一、 研究物質性質的方法和程序

1. 基本方法：觀察法、實驗法、分類法、比較法

2. 基本程序：

第三步：用比較的方法對觀察到的現象進行分析、綜合、推論，概括出結論。

二、 鈉及其化合物的性質：

1. 鈉在空氣中緩慢氧化：4Na O2==2Na2O

2. 鈉在空氣中燃燒：2Na O2點燃====Na2O2

3. 鈉與水反應：2Na 2H2O=2NaOH H2↑

現象：①鈉浮在水面上;②熔化為銀白色小球;③在水面上四處遊動;④伴有嗞嗞響聲;⑤滴有酚酞的水變紅色。

4. 過氧化鈉與水反應：2Na2O2 2H2O=4NaOH O2↑

5. 過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2 2CO2=2Na2CO3 O2

6. 碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3△==Na2CO3 H2O CO2↑

7. 氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應：NaOH NaHCO3=Na2CO3 H2O

8. 在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3 CO2 H2O=2NaHCO3

三、 氯及其化合物的性質

1. 氯氣與氫氧化鈉的反應：Cl2 2NaOH=NaCl NaClO H2O

2. 鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe 3Cl2點燃===2FeCl3

3. 制取漂白粉(氯氣能通入石灰漿)2Cl2 2Ca(OH)2=CaCl2 Ca(ClO)2 2H2O

4. 氯氣與水的反應：Cl2 H2O=HClO HCl

5. 次氯酸鈉在空氣中變質：NaClO CO2 H2O=NaHCO3 HClO

6. 次氯酸鈣在空氣中變質：Ca(ClO)2 CO2 H2O=CaCO3↓ 2HClO

四、 以物質的量為中心的物理量關系

1. 物質的量n(mol)= N/N(A)

2. 物質的量n(mol)= m/M

3. 标準狀況下氣體物質的量n(mol)= V/V(m)

4. 溶液中溶質的物質的量n(mol)=cV

五、 膠體：

1. 定義：分散質粒子直徑介于1~100nm之間的分散系。

2. 膠體性質：

① 丁達爾現象

② 聚沉

③ 電泳

④ 布朗運動

3. 膠體提純：滲析

六、 電解質和非電解質

1. 定義：①條件：水溶液或熔融狀态;②性質：能否導電;③物質類别：化合物。

2. 強電解質：強酸、強堿、大多數鹽;弱電解質：弱酸、弱堿、水等。

3. 離子方程式的書寫：

① 寫：寫出化學方程式

② 拆：将易溶、易電離的物質改寫成離子形式，其它以化學式形式出現。

下列情況不拆：難溶物質、難電離物質(弱酸、弱堿、水等)、氧化物、HCO3-等。

③ 删：将反應前後沒有變化的離子符号删去。

④ 查：檢查元素是否守恒、電荷是否守恒。

4. 離子反應、離子共存問題：下列離子不能共存在同一溶液中：

① 生成難溶物質的離子：如Ba2 與SO42-;Ag 與Cl-等

② 生成氣體或易揮發物質：如H 與CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-與NH4 等。

③ 生成難電離的物質(弱電解質)

④ 發生氧化還原反應：如：MnO4-與I-;H 、NO3-與Fe2 等

七、 氧化還原反應

1. (某元素)降價——得到電子——被還原——作氧化劑——産物為還原産物

2. (某元素)升價——失去電子——被氧化——作還原劑——産物為氧化産物

3. 氧化性：氧化劑>氧化産物

還原性：還原劑>還原産物

八、 鐵及其化合物性質

1. Fe2 及Fe3 離子的檢驗：

① Fe2 的檢驗：(淺綠色溶液)

a) 加氫氧化鈉溶液，産生白色沉澱，繼而變灰綠色，最後變紅褐色。

b) 加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。

② Fe3 的檢驗：(黃色溶液)

a) 加氫氧化鈉溶液，産生紅褐色沉澱。

b) 加KSCN溶液，溶液顯紅色。

2. 主要反應的化學方程式：

① 鐵與鹽酸的反應：Fe 2HCl=FeCl2 H2↑

② 鐵與硫酸銅反應(濕法煉銅)：Fe CuSO4=FeSO4 Cu

③ 在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：(除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質)3FeCl2 Cl2=2FeCl3

④ 氫氧化亞鐵在空氣中變質：4Fe(OH)2 O2 2H2O=4Fe(OH)3

⑤ 在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3 Fe=3FeCl2

⑥ 銅與氯化鐵反應(用氯化鐵腐蝕銅電路闆)：2FeCl3 Cu=2FeCl2 CuCl2

⑦ 少量鋅與氯化鐵反應：Zn 2FeCl3=2FeCl2 ZnCl2

⑧ 足量鋅與氯化鐵反應：3Zn 2FeCl3=2Fe 3ZnCl2

九、 氮及其化合物的性質

1. “雷雨發莊稼”涉及反應原理：

① N2 O2放電===2NO

② 2NO O2=2NO2

③ 3NO2 H2O=2HNO3 NO

2. 氨的工業制法：N2 3H2 2NH3

3. 氨的實驗室制法：

① 原理：2NH4Cl Ca(OH)2△==2NH3↑ CaCl2 2H2O

② 裝置：與制O2相同

③ 收集方法：向下排空氣法

④ 檢驗方法：

a) 用濕潤的紅色石蕊試紙試驗，會變藍色。

b) 用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白煙産生。NH3 HCl=NH4Cl

⑤ 幹燥方法：可用堿石灰或氧化鈣、氫氧化鈉，不能用濃硫酸。

4. 氨與水的反應：NH3 H2O=NH3•H2O NH3•H2O NH4 OH-

5. 氨的催化氧化：4NH3 5O2 4NO 6H2O(制取硝酸的第一步)

6. 碳酸氫铵受熱分解：NH4HCO3 NH3↑ H2O CO2↑

7. 銅與濃硝酸反應：Cu 4HNO3=Cu(NO3)2 2NO2↑ 2H2O

8. 銅與稀硝酸反應：3Cu 8HNO3=3Cu(NO3)2 2NO↑ 4H2O

9. 碳與濃硝酸反應：C 4HNO3=CO2↑ 4NO2↑ 2H2O

10. 氯化铵受熱分解：NH4Cl NH3↑ HCl↑

十、 硫及其化合物的性質

1. 鐵與硫蒸氣反應：Fe S△==FeS

2. 銅與硫蒸氣反應：2Cu S△==Cu2S

3. 硫與濃硫酸反應：S 2H2SO4(濃)△==3SO2↑ 2H2O

4. 二氧化硫與硫化氫反應：SO2 2H2S=3S↓ 2H2O

5. 銅與濃硫酸反應：Cu 2H2SO4△==CuSO4 SO2↑ 2H2O

6. 二氧化硫的催化氧化：2SO2 O2 2SO3

7. 二氧化硫與氯水的反應：SO2 Cl2 2H2O=H2SO4 2HCl

8. 二氧化硫與氫氧化鈉反應：SO2 2NaOH=Na2SO3 H2O

9. 硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2H2S 3O2點燃===2SO2 2H2O

10. 硫化氫在不充足的氧氣中燃燒：2H2S O2點燃===2S 2H2O

十一、 鎂及其化合物的性質

1. 在空氣中點燃鎂條：2Mg O2點燃===2MgO

2. 在氮氣中點燃鎂條：3Mg N2點燃===Mg3N2

3. 在二氧化碳中點燃鎂條：2Mg CO2點燃===2MgO C

4. 在氯氣中點燃鎂條：Mg Cl2點燃===MgCl2

5. 海水中提取鎂涉及反應：

① 貝殼煅燒制取熟石灰：CaCO3高溫===CaO CO2↑ CaO H2O=Ca(OH)2

② 産生氫氧化鎂沉澱：Mg2 2OH-=Mg(OH)2↓

③ 氫氧化鎂轉化為氯化鎂：Mg(OH)2 2HCl=MgCl2 2H2O

④ 電解熔融氯化鎂：MgCl2通電===Mg Cl2↑

十二、 Cl-、Br-、I-離子鑒别：

1. 分别滴加AgNO3和稀硝酸，産生白色沉澱的為Cl-;産生淺黃色沉澱的為Br-;産生黃色沉澱的為I-

2. 分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩，下層溶液為無色的是Cl-;下層溶液為橙紅色的為Br-;下層溶液為紫紅色的為I-。

十三、 常見物質俗名

①蘇打、純堿：Na2CO3;②小蘇打：NaHCO3;③熟石灰：Ca(OH)2;④生石灰：CaO;⑤綠礬：FeSO4•7H2O;⑥硫磺：S;⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3;⑧膽礬：CuSO4•5H2O;⑨石膏：CaSO4•2H2O;⑩明礬：KAl(SO4)2•12H2O

十四、 鋁及其化合物的性質

1. 鋁與鹽酸的反應：2Al 6HCl=2AlCl3 3H2↑

2. 鋁與強堿的反應：2Al 2NaOH 6H2O=2Na[Al(OH)4] 3H2↑

3. 鋁在空氣中氧化：4Al 3O2==2Al2O3

4. 氧化鋁與酸反應：Al2O3 6HCl=2AlCl3 3H2O

5. 氧化鋁與強堿反應：Al2O3 2NaOH 3H2O=2Na[Al(OH)4]

6. 氫氧化鋁與強酸反應：Al(OH)3 3HCl=AlCl3 3H2O

7. 氫氧化鋁與強堿反應：Al(OH)3 NaOH=Na[Al(OH)4]

8. 實驗室制取氫氧化鋁沉澱：Al3 3NH3•H2O=Al(OH)3↓ 3NH4

十五、 矽及及其化合物性質

1. 矽與氫氧化鈉反應：Si 2NaOH H2O=Na2SiO3 2H2↑

2. 矽與氫氟酸反應：Si 4HF=SiF4 H2↑

3. 二氧化矽與氫氧化鈉反應：SiO2 2NaOH=Na2SiO3 H2O

4. 二氧化矽與氫氟酸反應：SiO2 4HF=SiF4↑ 2H2O

5. 制造玻璃主要反應：SiO2 CaCO3高溫===CaSiO3 CO2↑ SiO2 Na2CO3高溫===Na2SiO3 CO2↑

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