質量守恒定律教學設計?第1節 質量守恒定律【課前思考】，今天小編就來聊一聊關于質量守恒定律教學設計?接下來我們就一起去研究一下吧!

質量守恒定律教學設計

第1節 質量守恒定律

【課前思考】

【知識概要】

1、通過實驗探究認識質量守恒定律，了解化學反應中的質量關系。

2、從微觀角度認識在一切化學反應前後原子的種類、數目、質量沒有改變和增加，知道質量守恒的本質原因。

3、能應用質量守恒定律解決相關問題。

【内容精講】

一、質量守恒定律

1.【活動與探究1】白磷燃燒前後質量的測定

實驗名稱 白磷在空氣中燃燒

實驗現象 白磷燃燒産生大量白煙，放出熱量

反應前後天平是否平衡 天平平衡

結論 化學反應前後的各物質質量總和，等于反應後生成的各物質質量總和

注意氣球作用：防止放熱時氣體體積膨脹而沖開膠塞。

2.【活動與探究2 】鐵釘與硫酸銅溶液反應前後質量的測定

實驗名稱 鐵和硫酸銅溶液

實驗現象 鐵釘表面有一層紅色物質，溶液由藍色變成淺綠色

反應前後天平是否平衡 天平平衡

結論 化學反應前後的各物質質量總和，等于反應後生成的各物質質量總和

總結：質量守恒定律的定義：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應後生成的各物質的質量總和。這個規律叫質量守恒定律。

4、實驗5-1：碳酸鈉和稀鹽酸反應

實驗名稱 碳酸鈉和稀鹽酸

實驗現象 産生大量氣泡，粉末逐漸減少

反應前後天平是否平衡 天平平衡

結論 化學反應前後的各物質質量總和，不等于反應後生成的各物質質量總和

5、實驗5-2：鎂條燃燒前後質量的測定

實驗名稱 鎂在空氣中燃燒

實驗現象 發出耀眼的白光，生成白色的固體

反應前後天平是否平衡 天平不平衡

結論 化學反應前後的各物質質量總和，不等于反應後生成的各物質質量總和

6.注意事項：由以上的實驗探究可知，凡是有（氣體參加或有氣體生成）的化學反應，可以在（密閉容器）中進行，防止反應系統内物質與環境物質之間的物質交換，否則反應後剩餘物質質量會（增大或減小）。但這并不是（違反質量守恒定律），反而是體現了質量守恒定律。

7.理解質量守恒定律的定義時要注意：

⑴質量守恒定律是關于化學反應的普遍規律，其運用範圍是化學變化。（一切化學反應）都遵循質量守恒定律。

⑵質量守恒定律的“守恒”指的是（質量守恒），其它方面如體積等不一定守恒。

⑶注意定律中的幾個關鍵之處：①“參加反應的各物質”，（ 沒有參加反應的物質）不包括在内；②“生成的各物質的質量總和”，應當包括（生成的各種物質），如沉澱、氣體等。

8. 質量守恒定律的本質：化學反應前後原子的種類、數目和質量沒有改變。

9.小結：質量守恒定律的實質:

化學反應前後一定不變的是

微觀 ①（原子的種類）

②（原子的數目）

③（原子的質量）

宏觀 ④（元素的種類）

⑤（元素的質量）

⑥（物質總質量）

化學反應前後一定改變的是

①（分子的種類）

②（物質的種類）

二、化學方程式

1.定義：用（化學式）表示化學反應的式子。

2.意義：

（1）表示（反應物、生成物及反應的條件）。

（2）化學反應中（各物質的質量比）。

（3）（粒子的個數比）。

3.化學方程式的讀法：（以 S O2 ===== SO2 為例來講解）。

（1）本質：硫和氧氣在點燃條件下反應生成二氧化硫。

（2）質量方面：每32份質量的硫和32份質量的氧氣在點燃條件下完全反應生成64份質量的二氧化硫。

（3）粒子個數方面：1個硫原子和1個氧分子反應生成1個二氧化硫分子。

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