2.2 影響化學反應速率的因素

【教學目标】

一、知識與技能：

1.理解濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反應速率的影響；

2.使學生能初步運用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反應速率的影響。

二、過程與方法：

1.掌握運用濃度、壓強、溫度和催化劑等條件比較反應速率大小的方法；

2.通過識别有關化學反應速度與壓強、溫度或濃度等的圖像，提高識圖析圖能力，培養從圖像中挖掘化學信息的能力。

三、情感态度與價值觀：

1.通過實驗培養學生嚴謹的科學态度，知道科學研究的一般方法；

2.通過目前催化劑研究的遺憾，激發學生投身科學的激情。

【教學重點】濃度對化學反應速率的影響，用活化分子理論解釋外界條件對化學反應速率的影響。

【教學難點】濃度對化學反應速率的影響，用活化分子理論解釋外界條件對化學反應速率的影響。

【教學方法】邊講邊實驗、閱讀、讨論

【教學用品】試管、膠頭滴管、錐形瓶、雙孔膠塞、漏鬥、導管、酒精燈、0.1mol/L H2C2O4、0.2mol/L H2C2O4、0.1mol/L KMnO4、0.1mol/L Na2S2O3、0.1mol/L H2SO4、0.1mol/LKI、澱粉溶液、5% H2O2、MnO2、0.1mol/L FeCl3、0.1mol/L CuSO4、MnSO4、碘水、木條

【教學課時】2課時

【教學過程】

2.2.1 濃度、壓強對反應速率的影響

〖教學流程〗

情景設疑 → 引出課題 → 實驗驗證得出濃度對速率的影響 → 理論解釋 → 思考與交流 → 得出壓強對速率的影響 → 教學評價。

（讨論）在三隻試管裡分别放入5 mL相同濃度的稀鹽酸，分别加入長短、粗細大緻相同的銅絲，鋁絲，鐵絲。它們反應的劇烈程度是否相同。

（結論）說明物質的性質是決定化學反應速率的重要因素，即内因。那麼，外界條件對化學反應速率是如何影響呢？

〖闆書〗第二節 影響化學反應速率的因素

一、物質的性質是決定化學反應速率的重要因素

二、外界條件對化學反應速率的影響

〖實驗2─2〗2KMnO4 5H2C2O4 3H2SO4 ═ K2SO4 2MnSO4 10CO2↑ 8H2O

加入試劑

2mL 0.1mol/L H2C2O4

2mL0.2mol/L H2C2O4

實驗現象

KMnO4溶液褪色

KMnO4溶液褪色

褪色時間

相對較長

相對較短

結 論

H2C2O4濃度越大，KMnO4溶液褪色越快，反應速率越快

〖闆書〗（一）濃度對反應速率的影響：當其它條件相同（不變）時，增加反應物的濃度，可以增大化學反應速率。

（讨論）能否用有效碰撞理論來解釋呢？

（總結）在其它條件不變時，反應物中活化分子的百分數是一定的，因此單位體積内活化分子的數目與反應物分子總數成正比，即與反應物的濃度成正比。

〖闆書〗1.解釋：濃度增大 → 單位體積内活化分子數增多（百分數不變）→ 有效碰撞次數增加 → 化學反應速率增大。

2.幾點注意：①必須是改變實際參加反應的物質或離子的濃度；②改變固體或純液體的量，不影響化學反應速率；③固體的反應速率與接觸面積有關，固體顆粒越小，表面積越大，速率越大，如将固體粉碎、固體液化、氣化等可增大速率；④将液體霧化可增大速率；⑤速率與反應物的狀态有關，如将固體溶解可增大速率。

（閱讀）P21了解壓強對反應速率的影響

〖闆書〗（二）壓強對反應速率的影響：對有氣體參加的化學反應，當其他條件不變時，增大壓強，可以增大化學反應速率。

1.解釋：壓強增大 → 容積變小 → 濃度增大 → 速率增大（壓強改變實質為參加反應的氣體濃度的改變）

2.對無氣體參加的反應，改變壓強，化學反應速率不變。

3.恒溫恒容時①充入氣體反應物 → 總壓強增大 → 該氣體濃度增大 → 速率增大；②充入“惰性”氣體 → 總壓強增大，但參加反應的各氣體濃度不變 → 速率不變。

4.恒溫恒壓時充入“惰性”氣體 → 容器容積增大 → 參加反應的各氣體濃度減小→ 速率減小。

A.縮小體積使壓強增大 B.體積不變，充入N2使壓強增大 C.體積不變，充入He氣使壓強增大 D.體積增大到原來的2倍

2.（2019·廣州模拟）少量鐵粉與100 mL 0.01 mol·L－1的稀鹽酸反應，反應速率太慢，為了加快此反應速率而不改變H2的産量，可以使用如下方法中的（ C ）

①加H2O　②加NaOH固體　③滴入幾滴濃鹽酸 ④加CuO固體　⑤加NaCl固體　⑥滴加幾滴硫酸銅溶液　⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發)　⑧改用10 mL 0.1 mol·L－1的鹽酸

A．①⑤⑦ B．②④⑥

C．③⑦⑧ D．③⑥⑦⑧

【課堂小結】對于同一化學反應來說，條件不同，化學反應速率不同，外界條件對化學反應速率産生一定的影響，我們可以通過控制條件來調控化學反應速率。

【作業設計】P24 1

【教學感悟】

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