氧化還原反應方程式的書寫

氧化還原反應方程式的書寫基礎是常見的氧化劑（還原劑）其對應産物需要熟悉，核心是配平，書寫時以離子反應較為簡單。

1、書寫方法：

以向酸性KMnO4溶液中通入SO2為例：

（1）找出氧化劑和還原劑：氧化劑——MnO4-；還原劑——SO2

（2）根據氧化劑和還原劑寫出相應的氧化産物與還原産物：氧化産物——Mn2 ；還原産物——SO42-；

（3）寫出相應的反應，根據化合價升降相等對參與氧化還原反應的物質進行配平（見2氧化還原反應的配平）：

2MnO4- 5SO2 → 2 Mn2 5SO42-

（4）觀察其他未參與氧化還原的元素，确定所缺失的元素，多退少補：左邊18個O，右邊20個O，故左邊缺2個O。

（5）從反應體系中尋找含有所缺失元素的物質：反應體系中其他含有O的物質為H2O或OH-，又反應體系為酸性，故選擇H2O，左邊加上2個H2O。

【注意】缺項配平中所缺失的物質一般為H2O、OH-或H ，需要根據反應體系選取合适的物質，但是不一定酸性體系就補H ，堿性體系就補OH-，得根據實際所缺失的元素來選擇。

（6）補全方程式：左邊補上2個H2O後，左邊多出4個H ，在右邊加上4個H

2MnO4- 5SO2 2H2O→ 2 Mn2 5SO42- 4H

2、氧化還原反應的配平：

（1）氧化還原反應的配平依據：

a、化合價升降規律：氧化劑得電子總數跟還原劑失電子總數必相等，表現在化合價上就有被氧化元素化合價升高的價數必定跟被還原元素化合價降低的價數必定相等。

b、質量守恒定律：任何化學反應前後，各元素原子個數必定守恒。

c、電荷守恒定律：反應物和生成物所帶的電荷總量一定相等。

（2）配平的一般步驟：

a、找出反應前後化合價發生變化的元素；

b、分析各變價元素的化合價升、降的價數；

c、以化學式為單位，求出化合價升、降價數的最小公倍數，使有關元素的化合價升、降總價數相等。

d、用觀察法配平其它元素的化學計量數。

【例1】配平下列方程式

标價态：觀察分析并标出發生氧化反應和還原反應的各元素反應前後的化合價。

列變化：用雙線橋标出反應前後元素化合價的變化情況。

令相等，配計量數：找它們的最小公倍數，這樣就可使化合價升高和降低的總數相等。

觀察配平，單線變等号：

【注意】有時候，對于氧化還原反應中的反應物來說，隻有一部分參加了氧化還原反應，此時，應先用化合價升降法确定氧化劑或還原劑的化學計量數，然後再将沒有參加氧化還原反應的原子(或原子團)數加到有關氧化劑或還原劑的化學計量數上，如下：

【例2】配平銅與稀硝酸反應的化學方程式

在上述反應裡，3個Cu(NO3)2 中的6個NO3—并沒有參與氧化還原反應，所以應在2個HNO3的基礎上加上6個，即HNO3的化學計量數應為8，由此也可知H2O的化學計量數應該為4。故最終方程為：

3Cu 8HNO3 (稀) =3Cu(NO3)2 2NO↑ 4H2O

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