1．(2020·雲南臨滄第一中學高三期末)下列熱化學方程式書寫正确的是(ΔH的絕對值均正确)(　　)

A．2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋483.6 kJ·mol－1(反應熱)

B．C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol－1(燃燒熱)

C．C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O

ΔH＝－1 368.8 kJ·mol－1(反應熱)

D．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)

ΔH＝－114.6 kJ·mol－1(中和熱)

2．(2020·全國高三專題練習)下列說法不正确的是(　　)

A．已知冰的熔化熱為6.0 kJ·mol－1，冰中氫鍵鍵能為20 kJ·mol－1，若熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵，則最多隻能破壞冰中15%的氫鍵

B．在一定條件下，某可逆反應的ΔH＝＋100 kJ·mol－1，則該反應正反應活化能比逆反應活化能大100 kJ·mol－1

C．甲烷的燃燒熱為890.3 kJ·mol－1，則1 mol CH4發生反應CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)放出的熱量小于890.3 kJ·mol－1

D．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放出熱量19.3 kJ，其熱化學方程式可表示為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

3．(2021·石家莊高三期末)下列說法正确的是(　　)

A．反應的熱化學方程式的書寫中，ΔH的大小與化學計量數無關

B．ΔH<0、ΔS<0的反應在高溫時能自發進行

C．實驗室欲快速制取氫氣，可利用粗鋅與稀硫酸反應

D．金屬表面鍍銀時，應把鍍件作為電鍍池的陽極

4．(2020·全國高三專題練習)下列說法中，正确的是(　　)

A．1 mol H2SO4與1 mol Ba(OH)2反應生成H2O時放出的熱叫做中和熱

B．ΔH>0表示放熱反應，ΔH＜0表示吸熱反應

C．熱化學方程式中的化學計量數表示物質的量，可以是分數

D．1 mol H2與0.5 mol O2反應放出的熱就是H2的燃燒熱

5．(2020·内蒙古包頭一中月考)分别取50 mL的0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL的0.55 mol·L－1氫氧化鈉溶液混合進行中和熱的測定，下列說法正确的是(　　)

A．稍過量的氫氧化鈉是确保鹽酸完全反應

B．儀器A的名稱是玻璃棒

C．酸堿混合時，量筒中NaOH溶液應緩緩倒入小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌

D．用Ba(OH)2和硫酸代替鹽酸和NaOH溶液進行反應，結果也是正确的

6．(2020·浙江7月選考，22)關于下列ΔH的判斷正确的是(　　)

CO(aq)＋H＋(aq)===HCO(aq)　ΔH1

CO(aq)＋H2O(l)HCO(aq)＋OH－(aq)　ΔH2

OH－(aq)＋H＋(aq)===H2O(l)　ΔH3

OH－(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COO－(aq)＋H2O(l)

ΔH4

A．ΔH1＜0　ΔH2＜0 B．ΔH1＜ΔH2

C．ΔH3＜0　ΔH4＞0 D．ΔH3＞ΔH4

7．(2020·天津市薊州區月考)下列各組熱化學方程式中，ΔH1＞ΔH2的是(　　)

①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1

C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2

②S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1

S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2

③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH2

④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH1

CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH2

A．① B．②③④

C．④ D．①②

8．(1)發射衛星時可用肼(N2H4)為燃料，用二氧化氮為氧化劑，這兩種物質反應生成氮氣和水蒸氣。已知：

①N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)

ΔH1＝＋67.7 kJ·mol－1

②N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)

ΔH2＝－534 kJ·mol－1

寫出肼和二氧化氮反應生成氮氣和氣态水的熱化學方程式：____________________。

(2)氫氣的燃燒熱為286 kJ·mol－1。寫出表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式：________________________________________________________________________。

(3)等質量的下列物質分别完全燃燒，反應過程放出熱量較多的是________(填選項字母)。

A．固體硫　 B．硫蒸氣

(4)已知：通常條件下，強酸、強堿稀溶液發生中和反應生成1 mol H2O(l)放出的熱量為中和熱。稀溶液中1 mol H2SO4和足量NaOH恰好反應時放出Q kJ熱量，則其中和熱為________kJ·mol－1。

(5)已知H2和O2反應放熱，且斷開1 mol H—H鍵、1 mol O===O鍵、1 mol O—H鍵吸收的能量分别為Q1 kJ、Q2 kJ、Q3 kJ，由此推知下列關系正确的是____(填字母)。

A．Q1＋Q2＞Q3 B．Q1＋Q2＞2Q3

C．2Q1＋Q2＜4Q3 D．2Q1＋Q2＜2Q3

更多精彩资讯请关注tft每日頭條，我们将持续为您更新最新资讯!