苯在常溫下為一種無色、有甜味的透明液體,其密度小于水,具有強烈的芳香氣味。苯的沸點為80.1℃(苯易揮發),熔點為5.5℃,。苯比水密度低,密度為0.88g/ml,但其分子質量比水重。苯難溶于水,但苯是一種良好的有機溶劑。
苯的結構
苯的分子結構
在苯的分子中不存在C—C和C=C的交替結構,可作為證據的是( )答案在圖後
A.經測定,苯環上碳碳鍵長均相等
B.經測定隻有一種對二甲苯
C.苯可與氯氣在催化劑作用下發生取代反應,隻生成一種一氯苯
D.經測定隻有一種鄰二甲苯
苯的化學性質
溴苯,硝基苯的制備(1)溴苯的實驗室制取
溴苯的實驗室制取
①實驗裝置如下圖所示。裝置中的導管具有導氣、冷凝回流的作用。
②将苯和少量液溴放入燒瓶中,同時加入少量鐵屑作催化劑,用帶導管的塞子塞緊。觀察實驗現象:
a.常溫下,整個燒瓶内充滿紅棕色氣體,在導管口有白霧(HBr遇水蒸氣形成);
b.反應完畢後,向錐形瓶中滴加AgNO3溶液,有淡黃色的AgBr沉澱生成;
c.錐形瓶中導管不能插入液面以下的原因是HBr極易溶于水,防止倒吸。
d.把燒瓶裡的液體倒入盛有冷水的燒杯裡,燒杯底部有褐色不溶于水的液體生成。
注意 制溴苯裝置中長導管起導氣和冷凝作用;除去溴苯中的Br2可采用加入NaOH溶液分液的方法。
(2)實驗室制備硝基苯的實驗裝置如圖所示,主要步驟如下:
硝基苯的實驗室制備
①配制一定比例的濃硫酸與濃硝酸混合酸,加入反應器中。
②向室溫下的混合酸中逐滴加入一定質量的苯,充分振蕩,混合均勻。
③在50~60 ℃下發生反應,直至反應結束。
④除去混合酸後,粗産品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌,最後再用蒸餾水洗滌。
⑤将用無水CaCl2幹燥後的粗硝基苯進行蒸餾,得到純硝基苯。
a.配制一定比例的濃硫酸與濃硝酸混合酸時,操作注意事項是
________________________________________________________________________。
b.步驟③中,為了使反應在50~60 ℃下進行,常用的方法是
________________________________________________________________________。
c.步驟④中洗滌和分離粗硝基苯應使用的儀器是
________________________________________________________________________。
d.步驟④中粗産品用5%NaOH溶液洗滌的目的是
________________________________________________________________________。
e.純硝基苯是無色、密度比水________(填“小”或“大”)、具有苦杏仁味的油狀液體。
答案 a.先将濃硝酸注入容器中,再慢慢注入濃硫酸,并及時攪拌和冷卻
b.将反應器放在50~60 ℃的水浴中加熱
c.分液漏鬥
d.除去粗産品中殘留的酸
e.大
苯的發現苯是在1825年由英國科學家法拉第(Michael Faraday,1791— 1867)首先發現的。19世紀初,英國倫敦街道使用煤氣燈做照明,從生産煤氣的原料中制備出煤氣之後,剩下一種油狀的液體卻長期無人問津。法拉第是第一位對這種油狀液體感興趣的科學家。他用蒸餾的方法将這種油狀液體進行分離,得到另一種液體,實際上就是苯。當時法拉第将這種液體稱為“氫的重碳化合物”。
麥可爾●法拉第
凱庫勒
凱庫勒
1861年起,凱庫勒開始研究苯的結構。
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