1、定義：酸和堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應。

如：2NaOH H₂SO₄=Na₂SO₄ 2H₂O

注意：① 反應物隻能是酸和堿；

② 中和反應不屬于基本反應類型；

③ 配平時要注意H2O的化學計量數；

④ 中和反應是放熱的反應。

2、強酸和強堿反應，一般沒有明顯的實驗現象（沉澱、氣泡、不溶物溶解消失、溶液顔色變化），所以為了觀察反應是否發生，需要借助酸堿指示劑。

如NaOH HCl=NaCl H₂O，反應的時候要進行以下操作：

① 在燒杯中加入氫氧化鈉溶液；

② 滴入幾滴酚酞溶液；

③ 用滴管慢慢地滴入稀鹽酸，并不斷用玻璃棒攪拌（如果容器是試管，就直接振蕩）；

④ 溶液由紅色剛剛褪成無色時，說明氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應。

（注意是先加堿溶液，再加指示劑，然後才加酸）

做上述實驗時，如果在實驗過程中忘加酚酞，在實驗結束後再加酚酞溶液，發現酚酞不變色，會有兩種情況：酸堿恰好完全反應或者酸過量。這時加入碳酸鈣固體，如果有氣泡産生，說明酸過量；如果沒有氣泡産生，說明恰好完全反應。

總結：雖然不能用酚酞溶液鑒别酸性溶液和中性溶液，但借助一種堿溶液，就能将酸性和中性溶液區分出來。

在所有的複分解反應中，中和反應優先發生，并且反應可以瞬時完成。

3、中和反應的應用

熟石灰改良酸性土壤（在缺少熟石灰的情況下，用生石灰也可以）。

熟石灰改良酸性河流（處理硫酸廠的污水：H₂SO₄ Ca(OH)₂=CaSO₄ 2H₂O）。

鐵粉、蛋殼（主要成分是碳酸鈣）也可改良酸性河流，但它們不屬于中和反應。

碳酸水改良堿性土壤。

用含氫氧化鋁或氫氧化鎂的藥物中和過多的胃酸：

Al(OH)₃ 3HCl=AlCl₃ 3H₂O

Mg(OH)₂ 2HCl=MgCl₂ 2H₂O

而小蘇打、墨魚骨粉（主要成分是碳酸鈣）也可以治療胃酸過多，但它們不屬于中和反應。

用小蘇打治療胃酸過多NaHCO₃ HCl=NaCl H₂O CO₂↑，但是胃潰瘍患者不能用，因為反應産生二氧化碳，易造成胃穿孔。此反應不屬于中和反應，屬于複分解反應。

被蚊蟲叮咬時塗含氨水（或者是牙膏、肥皂水）的藥物。

中和反應同氧化反應、還原反應一樣，是特征反應，不屬于四大基本反應類型。

四大基本反應類型有：化合反應、分解反應、置換反應、複分解反應。

4.中和反應的微觀實質：酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結合生成水分子。

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