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溶液的形成知識點

圖文更新时间:2024-11-19 18:30:45

溶液的形成知識點?一、溶液的形成1.溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質中，形成均一、穩定的混合物，稱為溶液，我來為大家科普一下關于溶液的形成知識點?下面希望有你要的答案，我們一起來看看吧!

溶液的形成知識點

一、溶液的形成

1.溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質中，形成均一、穩定的混合物，稱為溶液。

2.溶液的特征：

（1）均一性：指溶液形成以後，溶液各部分的組成、性質完全相同。如溶液中部

分的濃度、密度和顔色完全一樣。

（2）穩定性：外界條件不變是溶液長期放置，溶質不會從溶液中分離出來。

（3）混合物：由兩種或兩種以上物質組成。

3.溶液的組成：

溶質：被溶解的物質。可以是固體、液體或氣體

溶劑：能溶解其他物質的物質。可以是固體、液體或氣體。常見的溶劑有水、酒精等。

4.溶質、溶劑的判定（技巧）

①通常不指明溶劑的溶液，一般是水。

②當固體、氣體溶于液體時，固體、氣體做溶質，液體做溶劑。

③當兩種液體互相溶解時，量多叫做溶劑，量少叫做溶質。

④當物質溶解發生化學變化時，一定要正确判斷溶質。（如CaO、Na2O、CO2溶于水）

【注意】

（1）澄清透明不代表是無色的，如CuSO4為藍色， FeSO4為淺綠色，Fe2(SO4)3為黃色

（2）均一穩定的液體不一定是溶液，如水。

【例題】區分下列溶液的溶質與溶劑

溶液	溶質	溶劑	溶液	溶質	溶劑
碘酒	碘	酒精	澄清石灰水	氫氧化鈣	水
乙醇溶液	酒精	水	鹽酸	氯化氫	水
硫酸銅溶液	硫酸銅	水	稀硫酸	硫酸	水
生理鹽水	氯化鈉	水	葡萄糖溶液	葡萄糖	水

二、溶解過程的吸放熱現象

1、有的溶質溶解時，擴散過程吸收的熱量小于合成過程放出的熱量，表現為溶液的

溫度升高，如：氫氧化鈉、氧化鈣、濃硫酸 等；

2、有的溶質溶解時，擴散過程吸收的熱量大于合成過程放出的熱量，表現為溶液的

溫度降低，如：硝酸铵等。

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