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• 18、高三化學總複習，原子結構、元素、核素、同位素
• 19、高三化學總複習，學會元素周期律，節省好多腦容量

1、概念:使離子相結合或原子相結合的作用力。

2、分類

3、離子鍵

• 1）、概念：帶相反電荷離子之間的相互作用。
• 2）、成鍵微粒：陰、陽離子。
• 3）、成鍵實質：靜電作用(陰、陽離子間的靜電引力和陰離子的核外電子與陽離子的核外電子之間、陰離子的原子核與陽離子的原子核之間的靜電斥力達到平衡)。
• 4）、形成條件：活潑金屬與活潑非金屬化合時，一般形成離子鍵。
• 5）、存在：所有的離子化合物中都有離子鍵。

4、共價鍵

• 1）、概念：原子間通過共用電子對所形成的相互作用。
• 2）、成鍵微粒：原子。
• 3）、成鍵實質：原子間形成共用電子對，共用電子對對核的靜電引力與核間、電子間的靜電斥力達到平衡。
• 4）、形成條件：同種或不同種非金屬元素的原子相結合時，一般形成共價鍵。

1、認識物質變化

2、化學鍵的存在形式

要分清離子鍵和共價鍵的本質、含義及表示方法，明确化學鍵的意義，要特别弄清以下幾個問題：

• 1）、由金屬元素與非金屬元素形成的化學鍵不一定是離子鍵。

例：BeCl2、AlCl3等都含有共價鍵，它們是共價化合物。

• 2）、由陽離子和陰離子結合生成的化合物不一定是離子化合物。

例：H OH-=H2O，2H CO32-=CO2↑ H2O。

• 3）、由兩種共價化合物結合生成的化合物不一定是共價化合物。

例：NH3 HCl= NH4Cl。

• 4）、有化學鍵被破壞的變化不一定是化學變化。

例：HCl溶于水，NaCl加熱熔融等都有化學鍵被破壞，但都屬于物理變化。

• 5）、用化學鍵強弱可解釋物質的化學性質，也可解釋某些物質的物理性質。如比較金剛石、晶體矽的熔點高低，要用化學鍵強弱來解釋；而HF、HCl、HBr、HI中的化學鍵強弱隻能解釋其化學性質，它們的物理性質與H—X鍵的強弱無關。

1.分子間作用力（範德華力）

• 1）、概念:分子之間存在一種把分子聚集在一起的作用力叫分子間作用力。
• 2）、特點

a、分子間作用力比化學鍵弱得多，它主要影響物質的熔點、沸點、溶解度等物理性質，而化學鍵主要影響物質的化學性質。

b、分子間作用力存在于由共價鍵形成的多數化合物分子之間和絕大多數氣态非金屬單質分子之間。像二氧化矽、金剛石等由共價鍵形成的物質的微粒之間不存在分子間作用力。

3）、變化規律

一般來說，對于組成和結構相似的由分子構成的物質，相對分子質量越大，分子間作用力越大，物質的熔、沸點也越高。

例：熔、沸點：I2>Br2>Cl2>F2。

2、氫鍵

• 1）、概念：已經與電負性很大的原子形成共價鍵的氫原子與另一個電負性很大的原子之間的作用力。
• 2）、形成條件

除H原子外，形成氫鍵的原子通常是N、O、F。

注意：氫鍵通常是一個分子中的氫原子與另一個分子中的N、O、F原子之間的作用力。

3）、存在作用

分子間氫鍵會使物質的熔點和沸點升高。

1、電子式

2、結構式

結構式就是把電子式中的共用電子對用短線表示,未成鍵電子省略不寫。

例：

3、用電子式表示物質形成過程

• 1）、共價化合物的形成過程

• 2）、離子化合物的形成過程

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