈉在空氣中長期放置，最終變為碳酸鈉

D．Na2O和Na2O2都能由金屬鈉和氧氣化合生成，但Na2O和Na2O2中O的價态不同

解析：選B　鈉是銀白色金屬，質軟，熔點相對較低，密度比水小，故A正确；反應中H2O中氫、氧元素化合價都未變化，故水既不作氧化劑，也不作還原劑，故B錯誤；鈉長期放置在空氣中，先和氧氣反應生成氧化鈉，氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉潮解，氫氧化鈉溶液和二氧化碳反應生成十水碳酸鈉，十水碳酸鈉風化得到碳酸鈉，所以鈉發生一系列變化最終變為碳酸鈉，故C正确；Na2O和Na2O2都能由金屬鈉和氧氣化合生成，但Na2O和Na2O2中O的價态不同，氧化鈉中氧為－2價，過氧化鈉中氧為－1價，故D正确。

7．關于鈉及其化合物性質的叙述，正确的是( )

A．鈉的化學性質活潑，可以和TiCl4溶液反應制取金屬钛

B．氧化鈉和過氧化鈉都能與二氧化碳反應，生成物完全相同

C．Na2CO3的焰色試驗呈黃色

D．Na2CO3與酸反應的劇烈程度強于NaHCO3

解析：選C　鈉先與溶液中的水反應，生成的NaOH溶液再看是否與鹽溶液反應，不能置換出溶液中的金屬，故A錯誤；過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，氧化鈉與二氧化碳反應隻生成碳酸鈉，生成物不完全相同，故B錯誤；Na2CO3中含有鈉元素，焰色試驗為黃色，故C正确；分别滴加HCl溶液，反應的離子方程式為COeq \o\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O，HCOeq \o\al(－,3)＋H＋===H2O＋CO2↑，相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應放出氣體劇烈，故D錯誤。

8．下列說法不正确的是( )

A．用加熱法可除去Na2CO3中的NaHCO3

B．Na2CO3的熱穩定性大于NaHCO3

C．可用石灰水區分Na2CO3與NaHCO3溶液

D．Na2CO3和NaHCO3的水溶液均顯堿性

解析：選C　A項，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和CO2，所以用加熱法可除去Na2CO3中的NaHCO3，正确；B項，Na2CO3的熱穩定性大于NaHCO3，正确；C項，氫氧化鈣與碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液均反應生成白色沉澱碳酸鈣，因此不能用石灰水區分Na2CO3與NaHCO3溶液，錯誤；D項，Na2CO3、NaHCO3的水溶液均顯堿性，正确。

9．下列反應中，Na2O2隻表現出氧化性的是( )

A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

B．2Na2O2＋2H2SO4===2Na2SO4＋2H2O＋O2↑

C．Na2O2＋SO2===Na2SO4

D．5Na2O2＋2KMnO4＋8H2SO4===5Na2SO4＋K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O

解析：選C　A項，Na2O2與H2O反應既表現出氧化性又表現出還原性，錯誤；B項，Na2O2與H2SO4反應既表現出氧化性又表現出還原性，錯誤；C項，Na2O2與SO2反應隻表現出氧化性，正确；D項，Na2O2與酸性KMnO4溶液反應，隻表現出還原性，錯誤。

10．下列實驗裝置不能達到實驗目的的是( )

解析：選D　A項，在大試管中存有一定量的空氣，若Na與水的反應放熱，放出的熱量使空氣膨脹，導緻U形管中的紅墨水左邊液面下降，右邊液面上升，正确；B項，Na2O2與H2O反應生成的O2能使帶火星的木條複燃，正确；C項，進行焰色試驗可以用光潔無鏽的鐵絲或鉑絲蘸待測溶液，然後在酒精燈的外焰上灼燒，若觀察到火焰呈黃色，就證明在純堿中含有鈉元素，正确；D項，比較Na2CO3、NaHCO3的熱穩定性，應該把NaHCO3放在小試管，把Na2CO3放在大試管，若觀察到與小試管連接的澄清石灰水變渾濁，就證明穩定性Na2CO3>NaHCO3，錯誤。

11．某銀白色固體A在空氣中點燃，火焰呈黃色，并生成淡黃色固體B；将A在空氣中露置，最後變成白色固體C。将A、B投入水中都生成D；B和D都能與二氧化碳反應。

則(填寫化學式)A是__________；B是__________；C是__________；D是__________。

B與H2O反應的化學方程式為_____________________________________________；

B與CO2反應的化學方程式為______________________________________________；

A與H2O反應的化學方程式為_______________________________________________。

解析：銀白色固體A在空氣中點燃，火焰呈黃色，并生成淡黃色固體B，可知A為鈉，B為過氧化鈉；鈉在空氣中露置，經過Na→Na2O→NaOH→Na2CO3，最後變成白色固體C，則C為Na2CO3，鈉、過氧化鈉與水反應都生成NaOH，D為NaOH；過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2；鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。

答案：Na　Na2O2　Na2CO3　NaOH

2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

12．有4種鈉的化合物W、X、Y、Z，它們之間存在如下關系：①Weq \o(――→,\s\up7(△),\s\do5(　))X＋H2O＋CO2↑

②Z＋CO2―→X＋O2

③Z＋H2O―→Y＋O2↑

④X＋Ca(OH)2―→Y＋CaCO3↓

試回答下列問題：

(1)W、X、Y、Z的化學式分别是：

W________，X________，Y________，Z________。

(2)以上4個化學反應，屬于氧化還原反應的是_______(填反應序号)，反應中氧化劑是__________，還原劑是__________。(均寫化學式)

(3)若反應④在溶液中進行，寫出其離子方程式以及能用該離子方程式表示的另一個化學反應的化學方程式：

離子方程式：___________________________________________________________。

化學方程式：________________________________________________________。

解析：①反應可認定為NaHCO3的分解反應：2NaHCO3eq \o(=====,\s\up7(△),\s\do5(　))Na2CO3＋H2O＋CO2↑，該反應是非氧化還原反應。由X(Na2CO3)逆推可知Z為Na2O2，Y為NaOH。2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2,2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，以上兩反應都是氧化還原反應，且Na2O2既是氧化劑又是還原劑。④反應為Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH，其離子方程式為COeq \o\al(2－,3)＋Ca2＋===CaCO3↓。可溶性碳酸鹽和Ca(OH)2的反應若OH－不參與反應即可用此離子方程式表示，該反應不是氧化還原反應。

答案：(1)NaHCO3　Na2CO3　NaOH　Na2O2

(2)②③　Na2O2　Na2O2

(3)Ca2＋＋COeq \o\al(2－,3)===CaCO3↓

Ca(OH)2＋K2CO3===2KOH＋CaCO3↓(合理即可)

13．按如圖所示裝置進行實驗，填寫有關現象及化學方程式。

(1)A中現象是________________________________________________________。

(2)B中濃硫酸的作用是_______________________________________________。

(3)C中發生反應的化學方程式為_________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)D中的現象是___________________________________________________________。

(5)E中收集的氣體是________(填名稱)。

解析：NaHCO3受熱分解生成的水蒸氣在A中的試管口冷凝為水珠，而CO2通過濃H2SO4幹燥後與C中的Na2O2反應産生O2，未完全反應的CO2會使石灰水變渾濁。

答案：(1)試管口有水珠

(2)幹燥二氧化碳

(3)2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2

(4)石灰水變渾濁

(5)氧氣

14．下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正确性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正确的是( )

解析：選D　A項中陳述Ⅰ錯誤，治療胃酸過多要用NaHCO3而不是Na2CO3；B項中陳述Ⅰ錯誤，酚酞在Na2O2的水溶液中最終呈無色；C項，陳述Ⅱ正确。

15．向含有HCOeq \o\al(－,3)、COeq \o\al(2－,3)、NOeq \o\al(－,3)、Na＋的溶液中加入一定量Na2O2後，下列離子的數目減少的是( )

A．HCOeq \o\al(－,3) B．COeq \o\al(2－,3)

C．NOeq \o\al(－,3) D．Na＋

解析：選A　由于2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，HCOeq \o\al(－,3)可與OH－發生反應HCOeq \o\al(－,3)＋OH－===COeq \o\al(2－,3)＋H2O，因此HCOeq \o\al(－,3)的數目減少。

16.已知A是一種金屬單質，B顯淡黃色，相關物質的轉化關系如圖所示，則下列關于C的性質的叙述錯誤的是( )

A．易溶于水

B．與澄清石灰水反應産生白色沉澱

C．與足量鹽酸反應放出氣體

D．屬于堿

解析：選D　根據已知信息，可以推斷出A為Na，B為Na2O2，C為Na2CO3，D為NaOH。Na2CO3屬于鹽。

17．過量的NaHCO3與Na2O2混合，在密閉容器中充分加熱，最後排出氣體，則殘留的固體物質應為( )

A．Na2O和Na2O2 B．Na2O2和Na2CO3

C．Na2CO3 D．Na2O

解析：選C　兩種混合物在密閉容器中加熱所發生的化學反應為2NaHCO3eq \o(=====,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑，2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2,2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。因NaHCO3是過量的，則加熱生成的CO2使Na2O2最終全部轉化為Na2CO3，過量的NaHCO3也完全分解成Na2CO3，而Na2CO3穩定，受熱不易分解，故最後殘留的固體是Na2CO3。

18．如圖是實驗室研究潛水艇中供氧體系反應機理的裝置圖(夾持儀器略)。

(1)A裝置為CO2的發生裝置，反應的離子方程式為_____________________________。

(2)B裝置可除去A裝置中可能揮發出的__________，反應的離子方程式為_________。

(3)C裝置為O2的發生裝置，反應的化學方程式為________________________________、______________________________________________。

(4)D裝置可除去C裝置中未反應的________，反應的離子方程式為________________。

(5)E裝置為排水法收集O2的裝置，檢驗所收集的氣體為O2的方法為________________

________________________________________________________________________。

(6)C裝置中固體由淡黃色完全變為白色，檢驗固體成分的實驗方案為取少量C裝置中反應後的固體溶于水，向溶液中滴入過量______________溶液，若有白色沉澱生成，則證明固體中含有______________；過濾，向濾液中滴入幾滴酚酞溶液，若____________且不褪色，則證明固體中含有____________。

解析：(1)實驗室用稀鹽酸與大理石反應制取CO2。(2)制得的CO2中混有HCl，通過飽和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl。(3)從B裝置中出來的CO2中含有水蒸氣，通過C裝置時CO2、H2O均能與Na2O2反應産生氧氣。(4)D裝置中NaOH溶液的作用是除去CO2。(5)利用帶火星的木條檢驗氧氣。(6)C裝置中反應後的固體可能含有NaOH、Na2CO3，先加入過量CaCl2溶液檢驗并除去Na2CO3，過濾後加入酚酞溶液檢驗NaOH。

答案：(1)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

(2)HCl　HCOeq \o\al(－,3)＋H＋===H2O＋CO2↑　(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑　(4)CO2　2OH－＋CO2===COeq \o\al(2－,3)＋H2O　(5)取出集氣瓶正放于桌面上，将一根帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條複燃，則證明所收集的氣體為O2　(6)CaCl2　Na2CO3　溶液變紅　NaOH

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